Espèce chimique

acide au sens de Brønsted ? Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un (ou des) proton(s). 2. Quel est l'acide conjugué de l'ammoniac NH3 ? (nom et formule) L’ion ammonium NH4+. 3. Ecrire alors le couple acido-basique ayant pour base l'ammoniac. NH4+/NH3 4. Qu’est-ce-qu’une réaction d’oxydo-réduction ? C’est une réaction au cours de laquelle un (ou des) électron(s) est (sont) échangé(s). 5. Définir un oxydant. Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter un (ou des ) électron(s)

I Espèces chimiques colorées • A quelle condition une espèce est-elle colorée? Ch 4 Matières colorées • Une espèce chimique est colorée si elle absorbe un domaine de longueurs d’ondes Solution colorée: • Une espèce soluble est un colorant. • Elle absorbe un domaine de longueurs d’ondes et est transparentes pour les radiations qui sont responsables de la couleur perçue • Dans tous les cas il s’agit de synthèse soustractive : l’espèce absorbe les longueurs d’ondes qui ne sont pas responsable de

complémentaire de la couleur absorbée. L’absorbance A d’une solution est une grandeur sans unité: elle caractérise l’aptitude des espèces présentes dans la solution à absorber une radiation lumineuse de longueur d’onde donnée. L’absorbance se mesure à l’aide d’un spectrophotomètre. L’absorbance d’une solution dépend principalement: de la nature de la solution ( de l’espèce chimique dissoute). de la concentration de la solution. de la longueur d’onde λ de la lumière traversant la solution. Le spectrophotomètre

DONNEES : Formule chimique d’ions : fer (II) Fe2+, ion fer (III) Fe3+, ion ammoniac NH4+, ion sulfate SO42-, ion chlorure Cl-, ion sodium Na+, ion hydroxyde HO-, ion hydrogénocarbonate HCO3- Exercice 1 1) Pour disposer de solutions contenant des ions fer (II) qui se conservent bien, on emploie du sel de Mohr hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O. a) Ecrire l’équation chimique de dissolution du sel de Mohr hexahydraté dans l’eau. b) Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer

02x10#23 atomes d'oxygene, ont una masse de 16 g M(c): 12 g/mol > 6,02x10#23 atomes de carbon ont une masse de 12 g M: masse molaire atomique, la masse d'une mole d'atomes de cette element Masse molaire moleculaire La masse molaire d'une espece chimique moleculaire est la masse d'une mole de ses molecules. Elle est egale a la somme des masses molaires atomiques de touts les atomes presents dans la mollecule. Elle s'exprime en g/mol. Ex: M(o2)= 2 x M(o) H20: 1 atome d'oxygene

solvant est l’eau on obtient une solution aqueuse. 1. Dissolution d’espèces chimiques Les espèces chimiques polaires ou ioniques peuvent se dissoudre dans un solvant polaire. Les espèces chimiques apolaires peuvent se dissoudre dans un solvant apolaire. Remarque : pour qu’une espèce chimique puissent se dissoudre dans un solvant il faut, qu’il y ait des interactions entre le solvant et l’espèce chimique. Si ces interactions sont intenses l’espèce est soluble. Dans le cas contraire elle

acido-basique est une réaction avec échange de proton H+ entre un acide et une base 2.1. Acides et bases au sens de Brönsted - Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs proton(s) On peut écrire la demi-équation : - (voir Etude 2) A+ base conjuguée HA acide H+ proton Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs proton(s) On peut écrire une demi-équation : ou encore Abase B + + H+ proton H+ AH acide

1.Vocabulaire des solutions : Horizontalement : 6. grandeur chimique traduisant la quantité de matière par unité de volume:concentration 7. espèce chimique dissoute dans un solvant : soluté 8. nom donné à une solution initiale avant sa dilution : mère Verticalement : 1. ensemble soluté + solvant : solution 2. liquide dans laquelle peut être dissout une espèce chimique solide : solvant 3. nom donné à une solution obtenue par dilution : fille 4. verrerie de précision nécessaire à la fabrication

TP5 préparation : I Définition et principe La chromatographie sert à séparer et identifier les espèces chimiques présentes dans un mélange. La séparation chromatographique consiste d'abord à déposer le mélange en bas d'un morceau de papier. Puis on trempe ce papier dans un solvant, qui, par capillarité, entraîne les différents constituants du mélange plus ou moins vite et haut, suivant leurs caractéristiques propres : affinité avec le support (papier), avec le solvant lui-même, taille des constituants

Leçon 5 | ETAT D'EQUILIBRE D'UN SYSTEME | | Rappels sur les concentrations molaires Une concentrations molaire apportée se note c. Une concentrations pour une espèce chimique dissoute X quelconque, on note La formule est c = n/V ou [X] = n/V. Exemple 1 : On dissout 0,2 mol de diiode dans 1L d’eau. Le diiode est une espèce moléculaire qui reste identique dans l’eau. On écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L Exemple 2 : On dissout 2 mol de chlorure de sodium dans 0,5 L d’eau