Énergie de liaison

Chapitre V. La liaison dans le modèle ondulatoire I. Rappel orbitales atomiques Le comportement de l ’électron est entièrement décrit par une fonction , fonction d ’onde ou orbitale atomique . L’OA est caractérisée par trois nombres quantiques : n, l et m L’orbitale permet de déterminer la probabilité de présence de l’électron dans toute zone de l’espace . Elle est usuellement représentée par une surface qui délimite le volume à l’intérieur duquel existe une très forte probabilité

état. · RENFORCER les liaisons orientées permettant l’évolution entre les rectangles états utilisés. · INDIQUER par un tiret transversal sur la liaison orientée et du texte les conditions de passage d'un rectangle état à un

L'énergie du noyau Un système de masse (m) possède, quand il est au repos, une énergie : E(J) = m(kg) * c²(m/s) c = 3,00.108 m/s Si le système échange de l'énergie avec le milieu extérieur, la variation d'énergie ΔE et sa variation de masse Δm sont lié : ΔE = Δm * c² ΔE < 0 → système donne de l'énergie. ΔE > 0 → système reçoit de l'énergie. Unité de masse : 1u = 1,67.10-27 kg Unité de l'Énergie : en J ou eV = 1,60.10-19 J |E(J) = m(kg) * c²(m/s) ou E(eV) = m(u) *

d'atomes de carbones dans le sucre Exemple : Glucose avec 6 atomes de carbones (CH2O)6 = C6H12O6 C5 = PENTOSE C6 = HEXOSE 1.1.2 LES DISACCHARIDES : LES OSIDES La liaison de 2 Monosaccharides forment un disaccharide Ex : Glucose + fructose = saccharose (sucre de table) 1.1.3 LES POLYSACCHARIDES : LES POLY OSIDES Liaison de +2 de monosaccharide. Toutes les cellules des êtres vivants stockent du glucose sous forme de polysaccharide Ex : – Polysaccharide dans les cellules de réserves

Baccalauréat Professionnel Électrotechnique, énergie, équipements communicants EPREUVE E2 : Etude d’un ouvrage SESSION 2009 OPTIMISATION DE L’ECLAIRAGE DU CENTRE HOSPITALIER DE NEVERS CORRIGÉ Baccalauréat Professionnel Électrotechnique, énergie, équipements communicants Épreuve : E2 0906-EEE EO C CORRIGE Durée : 5 heures Coefficient : 5 Page : 1/26 BAREME GENERAL TRONC COMMUN Partie A : COMMANDE DE L’ECLAIRAGE Notation : / 60 Temps conseillé : 1 h 30 / 40 Temps conseillé : 1 h Partie

de protons A : nombre de masse : nombre de nucléons(neutrons+protons) A ZX • la radioactivité est un processus qui se passe au niveau des noyaux des atomes • une réaction chimique ne fait intervenir que les électrons : rupture et formation de liaisons covalentes • Lors d'une réaction chimique il y a conservation des éléments chimiques • L’évolution spontanée se fait pour obtenir des molécules plus stables un élément chimique est défini par son numéro atomique • exemple : si Z=6 il s'agit du carbone

la même composition, càd que les proportions selon la masse, des éléments en présence sont identiques sans tous les échantillons Une molécule est un groupe de é atomes ou plus, unis selon un arrangement spatial déterminé par des forces appelées liaisons covalentes. Les plus petites entités caractéristiques d’un composé moléculaire sont les molécules et celles-ci déterminent les propriétés du composé (les atomes constitutifs des molécules ne déterminent pas les propriétés d’une substance. Un composé

corrigés Les énergies de liaison Exercice 1 La rupture d’une liaison est-elle exothermique ou endothermique ? La rupture d’une liaison chimique consomme toujours de l’énergie, est toujours endothermique. Exercice 2 a) Quelles sont les liaisons rompues et quelles sont les liaisons formées lors de la combustion complète de l’octane (un des principaux constituants de l’essence) ? 7 liaisons C–C, 18 liaisons C–H et 25/2 liaisons O=O sont détruites, tandis que 16 liaisons C=O et 18 liaisons H–O sont formées

=«EXERCICES CORRIGES DE STRUCTURE DE LA MATIERE ET DE LIAISONS CHIMIQUES» Réalisé par les professeurs : CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia RHALIB KNIAZEVA Albina NABIH Khadija TABLE DES MATIERES Préface ……………..……………………………………………………………… Avant-propos ……………………………………………………………………... 7 9 11 17 23 25 25 28 39 41 41 41 42 44 55 62 79 81 81 85 89 90 92 149 Chapitre I : Structure de l’atome - Connaissances générales …...………… Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales Chapitre

petit complexe (S) 930 30S grand complexe (L) 1590 50S Protéines Nb de sous-unités % de la masse 34 21 31 ARNr Nb de bases Coef de sédiment. % de la masse 66 1542 16S 2904 23S 120 5S ARN ribosomal : coeur du systême catalyse les liaisons peptidiques choix des codons Proteines ribosomales : stabilité du complexe, efficacité de la catalyse ARNm ARNt Chaque ARNt est caractérisé par un anticodon et une séquence CCA OH terminale 3’ CCA 5’ P anticodon Acides aminés (20)