Éthanal

considérons les données tabulées suivantes : Transition  *  * n *  * n *  * n  * Max (nm) 165 180 293 180 275 200 205 (L.mol–1.cm–1) 15000 10000 12 10000 17 5000 200 * Exemple 1 : Ethylène (C=C) 1-hexyne (C C Ethanal (C=O) Nitrométhane (NO2) Bromure de méthyle (H3C-Br) On observe bien des bandes intenses pour les transitions   *. La transition n  * est d’intensité moyenne et à la limite du proche ultraviolet. Les transitions n  * sont de faible intensité

noter que lors que la première étape, il se forme un composé que l'on nomme ozonide, il faudra alors ouvrir cet ozonide pour avoir les dérivés carbonylés. Exemple : H CH3 C H O3/H2O C CH3 CH3 CH3 C O + O (Zn) H3C éthanal + ZnO + H2O CH3 propanone mécanisme de cis-addition d'ozone et hydrolyse de l'ozonide formé H H CH3 C CH3 + C C O- O CH3 H3C O H H O O molozonide H CH2 O - CH3 O C CH3

Composés organiques contenant le groupement OH. OH CH 3 CH 2 éthanol OH OH CH CH 2 OH CH 2 éthylène glycol 50 Aldéhydes O Composés organiques contenant le groupement C H H C O H CH 3 CH 2 propanal O C H formaldéhyde (éthanal) Cétones Certaines cétones, lorsqu' elles sont ajoutées aux crèmes solaires, ont pour effet d' accélérer le bronzage. L' acétone constitue l' agent actif du dissolvant pour vernis à ongle. O Composés organiques contenant le groupement

renfermant 21,6 % en masse d’oxygène. Déterminer la formule brute de B, puis écrire toutes les formules semi-développées correspondant à cette formule brute. 1.2 Etablir la demi-équation électronique du couple éthanal/éthanol, puis l’équation-bilan de l’oxydation de l’éthanol en éthanal par les ions dichromate en milieu acide sulfurique. 1.3 Trouver les formules semi-développées et les noms des amines tertiaires de formule brute C6H15N. NB : Les questions 1.1, 1.2 et 1.3 sont indépendantes.

soumis à des forces de frottement 𝑓 . Le schéma qui représente l’ensemble des forces appliquées au solide est : Liqueur de Fehling BBT (coloration jaune) 2,4- DHPH Réactif de schiff Ethanol Propanone Acide méthanoïque Ethanal Méthanoate d’éthyle Réactifs Composés A B α x �⃗� �⃗� 𝑓 A B α x �⃗� 𝑓 �⃗� A B α x �⃗� 𝑓 �⃗� O 𝑣 𝑎 O 𝑎 𝑣 = 0⃗ O 𝑎 𝑣 a) b) c) COLLEGE

\chemfig{H-C-C=[1]O} H C C Il reste à placer 3 atomes d’hydrogène avec les bonnes inclinaisons à l’aide des angles prédé nis. Le premier à 90° avec la rami cation “(-[1]H)”, le second à 270° avec “(-[6]H)” et celui de droite à 315° avec “(-[7]H)” : Ethanal H \chemfig{H-C(-[2]H)(-[6]H)-C(-[7]H)=[1]O} O C H H C H Compilé par Christian T , le 13 janvier 2012. 40 ChemFig 11 EXEMPLES COMMENTÉS 11.2 L’acide 2-amino-4-oxohexanoïque O Voici la molécule à dessiner : OH

pH-métrie ; – conductimétrie ; – colorimétrie ; – mesure de volume gazeux. P`   Oxydoréduction 1.5 No 24 p. 42 : Facteur limitant 1.6 No 23 p. 41 : Dismutation 1.7 No 19 p. 40 : Un dosage rédox cédents, plus un sixième tube témoin sans éthanal. On plonge un tube dans la glace, puis, toutes les dix minutes, on plonge un nouveau tube dans la glace, jusqu’à la fin de l’expérience au bout de quarante minutes. On obtient un dégradé de couleurs du bleu au rouge, en passant par le vert. Cinétique

)-COOH Il s’agit d’abord du méthylpropanal ensuite de l’acide méthylpropanoïque. Corrigé de la séquence 6 – SP12 121 © Cned - Académie en ligne Exercice 3 Oxydation catalytique de l’éthanol ᕡ L’équation de la réaction d’oxydation de l’éthanol en éthanal s’écrit : CH3 -CH2 -OH + 1   O2 Cu CH3 -CH = O + H2O → 2 ᕢ Puisque le volume molaire est de 30 litres, 1,5 litre de vapeur d’éthanol corres- pond à un nombre de moles : V 1,5 n= = = 5,0.10−2 mol. Vmol 30 Sans dresser de tableau d’avancement, on

Aldéhydes (RCH=O) : les aldéhydes sont nommés à partir de l’alcane dont ils sont issus (en comptant l’ensemble des carbones y compris celui du groupe carbonyle) 34 Chimie organique et en ajoutant le suffixe -al (exemple : méthanal HCHO, éthanal CH3CHO, propanal C2H5CHO…). Lorsque le groupe CHO caractéristique des aldéhydes est lié au benzène, le composé correspondant s’appelle le benzaldéhyde, Ph-CHO. Dans certains cas, le terme carboxaldéhyde est utilisé (exemple : 3-pyridinecarboxaldéhyde)

palladium,…) catalysent des réactions d'hydrogénation, certains oxydes (Al2O3, ZnO, …) catalysent selon le cas des réactions d'hydrogénation ou bien des réactions d'hydratation. Par exemple, en présence de cuivre, l'éthanol C2H5OH est transformé en éthanal CH3CHO : C2H5OH → CH3CHO + H2. alors qu'en présence d’oxyde d'aluminium Al2O3, il est transformé en éthène : C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O. Les enzymes ont souvent une spécificité plus étroite : ils n'agissent que sur les réactions d'un type donné et sur