Énergie de liaison

C h a p i t r e 1 L es molécules organiques Dans ce chapitre, des notions de base de chimie organique sont rappelées afin de pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées

D'une manière simplifiée dans une liaison covalente, un électron ou une paire d'électrons peuvent être situés dans l'espace se trouvant entre deux noyaux atomiques, parce que dans cette région les électrons négatifs sont soumis à la charge positive de chaque noyau au lieu de la charge seulement de l'un d'eux. En même temps, les électrons présents entre les noyaux empêchent la répulsion entre ceux-ci et font que ces noyaux soient attirés vers les électrons qui sont plus proches et ainsi vers l'autre

Les énergies mises en jeu sont principalement des énergies de vibrations et de rotation. La spectroscopie infrarouge est un très puissant moyen de caractérisation pour identifier des groupements moléculaires et obtenir de nombreuses informations microscopiques sur leur conformation et leurs éventuelles interactions. L’échantillon est soumis à un rayonnement électromagnétique qui induit un champ electrique La fréquence à laquelle est absorbé le rayonnement dépend de la nature des liaisons, de la

transforme l’énergie hydraulique en énergie mécanique. (vérin, moteur hydraulique)  3ème zone : Liaison entre les deux zones précédentes. On peut trouver dans cette zone : - Des éléments de distribution (distributeur). - Des éléments de liaison (tuyaux). - Des accessoires (appareils de mesure, de protection et de régulation). 7 Sami Bellalah Iset Nabeul GENERATEUR Pd’entrée LIAISON RECEPTEUR PHyd P’Hyd Energie primaire Centrale Hyd. Conduites

la fin du XIX e siècle par Heinrich Hertz, ont bouleversé nos modes de communication (doc. 1). Comment les mettre en évidence ? RÉALISER ET OBSERVER • Disposer à proximité l’un de l’autre un GBF et un oscilloscope. Raccorder deux longs fils de liaison, maintenus verticalement, l’un à une voie d’entrée de l’oscilloscope et l’autre à la sortie du GBF (doc. 2). • Régler la fréquence du GBF vers 200 kHz, noter sa valeur n. • Régler la base de temps de l’oscilloscope sur le calibre 1 ms◊Div –1, observer

nucleotides 24 1.7 Nomenclature des unites nucleotidiques 25 1.8 Adenosine 26 1.9 Desoxyguanosine 27 1.10 Uridine MonoPhosphate 28 1.11 Desoxythymidine MonoPhosphate 29 1.12 Adenosine Tri Phosphate 30 1.13 Desoxycytidine Tri Phosphate 31 1.14 Liaisons hydrogene 32 1.15 Hybridation A - T 33 1.16 Hybridation G - C 35 Chapitre 2 : Les acides nucleiques 36 2.1 Acide ribonucleique 37 2.2 Les extremites 5�f et 3�f d�fun acide nucleique 38 2.3 Structure secondaire du RNA 39 2.4 Acides ribonucleiques

images l'un de l'autre mais non superposables Molécules comportant plusieurs carbones asymétriques et non images l'un de l'autre Les isomères sont des espèces chimiques de même formule brute qui diffèrent par : • • l’ordre ou la nature des liaisons (isomérie de constitution), ou par la disposition des atomes dans l’espace (stéréoisomérie). I. ISOMÉRIE PLANE ou ISOMÉRIE de CONSTITUTION 1) Isomérie de constitution : on appelle isomères de constitution, deux molécules qui possèdent la même

Spectrométrie : étude de l’interraction entre la matiere et les rayonnements electromagnétiques. Cette étude aboutit a des spectres que l’on obtient en analysant les rayonnements en fonction de : * Son energie E * Sa frequence V * Sa longueur d’onde λ * Son nombre d’onde N=1/λ | Energie E | Frequence V | Longueur d’onde λ | Nombre d’onde N | Unité SI | Joule J | Hz=s-1 | m | m-1 | Autres | eV | | µm( 10^-6m) | Cm^-1 | 1 eV = 1,6.10^-19 Interpretation des pectres Etat energetique

fondamentaucx constituant les aliments sont le carbone, l’hydorgene, l’oxygène et dans le cas des protéines, l’azote. Les liaisons moléculaire dans les aliments sont relativement faible et leur rupture ne libère que peu d’énergie. L’énergie en provenance des aliments est libérée sous forme chimique ea l’intérieur de nos cellules et stockée sous la forme d’un comlposé a haute énergie, appelé ATP. Au repos les besoin énergétiques du corps sont comblés a part a peu près égale par la dégradation des glucides

les unes des autres Les forces de cohésion L’état d’un corps dépend du niveau de cohésion entre les particules. Cette cohésion est assurée par des forces de natures différentes. Toute liaison entre atomes s’obtient par la mise en commun d’électrons et est de nature électrostatique. Forces intramoléculaires : liaisons entre les atomes pour former les molécules. La stabilité des molécules ne peut s’expliquer à l’aide des seules lois de l’électrostatique classique. Il faut tenir compte du caractère ondulatoire