Éthanal

solution aqueuse d'acide éthanoïque résultat de l'oxydation de l'éthanol : Le vinaigre, dont le nom vient de «vin aigre » résulte en grande partie de l’oxydation de l’éthanol présent dans les boissons alcoolisées. Cet éthanol se transformant en éthanal puis en acide éthanoïque. Sur une bouteille de vinaigre de vin blanc achetée dans le commerce on lit «vinaigre à 8,0°». Le degré d’acidité est la masse d’acide éthanoïque pur (CH3COOH) contenue dans 100 g de vinaigre. Donnée : la densité du vinaigre

l’indique pas). CH3 H3C CH CH2 CH O O O est le 3-méthylbutanal Structure : le carbone fonctionnel, lié à 3 autres atomes est trigonal 10 Formule semidéveloppée Formule topologique CH3 - CHO O Représentation de Cram H Ethanal H C H C H O Formule semidéveloppée Formule topologique CH3 – CO – CH3 O Représentation de Cram Propanone (usuellement acétone) H H C H O C C H H H VII- Acides Carboxyliques. Un acide carboxylique comporte le groupe

-one -al Suffixe -amide -oate (d’alkyle) (acide) -oïque Tableau 5 – Suffixes associés aux différentes classes fonctionnelles. Quelques exemples sont donnés ci-dessous. O O 3 2 1 OH 2-méthylpropan-1ol 2 1 O 1 4 5 3-éthylpentan-2one éthanal NH2 2-méthylpropan-2-amine 2 1 3 2 1 OH acide 3méthylbutanoïque O O 3 6.2 3 4 1 2 2 2 NH2 éthanamide 1 O 1' 2' 3' éthanoate de 2-méthylpropyl Nomenclature des espèces à plusieurs groupes caractéristiques Pour nommer une

aiguilles blanches caractéristiques Principe de la recherche toxicologique  2 temps : Extraction et caractérisation ii. Caractérisation  Réaction de Deniges  Gaïacol + H2SO4  Coloration rouge  Spécifique seulement après sublimation Ethanal, le paraldéhyde, certains glucides peuvent la donner INTOXICATIONS PAR LE METALDEHYDE Traitement  Spécifique : aucun Symptomatique & Eliminatoire  128 INTOXICATIONS PAR LE METALDEHYDE Traitement  Symptomatique : anticonvulsivants

Fonction alcool Exemple : 2-méthylbutan-2-ol . Fonction amine suffixe : -amine 8 Exemple : éthanamine MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Stéréochimie I.4. Fonctions divalentes . Fonction aldéhyde suffixe :-al Exemple : éthanal . Fonction cétone suffixe : -one Exemple : propanone / pentan-2-one 9 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Stéréochimie I.5. Fonctions trivalentes . Fonction acide carboxylique suffixe :acide + -oïque + -yle Exemple : acide

Oxyde d'éthylène Glycol (Ethane-1,2-diol) Textiles polyesters, antigels, explosifs. Ethers de glycol Solvants, peintures, vernis, liquides hydrauliques. Ethanolamines Agents tensioactifs, cosmétiques. Polyéthers Éthanol Éthanal © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. ÉTHYLÈNE 3 400 000 t/an(*) PROPYLÈNE ou PROPÈNE 2 400 000 t/an(*) Produits finis. Utilisations Pharmacie, cosmétiques, détergents. Solvants, synthèse. Chloral Colorants,

concentration de l’éthanal en fonction du temps Temps (s) [CH3CHO] (mol/L) 0 1,000 10 0,877 20 0,781 30 0,699 40 0,637 50 0,588 C on ce nt ra tio n de l’ ét ha na l et d u m ét ha ne ( m ol /L ) Temps (s) 0 0 20 40 60 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 Éthanal Méthane La concentration des réactifs et des produits en fonction du temps b) Calculez la vitesse de la réaction pour cet intervalle de temps, en fonction de l’éthanal. c) Calculez la vitesse de la réaction pour cet intervalle de temps, en fonction

alcoolémique qui convienne à la demande (l’alcool de riz a souvent un degré alcoolémique proche de 40o). Pendant la distillation, il est fort probable qu’il y ait apport de dioxygène par l’air environnant donc une partie de l’éthanol s’est oxydé en éthanal puis en acide éthanoïque (vinaigre). Le chauffage accélère ce processus d’oxydation. Donc à la fin de la distillation, on récupère dans le mélange initial de l’acide éthanoïque qui sera par la suite utilisé comme vinaigre pour cuisine. Il faut aussi

réduction de l’acide éthanoïque en éthanal, d’où 0 0 Dr G 0 = −E 1 n F = −2E 1 F. 2 L’équation (1 ) a donc une variation d’enthalpie libre standard égale à : Dr G 0 = Dr G 0 + Dr G 0 1 1 2 0 −2E 10 F = RT ln K a − 2E 1 F RT ln K a 0 E 10 = + E1 −2F 0 = −0,03 LogK a + E 1 = (0,03 × 4,8) − 0,13 = 0,014 V 125 c. Nous allons envisager deux couples pour le diagramme potentiel pH ; Le couple éthanal/éthanol et le couple acide éthanoïque (ou ion éthanoate)/éthanal. • Éthanal/éthanol : CH3 COH + 2 H+

de l’alcool tertiaire, ne surtout pas réaliser de test à la 2,4-D.N.P.H pour prouver qu’il ne s’est rien passé ; en effet la 2,4-D.N.P.H étant préparée en solution dans l’éthanol, l’oxydant ajouté à l’alcool tertiaire oxyderait alors l’éthanol en éthanal et ce qui conduirait à un test positif… On se contentera donc d’observer que rien de significatif ne se produit avec les alcools tertiaires. ♦ En s’appuyant sur les cours d’oxydoréduction (chapitre 7) on pourra, comme nous y invitent les commentaires