Éprouvette graduée

Verrerie Tube à essai Verre à pied Ballon à fond plat Bécher Erlenmeyer Entonnoir Eprouvette Pipette Fiole Pissette Burette de Graduée graduée jaugée dosage Capsule Ce logo indique une information à retenir 3 Activité 1. Comment préparer une boisson sucrée par dissolution ?

avec un solvant spécifié Mode opératoire Remplir les 2 éprouvettes, l’une avec l’eau et l’autre avec l’échantillon (5cm d’hauteur) Placer l’une de ces éprouvettes dans le compartiment destiné à l’échantillon et l’autre dans le compartiment correspondant aux verres étalons Vérifier que les intensités lumineuses sont égales à travers tous les compartiments, quand les verres étalons ne sont pas en place Placer une éprouvette remplie d’eau dans le compartiment du colorimètre à travers lequel

Rincer la burette graduée avec une solution SA d’acide chlorhydrique (H3O (aq) + Cl (aq)), de concentration molaire en soluté –1 –1 apporté CA= 1,0.10 mol.L puis la remplir avec cette solution. Ajuster au zéro. * Rincer une pipette jaugée de 10 mL munie d’un pipeteur avec de la solution S B puis prélever un volume VB = 10,0 mL de solution SB et l’introduire dans un bécher de 250 mL. * Ajouter dans le bécher environ 100 mL d’eau distillée (mesurée à l’aide d’une éprouvette graduée) et introduire un

Chauffe-ballon Ballon contenant le mélange à distiller Colonne à distiller ou colonne de « Vigreux » Thermomètre permettant de contrôler la température des vapeurs au sommet de la colonne. Entrée et sortie de l’eau dans le réfrigérant Réfrigérant à eau Eprouvette graduée Distillat : c’est le produit de la distillation ! 4 1L/ES Thème : Le défi énergétique Sous-thème : Utilisation des ressources énergétiques disponibles Sous l’action du chauffage, le composé ayant la température la plus basse se vaporise

saponification du triester ; - acidification du milieu par l’acide chlorhydrique : précipitation de l’acide myristique Protocole Matériel et produits Ballon de 250 mL Réfrigérant Erlenmeyer de 250 mL Cristallisoir (pour bain marie) Éprouvettes graduées de 10 mL, 50 mL et 100 mL Dispositif de filtration (support, entonnoir, papier filtre) Büchner, filtre, fiole à vide Dispositif d’évaporation (voir « Evaporation du solvant » dans la suite du document) Agitateur magnétique chauffant Balance

en eau En ordonné : yd, le poids volumique sec qui s’exprime yd = (P1-P2)1+WV D) Masse volumique absolue sèche Pour déterminer la masse volumique absolue de ce matériau, il faut prendre une éprouvette graduée que l’on tare sur une balance. On remplit notre éprouvette jusqu’à un certain volume V1. On introduit ensuite une masse de granulat M, déterminée au préalable, dans l’éprouvette pour lire V2. ρ=MV2-V1 E) Masse volumique absolue sèche Après démoulage

septembre 2010 Réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique Dans un ballon de 250 mL, on verse un volume V1 =10mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration c1= 1,0mol.L-1 et un volume V2= 20mL d’eau On remplit à ras bord une éprouvette graduée de 50mL que l’on retourne sur un cristallisoir. On introduit rapidement, tout en déclenchant un chronomètre , un morceau de ruban de magnésium de longueur l= 3,2cm dans le ballon. On le ferme hermétiquement à l’aide d’un bouchon muni d’un tube

l’éthanol du dichlorométhane. Ils doivent proposer un protocole pour déterminer une masse volumique (ce qui nécessite de connaître la définition de la masse volumique). Il est important que l’élève rédige son protocole. Protocole - Mettre l’éprouvette graduée sur la balance et réaliser la tare. - Introduire dans l’éprouvette un volume V du liquide choisi. - Noter la masse m correspondante. 2. Expérimenter pour conclure a. Étapes de l’expérience à réaliser : - choisir la verrerie adéquate pour prélever

titrage par suivi conductimétrique, expliquer le changement de pente observé. Matériel mis à votre disposition : Un conductimètre et sa sonde 1 burette graduée de 25 mL Un agitateur magnétique + barreau aimanté 3 béchers de 100 mL Un verre à pied (poubelle) Une pipette jaugée de 20 mL + système d'aspiration Une éprouvette graduée de 50 mL Feuille de papier joseph ou essuie tout Pissette d’eau distillée Gants et lunettes Un poste informatique avec un tableur - grapheur (généris 5+)

concentration 0.10 mol.L-1. a. Quel volume de cette solution faut-il prélever pour disposer de 0.0020 mol de diiode ? b. Quelles verreries pourra t-on choisir pour prélever ce volume ? V = 20 mL prélevé à l’aide d’une éprouvette graduée, d’une pipette jaugée ou bien d’une burette graduée. Exercices n° 7 et 10 p21 4) Comment procéder avec un gaz ? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la