Énergie de liaison

(L) pour LIQUIDE et (G) pour GAZ. Pour transformer le bloc de glace de -8°C en une eau à 20°C il a fallu apporter une énergie totale égale à : E TOT = E 1 + Q + E 2 A retenir : • Une transformation nécessitant de la chaleur (énergie) pour se faire est dite endothermique . • Une transformation dégageant de la chaleur

2 UF M UF1-M1.1 : Synthèse niveau 1 UC1 Culture générale et expression UF1 Culture générale et expression 30 2 UF1-M1.2 : Expression personnelle niveau 1 30 2 UF1-M1.3 : Expression personnelle niveau 2 30 Liaisons entre modules 2 UF1-M1.2 14 UF1-M2.1 : Synthèse niveau 2 18 1 UF1-M1.1 UF1-M2.2 : Expression personnelle niveau 3 27 3 UF1-M1.2, UF1-M1.3 UF1-M2.3 : Synthèse niveau 3 45 4 UF1-M1.1, UF1-M2.1 2 UF2-M3

succinctement ce que signifie l’adjectif « quantifié ». 2. L’énergie de l’atome d’hydrogène, exprimée en électronvolt, se met sous la forme : , où n est un nombre entier strictement positif appelé nombre quantique principal. À chacune de ces énergies est associée une orbite circulaire de l’électron dont le rayon vérifie : avec a0 une grandeur appelée « rayon de Bohr », valeur du rayon de l’atome pour la plus petite valeur de n à savoir . Compléter le tableau en indiquant la valeur de l’énergie

CHAPITRE 3 : Réactions chimiques et énergie Réaction exo-endothermique : a) Réaction exothermique : qui libère de l’NRJ calorifique. b) Réaction endothermique : qui absorbe la chaleur Principe de la conservation de l’NRJ et réaction Système isolé= pas d’échanges d’énergie Système fermé= pas d’échanges de matière a) Réaction exothermique : RéactifsProduits+Energie(kJ) b) Réaction endothermique : Réactifs+EnergieProduits Enthalpie et variation d’enthalpie (ΔH)

masse. Cette ouverture automatique est assurée par le Dispositif Différentiel à Courant Résiduel (DDR) associé au disjoncteur : Mise à la terre des masses métalliques ; Contrôle permanent des courants de fuites dans les masses métalliques. La liaison équipotentielle entre les masses métalliques est assurée par le conducteur de protection (vert jaune). La mise à la terre des masses métalliques est assurée par une ou plusieurs prises de terre. J CHAPITRE VI.doc VI - 5 Académie de Nancy-Metz

Devoir de Chimie Expliquer la liaison hydrogène : La liaison hydrogène (la liaison H) est une liaison non covalente de type dipôle-dipôle entre deux molécules. Il faut : - une molécule possédant un atome donneur d’électron - une molécule possédant un atome H accepteur d’électron Dans une liaison dissymétrique, la densité électronique est plus forte autour de l’atome le plus électronégatif. L’hydrogène a, la plupart du temps, une électronégativité plus petite et donc peut plus

Etude mécanique de l’unité de serrage Le serrage du pot est assuré par un mécanisme composé d’un moteur et d’un système vis écrou permettant le déplacement simultané des deux plateaux suivant deux sens opposés (annexe1). L’utilisation de deux liaisons hélicoïdales a pour objectif d’augmenter l’effort de serrage afin d’empêcher le glissement ou le pivotement du pot. Le moteur de serrage est un moto-réducteur composé d’un moteur à courant continu, délivrant un couple moteur Cms et une vitesse

4) Exprimer la longueur d’onde qui correspond à l’intensité maximale du rayonnement thermique de l’étoile en fonction de sa température de surface. 5) La fréquence d'une radiation colorée de longueur d'onde dans le vide λ est ν =…….. 6) Les énergies des électrons dans l'atome sont réparties en …………..on dit qu'elles sont ………… Exercice 2 : QCM QCM page 53 Exercice 5 : Température de la Terre Exercice 3 : 1. Quelle est la fréquence ν1, d'une radiation de longueur d'onde dans le vide λ1=632

Travaux dirigés d’atomistique et de liaison chimique. Rappels sur les Modèles classiques. Tableau périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments

GÉNÉRALE CHIMIE GÉNÉRALE Eddy Flamand Jean-Luc Allard CHARBON AVANT-PROPOS CHAPITRE 7 CHAPITRE 1 Liaisons chimiques I Développement et méthodes de la chimie CHAPITRE 8 CHAPITRE 2 Géométrie des structures chimiques Modèle atomique de la matière CHAPITRE 9 CHAPITRE 3 Liaisons chimiques II (Théories quantiques) Réactions chimiques : aspect qualitatif CHAPITRE 10 CHAPITRE 4 Énergie, matière et force de cohésion Réactions chimiques : aspect quantitatif CORRIGÉ CHAPITRE 5 Structure électronique