Exercice De Physique Chimie

DS 1S1 Physique-chimie Durée : 1 h NOM : ………………………………….. Prénom : ………………………………… Exercice n°1 Nomenclature des alcanes et des alcools 3-méthylbutan-2-ol 2, 2-diméthylpropan-1-ol hexane cyclooctane 2, 3-diméthylbutane 1. Écrire les formules semi développées des alcanes et des alcools dont les noms figurent dans le tableau. 2. Nommer les quatre molécules dont les formules topologiques sont fournies. Les réponses seront inscrites sur l’énoncé

Thème IV : Chimie 2 : La thermochimie TABLE DES MATIERES Mise en situation Expérience 1- Réactions endothermiques et exothermiques 2- Loi de la conservation de l’énergie Qu’est-ce que l’énergie ? Quelle est l’origine de cette énergie ? Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ? Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie Danger des variations importantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation 3- Les réactions de combustion A. Le triangle

Montréal? Les exercices Les références Haut du formulaire Bas du formulaire Mise à jour : 02 octobre 2012 Matière(s) : anglais Niveau(x) : primaire 1, primaire 2, primaire 3, primaire 4, primaire 5, primaire 6 Table des matières Anglais Vocabulaire L'alphabet Les couleurs Les émotions La famille Les mots de questions Grammaire Verbes Lecture, écriture et oral Ressources supplémentaires en anglais Chimie Français Géographie Histoire Mathématique Physique Science et technologie

DST DE SCIENCES PHYSIQUES Lycée du Saint Esprit - BEAUVAIS Mme COUTURE ; Mme GUILLEMIN ; Mr CAMPION Classes de première scientifique 09 NOVEMBRE 2013 ___________ PHYSIQUE-CHIMIE Série S ___________ DUREE DE L’EPREUVE : 3h L’usage de la calculatrice est autorisé Ce sujet comporte 6 exercices indépendants présentés sur 5 pages numérotées de 1 à 5, y compris celle-ci. Le barème est le suivant : Exercice Exercice Exercice Exercice Exercice Exercice 1 2 3 4 5 6 : : : : : : 4,5 points 5 points

combinaisons de plans etaient possibles. Neanmoins, les correcteurs ont privilegie les analyses construites et etayees au detriment des copies á fourre tout â ou á breves de comptoir â. 2. EPREUVE DE MATHEMATIQUES á S â Le devoir proposait quatre exercices pris dans quatre themes differents du programme. Les trop nombreux candidats qui ont obtenu une note eliminatoire ont montre qu'ils n'avaient pas une connaissance minimum du programme de terminale. Ont-ils pu se preparer serieusement ? Il faut

INTERROGATION DE PHYSIQUE CHIMIE N°2 Classe de 1ère SB Lundi 13 novembre 2006 Exercice 1 : Mélange de solutions de même concentration 98 points9 A 25°C, on mélange un volume V1 = 100 mL d’une solution aqueuse S1 d’iodure de potassium avec un volume V2 = 200 mL d’une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3 mol.L-1. On note V le volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange

Physique – Chimie DS n°2 Date : ........................ Nom et prénom : ................................................................ Classe : 1 L/ES...... Note : 12 Observations : Signatures : Connaître : ……./ 3 Appliquer : ……/ 3 Raisonner : ..... / 2,5 Communiquer : …../ 3,5 % de réussite % % % % Toutes les réponses doivent être justifiées et les calculs détaillés. Ne pas oublier les phrases réponses... C A R Co Exercice n°1 : Bac L 2009 - métropole

Lycée Chebbi Devoir de contrôle n° 2 Sciences physiques Exercice n°1 (8 points) Prof :K.ATEF 2SC :1,2 Chimie On considère un électrolyte de formule AB2 est un composé très soluble dans l’eau et sa dissolution s’accompagne de son ionisation totale et de la dispersion des ions dans l’eau. I) On prépare une solution (S1) de volume 200m L en dissolvant 2,6 g de l’électrolyte AB2 dans l’eau. A2B 1 1. Ecrire l’équation d’ionisation de l’électrolyte dans l’eau. A2B 0.5 2. Calculer

 Références du devoir Matière : physique-chimie Code de la matière : SP20 N° du devoir : 1 (tel qu’il figure dans le fascicule devoirs) Pour les devoirs de langues étrangères, précisez LV1, LV2 ou LV3 : doubleclic Commencez à saisir votre devoir ci-dessous : Exercice 1 : Nom et symbole : Magnésium, Mg Numéro atomique Z : Z= q / e = 12 Nombre de masse A : N= A-Z donc A=N+Z = 13+12=25 Nombre d’électron : 13 Représentation symbolique : 25

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une