Éthanol

levures (champignon) peuvent produire de l’énergie en absence d’oxygène. Ce procédé s’appelle la fermentation. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 + ENERGIE Certaines industries utilisent la fermentation : -Celles du vin et autres alcool (CH3CH2OH = éthanol) -Celles du pain (la levure produit du CO2 qui reste emprisonné dans la pâte et la gonfle) But : Vérifier en quelle mesure la quantité de sucre présent dans la solution de levure influence la quantité d’énergie produite (on mesure la quantité

Krebs ») :  C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O Fermentation lactique :  C6H12O6 2 C3H6O3 Fermentation alcoolique (végétaux) :  Glucose éthanol + CO2 III. LES OSIDES – DISACCHARIDES ET OLIGOSACCHARIDES A. Les disaccharides Saccharose = glucose + fructose Lactose = glucose + galactose Maltose = glucose + glucose

pour la réalisation du vin, la pulpe en l’occurrence puisque c'est elle qui produit le jus que nous ferons fermenter. Clic Nous avons ensuite étudié le vin en lui-même : nous avons émis des hypothèses sur la composition chimique : eau, sucre, éthanol. Clic Grâce à des tests simples nous avons pu conclure : mise en contact avec du sulfate de cuivre anhydre qui devient alors bleu, donc présence d'eau ; et chauffage d'un mélange vin/liqueur de Fehling qui devient orangée, d'où présence de sucre

qui produit du vinaigre en moins de deux jours. Elle correspond à une sorte de fermentation accéléré où l’on injecte des bulles d’oxygène dans de grandes cuves contenant du vin. Formule de la réaction chimique lors de la fabriction du vinaigre : éthanol + oxygène → acide acétique + eau CH3CH2OH + O2 → CH3—COOH + H2O, III) L'utilisation du vinaigre au cours de l'histoire -5000av.JC= Babyloniens utilisaient comme nettoyant car il ralentissait l'action des bactéries qui pourrissaient les aliments,

0 Anion (−z2) d Ec Remarques : • Cette interaction est à longue portée car elle s'atténue faiblement avec la distance. • Si les ions sont de même signe, l'interaction est répulsive. • La valeur de l'énergie dépend du milieu : vide ou solvant (éthanol εr = 24,3 ; eau εr = 78,3). Cette interaction est donc responsable de la dissociation des paires d'ions. 14 INTERACTIONS ÉLECTROSTATIQUES 2. Interactions ions - dipôles Toute molécule polaire de moment dipolaire μ placée dans le champ électrique

stœchiométrique ? En suivant les coefficients stœchiométriques, on aura 2 × 1,75 soit 3,5 moles de H2S, 3 × 1,75 soit 5,25 moles de S et 2 × 1,75 soit 3,5 moles de H2O. 2.2. Combustion de l’éthanol : Lors de la combustion de l’alcool à brûler (éthanol : C2H6O) avec le dioxygène, il se forme du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau. Au cours d’une expérience, il se dégage 6,0 L de dioxyde de carbone.  Ecrire l’équation chimique de la réaction : C2H6O(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

Korsakoff est un trouble neurologique d'origine multifactorielle qui se manifeste par des troubles neurologiques, d'ordre cognitif Sa survenue est souvent liée à l'alcoolisme chronique" "L’alcoolisme ou éthylisme, est l'addiction à l'alcool éthylique (éthanol) contenu dans les boissons alcoolisées. L'Organisation mondiale de la santé (OMS) reconnaît l'alcoolisme comme une maladie et le définit comme des « troubles mentaux et troubles du comportement » liés à l'utilisation d'alcool" Pourquoi étaler cela

2- Expérimenter pour conclure a) Réaliser les expériences. Noter vos résultats. b) Mettre en commun les résultats de la classe et conclure. Données : *eau : formule chimique H2O ; liquide incolore, inodore, masse volumique = 1g/cm3 (= 1 g/mL) ; *éthanol : formule chimique C2H6O, liquide incolore, odeur caractéristique ! , masse volumique = 0,79 g/cm3 (= 0,79g/mL) ; *cyclohexane : formule chimique : C6H12; liquide incolore, odeur caractéristique, masse volumique = 0,78g/cm3 ( = 0,78g/mL). ACTIVITE

l’eau, une molécule hydrophobe n’est pas soluble dans l’eau. 1.2. 1.3. 2. La réaction d’hydrolyse basique d’un ester 2.1. Hydrolyse basique du dodécanoate d’éthyle : + HO– = + C2H5OH éthanol 2.2. L’hydrolyse basique d’un ester est une transformation totale et rapide à chaud. 2.3. Exprimons n2théo la quantité de matière théorique d’anion dodécanoate : L’anion hydroxyde étant en excès, la consommation d’une mole de dodécanoate d’éthyle

................... E) N2 = ................................................................................................................ Exercice 2 : Indiquer les formules chimiques des molécules suivantes, à partir de leur composition. A) Ethanol : 2 atomes de carbone, 9 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène : .................. B) Acide sulfurique : 2 atomes d'hydrogène, 1 atome de soufre, et 4 atomes d'oxygène : ......... C) Glucose : 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes