Équilibre chimique

biologique connu) qui synthètise par photophosphorylation de l’ATP (=molécule universelle dont la structure chimique lui confère une forte énergie, énergie qui est libérée lors de l’hydrolyse de l’ATP en ADP). Bilan énergétique de la conversion d’énergie : Avec 2 molécules d’H2O et 8 photons, on produit 2 NADPH et 4 ATP…l’efficacité de conversion de l’énergie lumineuse en énergie chimique est excellente (47%). La fixation du CO2 La rubisco (=enzyme majeure du chloroplaste) catalyse la première

rencontre une molécule d’ozone, il la casse en deux : une molécule de dioxygène (O2) et un atome d’oxygène qui va vite aller se recombiner avec un autre atome d’oxygène car il ne peut pas rester tout seul bien longtemps comme ça. Lors de cette réaction chimique, le rayon ultra-violet est absorbé par la molécule d’ozone. En d’autres termes, la molécule d’ozone utilise la quantité d’énergie contenue dans le rayon ultra-violet pour se diviser en deux : si on ne lui apporte pas cette quantité d’énergie, elle

Introduction La castration chimique est l’administration de médicaments, anti-androgènes, conçu pour réduire la libido et l’activité sexuelle, dans l’espoir d’empêcher des délinquants sexuels de récidiver. A la différence de la castration chirurgicale, où les tests sont enlevés par une incision dans les bourses, la castration chimique n’est pas une forme de stérilisation. La castration chimique est réversible quand le traitement est arrêté. Elle a été parfois utilisée par le passé pour lutter contre

levures chimique et boulangère : Pour agir, les levures chimiques doivent se trouver sous certaines conditions d’humidité et de chaleur. A la différence de la levure chimique la levure de boulangerie est un produit vivant. Ses cellules possèdent la propriété de transformer les sucres naturellement présents dans la farine en alcool et en gaz carbonique. C’est une poudre blanche, qui permet d’aérer, de rendre plus légère, une préparation généralement pâtissière. Qui dit levure chimique alsacienne

mentionnant les « ingrédients ou autres substances » qui « sont à l'origine d'allergies ou d'intolérances chez les consommateurs » (ces citations sont extraites de la directive 2003/89/CE). Cette information peut, il est vrai, s’appliquer à des produits chimiques ou artificiels mais aussi à des produits entièrement naturels, comme les cacahuètes, l’arachide et les sulfites naturellement présents dans le vin, mais aussi le lait par exemple (la mention « traces d’arachides » que l’on trouve sur certains produits

saponification La Saponification peut être expliquée par la réaction chimique entre une base et un acide, ou dans ce cas un alcali ( c’est-à-dire de la soude ou de la potasse par conséquent ayant un pH basique) et un corps gras. Cette réaction produit de la chaleur, mais aussi une obtention de savon et de glycérine ( formé essentiellement d’alcool ressemblant à un sirop transparent de composition très pure). Pour cette réaction chimique nous avons pensé que le mieux serais de vous en faire un descriptif

LABORATOIRE IV Saponification But: Préparer un savon par hydrolyse basique d’une huile. Principe : La saponification est une réaction chimique selon laquelle on obtient du glycérol et des sels d’acides gras par hydrolyse en milieu basique. Afin d’obtenir une telle réaction, il est nécessaire d’y impliquer une base forte telle que le NaOH dans ce cas, ainsi qu’un triglycéride, c’est-à-dire une molécule contenant trois groupements estérifiés par des acides gras. Les triglycérides sont donc les

| | | |Etat final |Xmax = 3,1.10-2 |1,2.10-2 |0 |3,1.10-2 | c. Il y aura réaction chimique tant que : n (Al) ( 0 n (S) ( 0 D’où : 7,4.10-2 – 2.X ( 0 9,3.10-2 – 3.X ( 0 Soit : 7,4.10-2 ( 2.X 9,3.10-2 ( 3.X D’où : 3,7.10-2 ( X 3,1.10-2 ( X La valeur maximale que X pourra atteindre en respectant ces deux

UTILISATION DE LA CATALYSE I- DÉFINITIONS ET DIVERS TYPES 1° Définition d'un catalyseur Un catalyseur est une espèce chimique qui augmente la vitesse d'un réaction chimique à une température donnée sans subir globalement de modification. Il subsiste intégralement à la fin de la réaction. Une catalyse hétérogène est réalisée avec une substance – le catalyseur hétérogène – formant une phase distincte avec les réactifs. Il se présente sous la forme de fil fin, de poudre. Une catalyse homogène a lieu

solution commerciale, l’absorbance serait non mesurable car cL > [I2]max . 3. Étude cinétique d’une transformation chimique mettant en jeu l’eau oxygénée et libérant du diiode 3.1. Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. 3.2. Couple H2O2(aq) / H2O(l) réduction H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2 e– = 2 H2O(l) mais ici, vu l'équation chimique proposée, on écrira plutôt: H2O2(aq) + 2 H3O+(aq) + 2 e– = 4 H2O(l) Couple I2(aq) / I–(aq) oxydation 2 I–(aq)