Éthanol

recueillies pour l’évaluation de la masse volumique l’éthanol pur. Ballon jaugé Masse Volume (g ± Δ g) (mL ± Δ mL) Vide 39,22 + 0,01 + Éthanol 78,44 + 0,01 50,00 + 0,05 Tableau 2B Évaluation de la masse volumique de l’éthanol pur. Masse volumique Substance Masse Volume expérimentale (g ± Δ g) (mL ± Δ mL) (g/mL ± Δ g/mL) Éthanol 39,22 + 0,02 50,00 + 0,05 Température ambiante (avec incertitude) : 0,784+ 0,001 Masse volumique théorique[2] (g/mL) 0,7893

recueillies pour l’évaluation de la masse volumique l’éthanol pur. Ballon jaugé Masse Volume (g ± Δ g) (mL ± Δ mL) Vide 39,22 + 0,01 + Éthanol 78,44 + 0,01 50,00 + 0,05 Tableau 2B Évaluation de la masse volumique de l’éthanol pur. Masse volumique Substance Masse Volume expérimentale (g ± Δ g) (mL ± Δ mL) (g/mL ± Δ g/mL) Éthanol 39,22 + 0,02 50,00 + 0,05 Température ambiante (avec incertitude) : 0,784+ 0,001 Masse volumique théorique[2] (g/mL) 0,7893

utilisables, directement ou en mélange, dans des moteurs conventionnels. • Conversion de la biomasse en éthanol par voie biologique • Conversion de la biomasse en carburants par voie thermochimique • Evaluation et qualification de ces filières   2 Conversion de la biomasse en éthanol par voie biologique La première filière est la conversion de la lignocellulose en éthanol par voie biologique. Le chemin à suivre passe par l'extraction des sucres fermentescibles de la cellulose

Ce sont les Amylacées, les plantes sucrières et les plantes oléagineuses. Les Amylacées Ce sont les plantes qui contiennent de l’amidon tels que le maïs, le blé, la pomme de terre, le manioc... et qui est transformé en sucre puis en éthanol pour les moteurs à essence. Avec 1hectare de blé ou de mais on peut obtenir 3000 Litres d’éthanol. Les plantes sucrières Ce sont des plantes tels la canne à sucre, la betterave à partir desquels on produit de l’éthanol pour les moteurs

L-3 méthanol = ( (45 * 10 -3 ) - ( 38,1 * 10-3) ) * 0,4 méthanol = 9,2*10-4 mol Alors Céthanol = néthanol * Véthanol Céthanol = (9,2 * 10-4 ) * ( 5 x10-3 ) C éthanol = 4,6*10-6 mol/L Par rapport au volume total introduit dans l'erlenmeyer je divise par (2,5*10-5) J'ai C éthanol = 0,184 mol/L Or le distillat que nous avons dosé a été dilué lorsque nous l’avons récupéré dans l’éprouvette. En effet avant la distillation nous avons mis 40 mL d’eau, après

Alcool | Ester produit | Arôme | Éthanoïque | Éthanol | Éthanoate d’éthyle | Diluant pour vernis à ongles | Éthanoïque | Butanol-1 | Éthanoate de butyl-1 | Réglisse rouge | Salicylique | Méthanol | Salicylate de méthyle | Le foret | Éthanoïque | Butanol-2 | Éthanoate de butyl-2 | Fraise | Éthanoïque | Méthyl-2-propanol-2 | Éthanoate de Méthyl-2-propyle | Fraise | Butyrique | Éthanol | Butyrate d’éthyle | Pêche | Benzoïque | Éthanol | Benzoate d’éthyle | Insecticide | Analyse :

L'éthanol doit absolument être utiliser avec de l'essence car il peut facilement s'enflammer au froid. Donc, nous devons tout de même continuer d'utiliser du pétrole quoique cela permet de moins polluer. De plus, il faut un carburant spécial pour éthanol pour faire marcher une voiture, un carburant normal de marcherait pas. On devrait donc construire des usines pour fabriquer des nouveaux carburants, ce qui coûterait très cher. La production de ce carburant entraine de la pollution car lors de la

constituée de quatre chaînes identiques. | hydrolyse du lactose par la -galactosidase : hydrolyse de l’ONPG par la -galactosidase : | b) Données Boehringer : KM et taux relatifs d’hydrolyse (tampon phosphate de potassium, Mg2+, 2-mercapto-éthanol, pH = 7,6, T = 30°C) : | KM | Taux relatif d’hydrolyse | 2-nitrophényl-galactoside (ONPG) | 0,95 mmol.dm-3 | 1,00 | 4-nitrophényl-galactoside | 0,45 mmol.dm-3 | 0,14 | phenyl -galactoside | 3,2 mmol.dm-3 | 0,05 | lactose | 7,5 mmol

........................ 2. 2.1 Production à partir de la biomasse ............................................ Alcools et leurs éthers.................................................................................. 2.1.1 Alcool éthylique ou éthanol................................................................ 2.1.2 Méthanol .............................................................................................. 2.1.3 ETBE (éthyl-tertiobutyl-éther)....................................

Ethanol : L'éthanol ou alcool éthylique (C2H5OH) se présente sous la forme d'un liquide inflammable et incolore. Il bout à 78°C, gèle à -112°C et son poids moléculaire est de 46,07 g/mol. Il peut être élaboré à partir de produits biologiques contenant directement du sucre comme la canne à sucre ou la betterave sucrière (ces intrants représentent 60% de la production mondiale d'éthanol), mais également de produits qui à l'instar du maïs, possèdent de l'amidon aisément transformable en sucre.