Énergie de liaison

E- : tendance à attiré des électrons. Dans chaque famille l’E- décroit de haut en bas et augmente de gauche à droite (allant jusqu’aux halogènes). P.49: définition énergie d’ionisation L’énergie d’ionisation d’un élément: énergie minimum nécessaire pour enlever un e- à cet élément à l’état gazeux: - énergie d’ionisation (E1): énergie nécessaire pour enlever un 1er e-, … (+ graphique). Constatation: l’énergie diminue lorsque le rayon atomique augmente. La variation de l’E- dans une famille est

pièces forment un groupe cinématique, le ressort 7 ne servant qu’a assurer la tension de la chaîne. ← En observant les mobilités entre ces groupes, complétez le graphe des liaisons en vue de l’élaboration du schéma cinématique minimal ← Complétez le schéma cinématique minimal d’après votre graphe de liaison, puis complétez le en faisant apparaître le ressort de mesure (8). 4.2 Schéma architectural – modèle numérique ← Recopiez dans votre dossier de travail personnel

électrons sur la dernière couche 3. De l’atome aux édifices chimiques - formation et charge des ions - élaboration d’une échelle d’électronégativité - liaison ionique et composés ioniques - propriétés des composés ioniques - structure cristalline des métaux 4. Liaison covalente et solides atomiques covalents - stabilité de la molécule H2 - facteurs énergétiques favorisants la formation de la molécule H2 - méthode d’écriture

laser, DEL, etc. Domaines des ondes électromagnétiques. Couleur des corps chauffés. Loi de Wien. Interaction lumière-matière : émission et absorption. Quantification des niveaux d’énergie de la matière. Modèle corpusculaire de la lumière : le photon. Énergie d’un photon. Relatin E = h dans les échanges d’énergie Spectre solaire | | Distinguer une source polychromatique d’une source monochromatique caractérisée par une longueur d’onde dans le vide. Connaître les limites en longueur d’onde dans le vide

démarche expérimentale permettant d’illustrer et de comprendre la notion de lumière colorée. Interaction lumière-matière : émission et absorption. Quantification des niveaux d’énergie de la matière. Modèle corpusculaire de la lumière : le photon. Énergie d’un photon. Relation E = h dans les échanges d’énergie. Spectre solaire. Interpréter les échanges d’énergie entre lumière et matière à l’aide du modèle corpusculaire de la lumière. Connaître les relations = c/ et E = h et les utiliser pour exploiter

à 298 K de la réaction suivante : H2 (g) + ½ O2 (g) ——> H2O (g) données : enthalpies standard de liaison à 298 K (en kcal.mol-1) : ∆ℓH°H-H = -104,2 ∆ℓH°O=O = -117 ∆ℓH°O-H = -110 Exercice n°6 Calculer l'énergie de la liaison C-O dans l'éthanol. données : enthalpie standard de formation à 298 K (en kJ.mol-1) : enthalpie standard de changement d’état à 298 K (en kJ.mol-1) : enthalpies standard de liaison à 298 K (en kJ.mol-1) : ∆ℓH°O=O = -497 ∆ℓH°O-H = -460 ∆ℓH°H-H = -435 ∆fH°C2H5OH(ℓ) = -278 ∆subH°C

Remarque : Les radionucléides β+ possèdent un excès de protons. La réaction correspond à la transformation d’un proton en neutron.  +  . d Désexcitation γ Le noyau fils est en général obtenu dans un état excité noté Y*. Le noyau fils évacue cette énergie excédentaire en émettant un rayonnement électromagnétique γ :  + γ 4. Activité d'une source radioactive L'activité A d'un échantillon radioactif est le nombre moyen de désintégrations qu’il produit par seconde. Unité : le becquerel (Bq) (1Bq=1

Les Energies Définition : L'énergie est définie en physique comme la capacité d'un système à produire un travail, entraînant un mouvement ou produisant par exemple de la lumière, de la chaleur ou de l’électricité. Le mot français « énergie » vient du latin energia, lui-même issu du grec ancien enérgeia. Ce terme grec originel signifie « force en action ». (Source : Wikipédia) Les différents types d’énergies : L’Energie électrique L'énergie électrique est une énergie disponible sous

diatomique l’évolution de la longueur et de la constante de force de la liaison à l’évolution de l’ordre de liaison (Q2a) Exos 1, 2 QCM DE COURS Les propositions suivantes sont-elles vraies ou fausses ? Justifier. 1/ L’interaction de n OA conduit à 2n OM, dont n liantes et n antiliantes. 2/ Une OM liante est toujours plus basse en énergie qu’une OM antiliante. 3/ Si deux OA de deux atomes différents ont des énergies proches, elles peuvent interagir. 4/ L’OM s du dihydrogène possède un plan

4ème solution : Paramètre modifié : système de freinage ……….. 15IX – Analyse FAST « transformer l’énergie éolienne en énergie électrique »..15X – Recherche de solution pour réguler par rotation VIII.1 – 1ère solution : Grande girouette sur l’éolienne ………………………. 16 VIII.2 – 2ème solution : Liaison pivot manuelle par butée à aiguilles …… 16 VIII.3 – 3ème solution : Girouette couplée à un moteur ………