Électron

masse : ce sont les électrons, l'un des constituants de tous les atomes. La trajectoire des particules et le fait qu'elles aient une masse est aussi mis en évidence dans cette vidéo : "Tube de Crookes 3" Aujourd'hui, on sait que le courant électrique dans les métaux est un déplacement "d'électrons libres". Après sa découverte de l'électron et sachant que la matière est électriquement neutre J.J.Thomson propose un nouveau modèle de l'atome : Dans son modèle les électrons négatifs sont des particules

covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles (Aucune indication sur la géométrie spatiale de la molécule) Remarque : Les molécules possédant un total d’électrons de valence impaire possèdent un électron célibataire Règle de l’octet

Correction partielle Propriété n°1 : Famille des halogènes répartition électronique de l’atome de fluor 9F 9 électrons : (K)2(L)7 répartition électronique de l’atome de chlore 17Cl 17 électrons : (K)2(L)8(M)7 propriété : les atomes d’halogène ont 7 électrons sur leur couche externes Propriété n°2 : Réaction entre les ions halogénures et les ions argent propriété : Les ions halogénures réagissent tous avec le nitrate d’argent, pour former des précipités qui noirciront à la lumière

approche une baguette chargée négativement les charges négatives se repoussent. Quand un prend un objet de forme triangulaire chargé négativement. Les électrons du triangle sortent par la pointe, car les électrons se repoussent jusqu'à sortir par la pointe, car il n’y a pas assez de place pour ça. La différence avec un objet rond est que les électrons se repoussent de manière égale. Notes: Les charges de même signe s'opposent et celles de signes contraires s'attirent. Loi de Coulomb: F1→2 = -F2→1[N]=

atomes | ------------------------------------------------- Haut du formulaireA consulter avant de faire les exercices : Exercice n°1 La masse des électrons de l'atome de fer est 2,366 x 10-29 kg 1) Sachant qu'un électron a une masse de 9,1 x 10 -31 kg, combien d'électrons possède l'atome de fer ? 2) De quel signe est la charge d'un électron ? 3) Quel est le numéro atomique de l'atome de fer ? 4)Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l'atome de fer ? Exercice n°2 Données

La Structure de l’atome Entre les électrons et le noyau, il n'y a que du vide. On peut donc dire que la matière est essentiellement constituée de vide, on dit qu'elle a un STRUCTURE LACUNAIRE Dimension D’un atome : Un atome est infiniment petit. Il peut être assimilé à une sphère d'un diamètre d'environ 10-10m (soit de l'ordre de 0.1 nm). Dimension du noyau : Le NOYAU au centre de l'atome est environ 100 000 fois plus petit. Son diamètre est donc de l'ordre de 10-15 m. Composition d’un

l’infra-rouge). Ces énergies sont de l’ordre de grandeur des énergies de liaison des électrons des couches internes des atomes (de l’ordre du keV). Le domaine des rayons X se situe entre l’ultra-violet et les rayons gamma 2. Production de rayons X Les rayons X sont produits dans des tubes à rayons X également appelés tubes de Coolidge ou tubes à cathode chaude (figure 3). Le principe est le suivant : des électrons émis par une cathode (un filament, le plus souvent en tungstène, chauffé par le passage

CHIMIE : juin 2012. PARTIE 1 Rappel : les redox. Oxydation : réaction où il y a perte d’électrons Oxydant : réactif qui gagne des électrons Réduction : réaction où il y a gain d’électrons Réducteur : entité chimique qui perd des électrons La réaction d’oxydoréduction. Ox: red1 -> ox1 + n e- ox1/red1 Red: ox2 + n e- -> red2 ox2/red2 Redox: red1+ ox2 -> ox1 + red2 EXEMPLE: Ox: Fe -> Fe²+ + 2e- Fe²+ / Fe Red: Cu²+ + 2e- -> Cu Cu²+ / Cu

de l ’électron est entièrement décrit par une fonction , fonction d ’onde ou orbitale atomique . L’OA est caractérisée par trois nombres quantiques : n, l et m L’orbitale permet de déterminer la probabilité de présence de l’électron dans toute zone de l’espace . Elle est usuellement représentée par une surface qui délimite le volume à l’intérieur duquel existe une très forte probabilité de présence de l ’électron . Une orbitale atomique est occupée par un maximum de deux électrons de spins

cathode) séparées par un électrolyte, matériau qui bloque le passage des électrons mais laisse circuler les ions. Le combustible à base d'hydrogène H2 est amené sur l'anode. H2 va se transformer en ions H+ et libérer des électrons qui sont captés par l'anode. Les ions H+ arrivent sur la cathode où ils se combinent aux ions O2 constitués à partir de l'oxygène de l'air, pour former de l'eau. C'est le transfert des ions H+ et des électrons vers la cathode qui va produire un courant électrique continu à partir