Énergie de liaison

labo (obligatoire) Feuille de route pas nécessaire Remettre p.39 à 44 D&R à la sortie du labo (préparation rigoureuse suggérée!) Stœchiométrie Cahier labo p.67 à 74, feuille de route, remplir p.46 D&R avant labo Détails à venir Liaisons chimiques Cahier labo p.119, aucune feuille de route, pratique nécessaire avant test (ARC au A-5553) Test individuel (1h) à l’aide des ordinateurs au labo. * Sarrau, lunette & tenue vestimentaire appropriée (pantalon long, souliers fermés

Définissez les différentes sources d'énergie ainsi que les concepts que l'on y attache? ∙ Énergie mécanique: Elle est la somme de deux autres énergies, l'énergie cinétique et potentielle. ∙ Énergie cinétique: Elle est l'énergie des objets en mouvement. ∙ Énergie potentielle: Elle est l'énergie stockée dans les objets immobiles, elle se manifeste en se convertissant en énergie cinétique. ∙ Énergie thermique: Elle correspond à la chaleur, elle est due à l'agitation, au sein de la matière

alcanes – les hydrocarbures saturés acycliques – aliphatiques 10 Nomenclature 10 Isomérie 10 Isomérie plane 10 Stéréoisomérie : isomères de conformation 11 Eθ = énergie de tension angulaire 11 Eτ = énergie de torsion 11 E VDW = énergie van der Waals 11 EH = liaisons hydrogène intramoléculaires 11 Erésonance = énergie de résonance 11 Stéréoisomérie : activité optique 11 Propriétés physiques 13 Températures d’ébullition, de fusion et densités 13 Moments dipolaires 13 Propriétés

modèle de Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles

GRESSIER La liaison chimique en chimie organique 03/09/98 LA LIAISON EN CHIMIE ORGANIQUE La liaison ionique telle qu’elle existe dans les composés minéraux (ex : NaCl) ne permet pas d’expliquer l’établissement de liaisons entre atomes identiques, par exemple H-H, Cl-Cl … Dans de telles liaisons , chaque atome participe également , en terme d’apport électronique, à sa formation. On dit qu’il y a covalence des atomes et création d’une liaison covalente. En fait, une liaison purement covalente

l’environnement : Réaction au stimulus des vivants et des non-vivants. * Homéostasie : État d’équilibre de tout organisme. Maintien de la stabilité du milieu interne en dépit des fluctuations du milieu externe. * Utilisation de l’énergie : puiser son énergie dans l’environnement afin d’accomplir ses activités. * Croissance et développement : Les informations héréditaires transmises par les gènes déterminent la croissance et le développement des organismes. * Reproduction : Un organisme vivant

A  Z ).mn  m X ▪ Energie de liaison El : Lors de la formation d’un noyau, à partir des particules qui le composent, il y a libération d’énergie égale à : El  m.c ² On appelle énergie de liaison d’un noyau, l’énergie qu’il faut fournir à un noyau au repos pour le dissocier en nucléons. Stabilité des noyaux : Pour comparer la stabilité des différents noyaux, il faut comparer les énergies de liaison par nucléon. Un noyau est d’autant plus stable que son énergie de liaison par nucléon : El /A

par des états différents: marche de préparation, marche de test, arrêt d’urgence, arrêt dans un état déterminé, ... 3 Concept 1. Les modes de marches et d'arrêts sont vus par une partie commande (PC) sous énergie. Donc on retrouvera sur le pupitre un bouton de mise en énergie de la PC. 4 Concept 2 (critère de production). EN PRODUCTION valeur ajoutée produite HORS PRODUCTION valeur ajoutée non produite 6 Concept 3 (familles de procédures). Il existe trois grandes familles

ionique 4. Énergie d’ionisation ou potentiel d’ionisation 5. Electronégativité de Pauling MOLÉCULES I. Liaison chimique, structure de Lewis 1. Origine de la liaison chimique pour H2 2. Structure de Lewis, règle de l’octet (application aux composés hydrogénés des trois 1ère lignes) avec ses limites 3. Charge formelle 4. Carbone trivalent 5. Liaisons multiples: cas de N2, généralisation II. Résonance ou mésomérie 1. Existence de différentes structures de Lewis pour certaines molécules 2. Energie de résonance

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement