Fiole jaugée

|Lot B |Lot C |Lot D | |Pipette jaugée |Pipette jaugée |Pipette jaugée de |Éprouvette graduée de 10 mL | |de 5,0 mL |de 10,0 mL |10,0 mL | | |Bécher de 50 mL |Fiole jaugée de |Fiole jaugée de |Fiole jaugée | |Éprouvette de 50 mL |1,000 L |100,0 mL |de

(ou en retour). Le dosage final devra se faire à température ambiante !! POSTE I : Préparation d’une solution de sel de Mohr à C ( 0,50 mol/L : Vérifier sur la bouteille la masse molaire du sel de Mohr : M ( 392,15 g/mol On utilise une fiole jaugée de 100,0 mL. La masse de solide à peser est m= C*V*M =…………………g ! On complétera avec une solution d’acide sulfurique environ 1mol/L ! On notera bien que c=[Fe2+(aq)] Au besoin on préparera une nouvelle solution pendant le TP. Cette solution

solution mère fait-il prélever ? CxV = C2xV2 donc V2 = CxV / C2 =2,00.10-1x50,0.10-3 /1,00 = 1,00.10-2 = 10,0 mL c) Quelle verrerie utiliser ? La verrerie à utiliser : • un becher de prélèvement, • une pipette jaugée de 10,0 mL, et un dispositif d’aspiration, propipette • une fiole jaugée de 50,0 mL, • une pissette d’eau distillée. Après un prompt rétablissement, un bon barbecue s’impose ! Exercice n°4 Gaz pour barbecue : 3,5 Points Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent

........................................................................5 B) VERRERIE GRADUEE ...........................................................................................................................................5 C) VERRERIE JAUGEE ...............................................................................................................................................7 APPRECIATION DES RES ULTATS - INCERTITUDES ..........................................................

préparer V1 = 250mL d’une solution de chlorure de calcium : CaCl2 de concentration c1=2,0(10-1mol.L-1. On peut calculer la quantité de solide S à préparer :[pic], et on peut en déduire la masse de solide S à peser : [pic] qu’on dissoudra dans une fiole jaugée de 250mL. L’équation de la réaction de dissolution s’écrit : CaCl2(Ca2++2Cl-. V La dilution : préparation d’une solution à partir d’une autre solution plus concentrée : On dispose d’une solution mère S1 de concentration c1 et de volume

Cr2O7 2- + 6Fe 2+ + l4H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O 2. Protocole opératoire • Distillation de l'éthanol Réaliser le montage de distillation en prenant soin de faire tremper l'allonge dans une fiole jaugée de 100 mL contenant environ 30 mL d'eau distillée, la fiole étant placée dans un bain d’eau froide (ou glacée). Introduire dans le ballon : - 10 mL de vin - environ 50 mL d’eau distillée - quelques mL de solution d'hydroxyde de sodium de concentration

prend une fiole (100 ml) vide, on la pèse, soit sa masse. On la remplit avec une eau distillée, jusqu'au trait de jauge et on la pèse, soit sa masse. On prend la fiole vide, on introduit une quantité de poudre de sol sec , dont le diamètre est inférieur ou égal à 0.4 mm , et on pèse la fiole à nouveau, soit sa masse. On remplit la fiole à moitié. On bouillit la substance jusqu'à défloculation. On termine le volume avec l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, et on pèse la fiole à nouveau

|boire |concentrations données | |Fiole jaugée 100 mL + bouchon |modifiée d’un TP de M. | | |pendant et après |Maîtriser les opérations | |Fiole jaugée 50 mL + bouchon |SCHAFF –Professeur SPCFA – | | |l’effort ? |de pesée, dissolution, | |Pipette jaugée de 5 mL + |Lycée Pasteur Strasbourg | | |

d'une espèce colorée à partir d'une courbe d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. Pré-requisConcentration massiquePrincipe d’une extraction Principe de la chromatographie Utilisation d’une balance Connaissance de la verrerie usuelle (fiole jaugée, …)Dilutions, loi de Beer-LambertConditions de mise en œuvreEffectif  : Elèves travaillant en binôme. Liste du matériel :Paillasse professeur  : 

cVsolutionM(CuSO4,5H2O) A.N. : m =0,1000,100(63,5+32,1+416,0+518) = 2,50 g. b- Peser 2,50 g de cristaux dans une coupelle préalablement tarée. Verser les cristaux dans une fiole jaugée de 100 mL. Ajouter de l’eau distillée pour procéder à la dissolution des cristaux. Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Homogénéiser. Exercice 18 p.54- Solution de chlorure d’hydrogène. a- La quantité de chlorure d’hydrogène gazeux est : nHCl= A.N. : nHCl= =0,050mol. b- La concentration