Énergie potentielle électrostatique

transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre (le transfert d’électrons peut être accompagné par le transfert d’atomes) Processus impliquant le transfert électronique: • Combustion: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est compliqué ! • Photosynthèse: 6CO2+ 12NADPH2 + 6H2O ATP C6H12O6 + 12NADP ADP + Pi Réaction dans le noir (cycle Calvin) • Corrosion: Fe (s)

Thermo Equilibrer une équation (par exemple de combustion) Construire un cycle thermodynamique (dans les conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K Calculer 1 variation d’entropie standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard Calculer 1 variation d’enthalpie

transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre (le transfert d’électrons peut être accompagné par le transfert d’atomes) Processus impliquant le transfert électronique: • Combustion: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est compliqué ! • Photosynthèse: 6CO2+ 12NADPH2 + 6H2O ATP C6H12O6 + 12NADP ADP + Pi Réaction dans le noir (cycle Calvin) • Corrosion:

appelés "rayons cathodiques"; on montrera qu'ils sont constitués d'électrons arrachés à la cathode par le champs très fort créé par la d.d.p - Ces rayons se propagent en ligne droite: -Ces rayons transportent de l'énergie: - Le rayonnement possède une énergie cinétique, donc constitué de particules ayant une masse. - Le rayonnement est dévié par un champs électrique E ou par un champs magnétique B : 4 Ceci implique que les particules du rayonnement cathodique sont chargées électriquement et de signe

comprend différents types de molécules ou particules : Sos Matiéres dissoutes <0.001 pm Chargées négativement Matiéres colloidales de 0.001 zm 1pm mmmmp — & SOumises A deux Matiéres en suspension >1pm groupes de forces opposées Forces électrostatiques de répulsion interparticulaires | Forces produisant la stabilisation de Hydratation des particules agissant & faibles distances | 1a suspension ‘Mouvement Brownien Forces produisant la déstabilisation Forces de Van der Waals de la suspension

Pour rompre une liaison avec de l'hydrogène, on doit fournir -436Kj/mole soit une énergie de 436 Kj pour une mole d'H 2) Liens ioniques Dans le cas des composé ioniques (assemblages électriquement neutres d'anions et de cations), l'énergie de liaison provient de l'énergie potentielle de Coulomb; en effet, c'est l'attraction électrostatique des ions de charges opposées qui assure la liaison de ces composés

Résumé Exercices 2. Chimie : Dissolution des solides A. Solide ionique B. Solide moléculaire C. Dissolution dans l’eau D. Concentration d’une solution aqueuse Résumé Exercices Séquence 4 p.155 1. Physique : Énergie et réactions nucléaires A. Masse et énergie B. Cohésion du noyau C. Énergie libérée par une réaction nucléaire D. Fission nucléaire E. Fusion nucléaire Résumé Exercices 2. Chimie : Propriétés physiques des alcanes et des alcools A. Les alcanes B. Les alcools C. Influence de la chaîne

sein de l’industrie chimique et para-chimique apporter leur compétence dans l’amélioration et la maintenance des procédés assurant la compétitivité liée à la qualité du produit, à la sécurité, à l’utilisation optimale des matières premières et des énergies et à la sauvegarde de l’environnement.  Biologie industrielle (BIO) La filière Biologie industrielle a pour objectif de former des ingénieurs aptes à maîtriser les méthodes d’analyses chimiques et biologiques, dans un secteur industriel, agroalimentaire

tard, au XVIème siècle, le chercheur anglais Gilbert suggéra d'appeler " électricité " la cause de cette force d'attraction. Il découvrit aussi que d'autres matériaux, comme le verre, devenaient électriques lorsque on les frottait énergiquement (électrostatique). En 1752, Franklin réalisa sa célèbre expérience du cerf-volant. Muni d'une pointe en métal, il le fit voler au cours d'un orage. Il apporta alors la preuve que les nuages d'orage étaient électrisés, car le cerf-volant leur prenait de l'électricité

Energétiques La transformation d'une forme d'énergie en une forme utile s'effectue avec un rendement toujours inférieur à 100 % L’énergie existe sous différentes formes : radiative, mécanique, calorique, chimique, nucléaire, électrique, cinétique ou potentielle. Elle peut être mobile ou stockée, primaire ou finale. Toutes ces formes d’énergie ne sont pas équivalentes, pour l’utilisation humaine en particulier. L’énergie ne se produit pas, elle est transformée. Cette transformation s’accompagne d’un dégagement