Éthanol

purs : * Dans le tube à essai n°1, introduire 2 mL d’éthanol puis ajouter 2 mL d’eau. Agiter, laisser reposer. * Dans le tube à essai n°2  introduire 2 mL de cyclohexane puis ajouter 2mL d’eau. Agiter, laisser reposer. | Tube à essai n°1 (éthanol + eau) | Tuba à essai n°2 (cyclohexane + eau) | Schéma (à légender) : | | | Observations : | …………………………………… | …………………………………… | Conclusion : | …………………………………… | …………………………………… | III- Extraction liquide-liquide : On dispose d’une solution

et déjà attirer votre attention sur le fait que l’alcool n’est pas forcément destiné à la consommation (ex : l’éthanol fabriqué grâce à l’hydratation de l’éthylène). Le terme « alcool » est couramment utilisé afin de désigner « l'alcool éthylique/éthanol » qui a pour formule brute : C2H6O. Molécule d’éthanol : C2H6O C’est un liquide qui est indolore, inflammable et volatile. L’alcool a longtemps était considéré comme une boisson banale cependant c’est une drogue car l’éthanol agit tel un

ne connaît pas la masse volumique, mais la densité par rapport à l’eau pour les solides et les liquides. d’où Application : comment prélever 0,20 mol d’éthanol ? (Quel volume d’éthanol faut-il prélever ?) Données : M(C2H6O) = 46 g.mol-1 densité (éthanol) d=0,79 et =1g/cm3. 

Scalpels à lames interchangeables ; - Pinces inox de 13 cm de longueur ; - Tubes dotés de milieu de culture stérile ; - Plaque en verre de 30 cm2 ; - Barre en verre ; - Etiquettes autocollantes. M- Produits chimiques - Ethanol 95° dans un bécher de 50 ml ; - Ethanol 75° dans une pissette. 30 N- Mode opératoire : - Se laver soigneusement les mains avec un antiseptique et les laisser sécher ; - Allumer la hotte et désinfecter le plan travail et les parois latéraux avec l’hypochlorite

masse volumique ρ (ou μ) d’une espèce chimique. m  V ρ: en kilogramme par mètre cube ( kg.m-3 ) m: masse de l’espèce en kilogramme ( kg ) V : volume de l’espèce en mètre cube ( m3 ) Exemples: 1,0 ρ(eau) = 1,0.103 kg.m-3 = …………… kg.L-1 ρ(éthanol) = 0,79.103 kg.m-3 = 0,79 kg.L-1 ……. • Densité La densité d d’une espèce chimique solide ou liquide s’obtient en divisant sa masse volumique ρ par celle de l’eau ρ(eau) .  Les deux masses volumiques d doivent être exprimées dans la  eau même

Liquide Dispersion -Boues -Encres et vernis Emulsions -Crèmes pommades -Mayonnaises -Vinaigrettes Mousse -Crème Chantilly -Mousses au chocolat Gaz Fumée Solide Liquide Aérosol -Brouillard Gaz Mousse Solide LES MELANGES COMPATIBLES Ethanol (alcool) Eau Mélange homogène et transparent LES MELANGES INCOMPATIBLES Huile Eau Pas de mélange ! Et si l’on agite…. Les gouttes fusionnent et l’huile se sépare QUELQUES CONCEPTS DE BASE Définition de la non miscibilité Les

eau, enzyme (alpha-amylase) et farine (120 à 150 °C) l’amidon: eau C) 3. Saccharification: l’enzyme (glucamylase) convertit l’amidon en glucose (ex.: dextrose). 4. Fermentation: levures pour fermenter les sucres. Produits: liqueur de 8 et 15 % d éthanol d’éthanol et dioxyde de carbone. carbone 5. Distillation: alcool pur à 96 %. 6. Déshydratation: enlever les traces d’eau. Rendement approximatif d’éthanol en fonction pp de la matière première CULTURE Canne à sucre Betterave Maïs-grain Blé

 L’alcool éthylique ou éthanol est la substance chimique de base contenue dans toutes les boissons alcooliques. Il est généralement produit par la fermentation de fruits, de légumes ou de céréales. Les boissons fermentées contiennent au maximum 15% d‘;alcool pur (vin, bière, cidre).  Au Canada, la bière renferme environ 5 % d'alcool.  La plupart des vins fermentés renferment de 10 % à 15 % d'alcool; les vins fortifiés comme le sherry, le porto et le vermouth en contiennent entre 15 % et 20%.

produit obtenu se nomme éthanoate (ou acétate) d’éthyle. 2.3. CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) = C4H8O2(l) + H2O(l) K = 2.4.1. Équation chimique C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = H2O(l) + CH3COOC2H5(l) Éthanol + Acide éthanoïque = Eau + Éthanoate d’éthyle État du système Avancement (mol) Quantités de matière (mol) État initial x = 0 n0 = 1,00 n0 = 1,00 0 0 En cours de transformation x 1,00 – x n = 1,00 – x x x État final

légèrement différentes. Exemple : C3H7OH propan-1-ol propan-2-ol 2/Isomérie de fonction L'isomérie de fonction caractérise les isomères dont les groupes fonctionnels sont différents, donc de propriétés physiques et chimiques différentes. Exemple : C2H6O Éthanol éther diméthylique Stéréoisomérie La stéréoisomérie désigne les isomères de configuration , c'est-à-dire les molécules de constitution identique mais dont l'organisation spatiale des atomes est différente. On classe les isomères de configuration