Erlenmeyer

EXPÉRIENCE 1La solubilitéOBJECTIFSl. Mesurer la solubilité d'un sel à différentes températures.2. Tracer la courbe de solubilité.3. Étudier la solubilité d'une espèce non-polaire en fonction de la polarité du solvant4. Observer une extraction.PARTICULARITÉCette expérience comporte deux parties :A- Solubilité en fonction de la températureB- Solubilité en fonction de la polaritéUn étudiant démarre la partie B pendant que l'autre termine la partie A. Attendez que la partie A soit bien maîtrisée avant

▪ Environ 5g de solide brut de 3-carbéthoxycoumarine étiqueté : « produit solide brut » ▪ 50 mL d’éthanol dans un petit flacon étiqueté ▪ 10 mL d’acétone dans un petit flacon étiqueté ▪ Deux béchers de 100 mL ▪ Un erlenmeyer de 100 mL ▪ Une éprouvette graduée de 50 mL ▪ Cristallisoir ▪ Entonnoir Büchner, fiole à vide, trompe à eau ▪ Support, noix pour la fiole à vide ▪ Papiers filtre pour le filtre Büchner ▪ Spatule ▪

stimulations. * Que peut donc nous montrer l’expérience sur l’activité électrique d’un nerf de crabe ? II-Expérience : L’activité électrique d’un nerf de crabe. * Matériels pour la préparation du liquide physiologique : - bécher – erlenmeyer – burette graduée – bouchon – spatule (cuillère) – balance électronique – agitateur magnétique – pH-mètre – coupelle en verre * Matériels pour le montage : -GBF – patte de crabe – cuve à nerf – oscilloscope – liquide physiologique Avec la

après l’avoir lesté. Pendant ce temps, découper 2 filtres à la dimension du büchner. 3) Filtration sur büchner. Filtrer sur Büchner, bien rincer le ballon avec de l’eau distillée glacée, puis rincer doucement. Placer le solide obtenu dans un erlenmeyer et écraser les grumeaux avec un agitateur en verre. Le solide obtenu est de l’acide acétylsalicylique impur. 4) Purification et recristallisation. Le but de cette manipulation est de purifier l’acide acétylsalicylique en utilisant la différence

trous Erlenmeyer Pince universelle Thermomètre Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc. Figure 1 Le montage expérimental. Cristallisoir Tube en latex Pince à burette Mesurer la pression atmosphérique du laboratoire à l’aide du baromètre, puis noter le résultat dans le tableau 1 de la question 1. • Une pince à burette • Un bouchon en caoutchouc no 5 à deux trous, muni d’un tube de verre relié à un tube en latex et d’un thermomètre • Un erlenmeyer de 150

* L’acide acétique * L’eau distillée Préparation des solutions : On a : adsorbant /adsorbat : l’acide acétique/charbon actif On prépare 5 solutions de concentrations déférentes : On pèse 1g de charbon actif et le met dans chaque erlenmeyer On prend 5ml d’acide acétique de 0.2M Exploitation des résultats : -calcul C0 de chaque solution préparé : C0.V0=CF.VF 0.2 1000 ml n 5ml n= 0.2*5/1000 =10-3 mol C=n/v =10-3/30*10-3 =33.33*10-3mol/l C0 mol/l | 33.33*10-3 | 66

dans un bécher. Récupérer la phase organique dans le récipient prévu à cet effet (dans un second bécher). 3. Titrage de la phase aqueuse A l'aide d'une pipette jaugée, prélever V1 = 5,0 mL de la phase aqueuse récupérée et les introduire dans un erlenmeyer. Remplir la burette avec une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire apportée cR = 1,0  10-3 mol.L-1. Effectuer le titrage. Au voisinage de l'équivalence (solution jaune pâle), ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon.

Mode opératoire Préparer, dans deux fioles jaugées de volume Vfiole égal à 100 mL, deux solutions d’iodate de potassium de concentrations environ égales à 0,03 mol.L-1, mais connues avec précision. Soient (S1) et (S2) ces deux solutions. Dans un erlenmeyer, introduire :  E1 = 20 mL de solution d’iodate de potassium (S1) ;  E2 = 20 mL de solution diluée au 1/10 d’acide sulfurique ;  E3 = 10 mL d’une solution d’iodure de potassium à 100 g.L-1. Attendre deux minutes. Doser par la solution de thiosulfate

partir d'une plante verte. Nous avons tenté une extraction à partir d'épinards : Pour cela , nous avons d'abord broyé les feuilles d'épinards à l'aide d'un pilon dans un mortier contenant un fond d'acétone. Nous avons filtré le tout dans un erlenmeyer puis versé la solution dans une ampoule a décanter dans laquelle nous avons ajouté 1/5 de la solution , de volume d’Éther de pétrole. Nous avons agité avec précaution puis nous avons attendu. Après décantation la solution s'est séparé en deux phases :

mL d’eau distillée, puis avec 15 mL d’une solution à 5% d’hydrogénocarbonate de sodium, puis avec 15 mL d’eau. Sécher la phase organique sur environ 1 g de sulfate de magnésium anhydre. Filtrer sur coton de verre. Recueillir le filtrat dans un erlenmeyer préalablement taré. Déterminer le rendement de la réaction.