Espèce chimique

sur 10 ). Nombres de moles ( n ) et Concentration ( C ) : Masse Molaire atomique (M) : Hydrogène (H) : 1g.mol-1 Carbone (C) : 12g.mol-1 Azote (N) : 14g.mol-1 Oxygène (O) : 16g.mol-1 Masse Molaire moléculaire d'une espèce chimique : C'est la somme des masses molaires atomiques de tout les atomes constituant la molécule et s'exprime en g.mol-1. Masse d'un échantillon et quantité de matière : m = n.M et n = m n en mol (mol) M m en gramme (g) M en g.mol-1

2008 AFRIQUE LA BOUTEILLE MAGIQUE QUESTION 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène. 1.1. Définition . Un oxydant est une espèce chimique qui capte un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique qui libère un ou plusieurs électrons. 1.2. Demi équation . BM + (aq) + 2e + H = BMH(aq) - + équation (a) 1.3. Demi-équation. RCHO(aq) + H2O(l) = RCOOH(aq) + 2H+(aq) + 2e- équation

identification d’espèces chimiques Chapitre 6 : La synthèse d’espèces chimiques PARTIE B LA PRATIQUE DU SPORT Chapitre 1 : La transformation chimique : besoins et réponses de l’organisme du sportif Chapitre 2 : Mouvements et forces Chapitre 3 : Les sciences appliquées à certains sports : la plongée et sports d’altitude Chapitre 4 : Les nouveaux matériaux du sport PARTIE C L’UNIVERS Chapitre 1 : La description de l’univers Chapitre 2 : Les étoiles Chapitre 3 : L’élément chimique dans l’univers

relatives aux phrases (1) et (2) : (1) : (2) : CH3COOH(aq) HO- (aq) + …… .. = ………………+………………. = ………………………. d) Définitions : - En déduire la définition d'un acide et d'une base selon Brönsted : acide : Espèce chimique capable de ……………… au moins un proton H+ en solution aqueuse. base : Espèce chimique capable de …………………….au moins un proton H+ en solution aqueuse. - Définir une réaction acido-basique : Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de ………………… entre ……………………… B – Applications

Extraction et séparation d'espèces chimiques   I. Les espèces chimiques 1. Espèce chimique Définition : On appelle espèce chimique un ensemble constitué d’entités identiques.   Toute espèce chimique possède un nom. Elle peut être représentée par sa formule chimique. Elle possède des grandeurs caractéristiques qui permettent de la reconnaître. Citons par exemple son aspect, sa couleur, sa masse volumique, sa densité, sa solubilité dans l’eau (ou dans un solvant), sa température de fusion

Chap 4 : Extraction de substances chimiques Especes chimiques et médicaments 1) Espèces chimiques naturelles et synthétiques : Il existe différents types d’espèces chimiques : * Les espèces chimiques naturelles, présentes dans la nature. * Les espèces chimiques synthétiques, fabriquée par l’homme au laboratoire (une espèce synthétique peut être naturelle ou artificielle) 2) Principes actifs et excipients : Act 1 p62 a) Principe actif : Clopidofrel

Bulletin officiel spécial n° 3 du 17 mars 2011 Sciences physiques et chimiques en laboratoire - classe de 1ère de la série STL Chimie : enjeux sociétaux, économiques et environnementaux Notions et contenus Champs d’application de la chimie et évolution des techniques Champs d’application de la chimie. Aspects historiques et économiques. Capacités - Citer : . l’intervention de la chimie dans divers domaines de la vie courante ; . l’évolution d’une technique au cours des siècles ; . des choix opérés

d’espèces chimiques | Gaulthier | I. Espèce chimique, corps pur ou mélange ? * Une espèce chimique est caractérisée par son aspect, par son nom, sa formule chimique et par ses grandeurs physiques. * Une substance constituée d’une seul espèce chimique et un corps pur. * Certaines espèces chimiques sont présentes dans la nature, elles sont dites naturelles. D’autre sont fabriquées par l’homme, elles sont dites synthétiques. * Une substance constituée de plusieurs espèces chimiques

professeur Chapitre 1. Extraction et séparation d’espèces chimiques. Chapitre 1 Extraction et séparation d’espèces chimiques Manuel pages 12 à 27 Choix pédagogiques. Les activités de ce chapitre ont pour objectif d’illustrer les points suivants du programme: - comprendre le rôle de la chimie de synthèse (activité 1) ; - élaborer et mettre en œuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées (activité 2) ; - utiliser une ampoule à

quantité de soluté dissoute en solution . I . Concentration molaire C . 1. Définition : La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 litre de solution. La concentration molaire d’une espèce chimique A se note [A] ou CA. Elle s’exprime en mol.L-1 Si l’on note nA la quantité de matière de l’espèce chimique A et V, le volume de solution, la concentration molaire en soluté de la solution est : CA = nA / V ou