Électron

l'électron : q = -e = -1,6.10 A E AU U l. = 25 cm ? C ; masse de l'électron : m = 9,1.10 -31 kg. 1) Des électrons, émis avec une vitesse initiale pratiquement nulle du filament d'un canon à électrons, sont accélérés par une tension U1 = 400 V. Calculer la valeur V0 de la vitesse des électrons à l'anode A. 2) Animés de la vitesse V0, les électrons pénètrent en O dans un espace où règne un champ électrique uniforme créé par une d.d.p. U2 = VG1-VG2= 200 V entre deux grilles

la fréquence de l’onde. Durant cette exposition, une pluie de photons (particules de lumière) vient s’écraser contre la surface sensible de la pellicule. Une réaction a alors lieu entre les ions bromures et la lumière. Les photons éjectent un électron du de l’ion bromure qui devient du brome. Br- + hv → Br° + e- L’électron est ensuite capté par un ion argent (Ag+). Cet ion argent est transformé en argent métallique colloïdal, les atomes d’argent sont piégés dans la matrice de la gélatine

porteurs de charge : dans les métaux, ce sont les électrons, dans les liquides, ce sont les ions (positifs et négatifs) b) Sens conventionnel du courant Par convention, le courant électrique, noté i, circule de la borne positive du générateur vers la borne négative, à l'extérieur du générateur. i A G + sens de déplacement des électrons - c) Définition de l'intensité du courant La charge électrique transportée par un électron vaut : q = -1,6.10-19 C (coulomb) On note n le nombre

plus en plus conducteur. C’est en général tous les matériaux formés par les éléments de la colonne 4 du tableau de classification périodique ou tableau de classification de MENDELIEV. Ces éléments de la colonne 4 sont tétravalents (c’est-à-dire 4 électrons sur la couche périphérique). Lorsque le semi-conducteur est pris à l’état naturel, on dit que c’est un semi-conducteur pur ou intrinsèque. On emploie dans cette colonne la plus part du temps le Silicium(Si) et le Germanium(Ge). Si Si Si Si Si

| |Bêta + ( β+ ) |Positons (e+) |270 000 km/s |Il y a une perte de positons (électrons positifs) | | |(ou | |qui se produit. De plus, on assiste à la | | |anti-électron) | |transformation d'un proton en neutron (= 1 | |

UdS – Faculté de Chimie - Licence Sciences du Vivant Chimie pour SV 2. Edification du tableau périodique Les éléments sont classés par valeur croissante de Z sur des lignes horizontales. L’ordre de remplissage des sous-couches par les électrons suit les règles de Klechkowski, Hund et Pauli. Quand une couche n est complète, on a défini une période (rangée d’ordre n), et le classement se poursuit avec la rangée d’ordre (n + 1). a. Les périodes Première période : remplissage de la couche 1s

que l'atome ) , il est constitué de nucléons ( protons et neutrons ) -> les élèctrons répartis en couches autour du noyau ( dans un rayon de 10^-16 m ) -> du vide ( la structure de la matière est essentiellement lacunaire ) Schéma : A savoir : Les masses electroniques valent respectivement -> Noyau = 9,1 * 10 ^-31 Kg -> Neutron = 1,675 * 10 ^-27 Kg -> Proton = 1,673 * 10^-27 Kg -> m(n) = m(p) = 1836 m(e)    Electron : charge electrique vaut -e / Nb dans l'atome vaut Z Proton : charge electrique

de l’électron et ranger l’onde de chaque électron autour du noyau comme des livres sur les étagères d’une bibliothèque. Chaque étage correspond { une énergie spécifique pour laquelle l’électron est stable. Un livre ne peut pas être entre deux étagères, sinon il tombe, de même les électrons peuvent avoir certaines énergies bien définies, mais ils ne peuvent pas se trouver dans un état intermédiaire. Pour passer d’un niveau { un autre plus élevé, un électron absorbe un photon lumineux qui lui apporte

avait créé un problème majeur pour les théoriciens. L’existence d’un noyau signifiait que les électrons se déplaçaient autour en orbites similaires à celles que suivent les planètes autour du soleil. Or, selon les lois classiques de l’électrodynamique, une particule chargée électriquement devrait rayonner en se rapprochant en spirale du noyau pour finalement entrer en collision avec lui. Bien que les électrons gravitent en orbite autour du noyau, ils ne pouvaient, selon les lois classiques, se comporter

II ) La pile à combustible : 1) 1. Les porteurs de charge à l'extérieur de la pile sont des électrons. 2. Le courant circule du pôle a de la pile vers le pôle - à l'extérieur de la pile. donc Les électrons circulent en sens opposé. 2) 1. couple H+(aq) /H2 (g) : 2 H+(aq) + 2 e- = H2 (g) couple O2 (g)/H2O(l):O2 (g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) 2. Equation : 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(l) 3) 1. Une réduction est un gain d'électrons. Le réactif qui est réduit est l'oxydant O2 ,