Éthanol

l'eau : c1= 4.18 · 103 J kg-1K-1 Chaleur massique de l'alcool : c2= 2.46 · 103 J kg-1K-1 Chaleur massique du verre : c3= 8.4 · 102 J kg-1K-1  R=27 F=m*4180*(x-T)+m*2460*(x-T)+m*840*(x-T) 6)Vous mélangez 297 g d'eau à 65 °C avec 57 g d'alcool (éthanol) à 25 °C. Calculez la température d'équilibre du mélange. R=61 F=m*4180*(x-T)+m*2460*(x-T) 7)Un bloc de glace de 2,8 kg est à la température de -18 °C. Quelle quantité d'énergie thermique faut-il fournir pour obtenir de l'eau à 2°C ? R=1050

M  V b. On applique la formule : n  M 4. a. On applique la formule : n  5. cm = c · M. Exercice n° 10 page 170 : 1. a. On applique la formule : n  m M 2. a. m(glucose) = 9,0.10–1 g. b. m(chlorure de sodium) = 1,46.104 g = 14,6 kg. c. m(éthanol) = 0,55 g. Exercice n° 14 page 170 : 1. Le chlorure de sodium étant en solution, on utilise la formule : n(NaCl) = c x V = 1,54.10-1 x 50.10-3 = 7,7x10–3 mol 2. m(NaCl) = n(NaCl) x M(NaCl) M(NaCl) = MNa + MCl = 58,5 g.mol-1 m(NaCl) = 7,7.10-3x58,5

potentialité nucléophile. Par contre, on peut trouver des réactifs fortement basiques extrêmement peu nucléophiles (tertiobutylate de potassium tBuOK par exemple), et à l’inverse des bons nucléophiles peu basiques (iodure I , cyanure CN , alcools type éthanol, amines peu substituées…) - CH3 H3C C O K I Et OH NH3 C N CH3 tBuOK, base < < X δ− C carbène C H C Nu + X substitution nucléophile C C + BH + X élimination nucléophiles Chapitre 7– 2009-2010 -

obligeant la France à adopter d’autres méthodes d’organisation du travail et à réduire ses coûts. - La flambée des cours internationaux des matières premières (répercussions sur le prix à l’achat) - Le développement d’usages alternatifs des céréales (éthanol comme carburant) La cause impliquant une baisse du pouvoir d’achat la plus surprenante et intéressante est sûrement la législation sur le commerce de détail (Carrefour, Auchan, Leroy Merlin). Malgré une loi (loi de la modernisation de l’économie

carboxyle : -COOH R-COOH Exemple : acide butanoïque , acide éthan-1,2-dioïque Couple acide base : R-COOH/R-COO- Les alcools Les alcools possèdent le groupe caractéristique hydroxyde : -OH fixé à un atome de carbone -COH- Exemple : éthanol , propan-2-ol , butan-1,2,3-triol Réactivité des alcools Les trois classes d’alcools Un alcool est dit : Primaire si l’atome de carbone fonctionnel est lié à zéro ou un atome de carbone Secondaire si l’atome de carbone fonctionnel

 n =  n(théorique) - n(mesuré) &gt; 0,01 alors le liquide n’est pas pur.Exemples de valeurs d'indices Composé | Indice | Composé | Indice | Composé | Indice | Acétone | 1,359 | Chlorobenzène | 1,525 | n-pentane | 1,358 | Aniline | 1,586 | Éthanol | 1,361 | Toluène | 1,496 | ConclusionLa valeur de l'indice d'un liquide est un critère de pureté des liquides. Il est rapide et facile à mesurer.Mesure à l'aide d'un réfractomètre d'AbbeVoici un réfractomètre d'Abbe.  1. Ouvrir le cache du prisme

des océans indien ou pacifique  L’hyraceum : urine produite par le Daman du Cap, un petit mammifère d’Afrique du Sud  La cire d’abeille : sécrétion produite par les abeilles dans la ruche) Les matières premières de synthèse grâce à la chimie (éthanol, aldéhyde, vanilline…). B. La logistique de production Pour transformer une matière première en essence, on effectue l’extraction, possible grâce à différentes techniques :  La distillation  L’enfleurage  L’extraction par solvants 

chez les eucaryotes : C6H12O6 (glucose) + 6O2 > 6CO2 + 6H2O + Energie (dans mitochondrie) Sans O2, la respiration ne se fait pas et c’est la fermentation alcoolique qui prend le relai Soit: C6H12O6 (glucose) > 2 C2H5OH (éthanol) + 2CO2 + Energie (dans cytoplasme) La température du milieu en est un autre qui module l’intensité des réactions métaboliques. Facteurs internes : L’information génétique des cellules, en conditionnant les caractéristiques des cellules, a donc une

Agitation obligatoire avant emploi b. Gouttes buvables - Concernent les SA peu solubles dans l’eau mais solubles dans éthanol - Teneur en éthanol élevée (éthanol 95%) Quantité d’alcool administrée au patient très faible - Concentration en SA généralement élevée - Administration après dilution dans un verre d’eau (Attention lait, jus de fruit..) Ex : Laroxyl 40 mg/mL – 1 goutte = 2.5mg ethanol = 1 mg amitriptyline 1 verre de vin rouge = 10 g d’éthanol Cédric Chanat 1 dose usuelle ≈ 0,187 g d’éthanol

transformation est une réaction chimique est l’oxydation du glucose dont on peut écrire l’équation : C6H12O6 + 6O2 = 6 CO2 + 6 H2O Document 4 Conséquence de la disparition de O2 Une sonde à éthanol (C2H5OH), placée dans l’enceinte (expérience 1) permet de déceler la présence d’éthanol, à partir de la disparition de l’O2, la concentration de cet alcool augmente jusqu’à la fin des mesures. Document 5 Influence de la teneur du milieu en dioxygène