Éprouvette graduée

atomiques. Savoir déterminer une quantité de matière (exprimée en mol) connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. Savoir prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une éprouvette graduée ou une burette graduée. 2. Prérequis Formules brutes des molécules. 3. Type(s) d’action à mettre en œuvre dans la séance : apport de connaissances compréhension d’une notion entraînement à l’utilisation d’une notion mémorisation évaluation des acquis

grain différent. Ensuite nous avons corrigé nos valeurs suivant la température à laquelle était exposé l’échantillon. Puis nous avons soustrait à ces différentes valeurs la densité de l’eau. Enfin pour obtenir le pourcentage d‘éléments dans notre éprouvette de 80g, nous avons simplement due multiplier par 4 la valeur lue. Tableau récapitulatif des mesures et résultats (1)= % des passants des particules de l’échantillon inférieur à 100µm. Représentation annexe 1 (diamètre équivalent) Nous

Préparation du poste de travail Le même matériel pour chaque poste, posé sur la paillasse (voir fiche n°2). Déroulement de l’épreuve Lors du premier appel, le professeur vérifie que la masse de sel pesée et que la mesure de 150 mL d’eau à l’éprouvette graduée sont correctes. Lors du second appel, le professeur apporte au binôme environ 15 mL du mélange réactionnel. Il vérifie que le sel est bien dissous. Il s’assure que les conditions de sécurité sont réunies pour procéder au relargage (port des lunettes

III Comparaison du bilan économique et écologique d'un savon naturel par rapport à un savon industriel IV Histoire du savon Expérimentation 1. Création d'un savon Protocole expérimental A l'aide de l'éprouvette graduée, mesurer les quantités suivantes, et les verser dans un ballon: -40ml d'éthanol -40ml d'huile d'olive -40ml d'hydroxyde de sodium à 3 mol/l Ajouter un barreau aimanté et quelques billes de verre Agiter pour homogénéiser le mélange

1-Incertitudes sur des pesées à Réaliser avec quelques éléments de verrerie . Écart relatif=(Valeur obtenue-Valeur référence)/Valeur référence Bécher : -Vide : 85,4 -Plein : 178,7 178,7-85,4=93,3 93,3-99,816/99,816= 0,68 6,8% Eprouvette graduée : Vide:36,7 Pleine:136,2 136,2-36,7=99,5 99,5-99,816/99,816=0,003 =0,3% Fiole Jaugée : Vide : 56,5 Plein:156,1 156,1-56,5=99,6 99,6-99,816/99,816 = 0,002 =0,2% Erlenmeyer : Vide:60,9 Plein:159,4 159,4-60,9=98,5

DU PARACETAMOL Le matériel nécessaire aux manipulations disposé sur la paillasse du professeur. Le matériel nécessaire aux manipulations disposé sur la paillasse des élèves. gants et lunettes une éprouvette de 5 mL une éprouvette de 10 mL une éprouvette de 50 mL un cristallisoir un dispositif pour filtration sous pression réduite avec rondelles de papier filtre 2 erlenmeyers de 100 mL une spatule un agitateur magnétique chauffant + barreau aimanté une coupelle une

ballon. Attendre jusqu’à la stabilisation des grandeurs mesurées. III) Exploitation Terminer vos calculs et conclure sur le problème posé. Mesure de la masse du comprimé Balance m= Mesure de la température au cours de l’expérience T = Eprouvette graduée Vballon = Règle Vtuyau= Pipette jaugée Vliquide= Mesure de Volumes Vtotal = Mesure de P manomètre Pi= Pf= Il réagit avec les ions hydrogénocarbonate selon l’équation : C9H8O4 (s) + HCO3 - (aq)
C9H7O4 - (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Soudés | Non-Soudé | Soudés | Compo Roche | Cristaux | ø | Cristaux | ø | Cristaux | Action Acide | ø | Effervescent | ø | ø | ø | B) Mesure de la densité moyenne de la croûte continentale Protocole : * Insérer V1=100mL dans une éprouvette graduée * Peser MR (masse de la roche) * Insérer la roche dans l’éprouvette avec l’eau * Observer le volume total V2 * Calculer VR=V2-V1 * Calculer la densité de la roche : D=MR/VR | Granite | Gneiss | Calcaire | Masse (g)

avons utilisé une échelle de 0 a 10 (sans unité). Le 0 représenterait aucune inhibition et le 10 représenterait ume inhibition totale. Le materiel utilisé pour toutes les experiences a été le suivant : Materiel : -1 bécher -balance -eprouvette graduée -spatule -sucre -Agitateur -dentifrice -plaque chauffante 1ere experience) Dans cette premiere experience, nous avons fait varier la concentration de la solution en dentifrice. Ainsi, nous esperions trouver une concetration pour laquelle

concentration 0.10 mol.L-1. a. Quel volume de cette solution faut-il prélever pour disposer de 0.0020 mol de diiode ? b. Quelles verreries pourra t-on choisir pour prélever ce volume ? V = 20 mL prélevé à l’aide d’une éprouvette graduée, d’une pipette jaugée ou bien d’une burette graduée. Exercices n° 7 et 10 p21 4) Comment procéder avec un gaz ? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la