Fiole jaugée

a- Etablir la relation entre C0, V0, C1 et V1 ; en déduire V0. b- Décrire le mode opératoire permettant de préparer la solution S1 en choisissant le matériel adopté parmi les verreries suivantes : * Pipette de 2 mL, de 5 mL et de 10 mL . * Fiole jaugée de 20 mL, de 50 mL et de 100 mL. * Eprouvette graduée de 50mL, et de 100 mL. 2°) On mesure à l’aide d’un pH-mètre le pH de chacune Solution S0 S1 des solutions S0 et S1 on obtient les résultats du -1 -2 C (mol.L ) 5.10 10-2 tableau

thermomètre combiné lors de la détermination de la substance inconnue Pression atmosphérique (+- 0,5hpa) 1009 température du laboratoire (+- 1°C) 20,5 Tableau 2 : Masses et volumes déterminés à l’aide d’une pipe volumétrique, d’une balance et d’une fiole jaugé lors de la détermination de la masse volumique de la substance aqueuse connue (10g/100ml) Masse de saccharose, préparation de la solution de composition connue (+-0,01g) 10,00 Volume de solution, préparation de la solution de composition connue

2NH4 + + 6 H2O,  Décrire les étapes de la préparation puis la réaliser. - pesée de la masse calculée de sel de Mohr - introduction du sel de Mohr dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir - fiole remplie à moitié d’eau distillée puis agitation jusqu’à dissolution complète du sel - fiole complétée d’eau distillée jusqu’au trait de jauge II- DOSAGE des IONS FER (II) dans la SOLUTION 1) Principe On réalise le dosage des ions 2+ (aq)Fe de S1 par une solution acidifiée de permanganate de potassium

• Mode opératoire : Dans un ballon à distiller de 250ml, on met : 20 ml de vin décarboniqué ( 0,5 g d’acide tartrique ( 35 ml d’eau bi distillée - On distille en récupérant exactement 50 ml dans une fiole jaugée - On les transvase dans un erlenmeyer de 250 ml en rinçant la fiole avec de l’eau bi distillée Dosage : - Ajout de 2 à 5 gouttes de phénophtaléine ( Titration avec NaOH N/10 - Une à deux gouttes de H2SO4 1/3 - Ajout d’amidon (titration avec de l’iode

Concentrations ppm (ex. : 0.7 ppm = 0.7g/1 000 000 g) G/L G/mol % Concentration Protocole = 1) mesurer X g de soluté à l’aide de la balance 2) Mettre le soluté dans une fiole jaugée de Vsln 3) Mettre 1/3 du solvant dans la fiole 4) Agiter 5) Ajouter le solvant jusqu’à la ligne de jauge Protocole = 1) Mesurer X ml de solution initiale à l’aide d’un cylindre gradué à X ml 2) Ajouter X ml de solvant jusqu’à la quantité désirée 3) Agiter 3.4 Nature des

mol/L. Quelle est la quantité de matière de diiode contenu dans un volume V = 400 mL de cette solution ? Exercice 2 : On prépare une solution de nitrate de cuivre  Cu(NO3)2 en dissolvant une masse m =18,7 g de nitrate de fer solide dans une fiole jaugée de volume V = 50 mL. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue. (Aide : on montrera que la masse molaire du nitrate de cuivre est M = 186,9 g/mol) Exercice 3 : On dispose d'une solution de permanganate de potassium de concentration

second dosage. I. Etalonnage d’une solution de thiosulfate de sodium par pesées d’iodate de potassium La solution de thiosulfate de sodium à étalonner a une concentration C1 de l’ordre de 0,25 mol.L-1. Mode opératoire Préparer, dans deux fioles jaugées de volume Vfiole égal à 100 mL, deux solutions d’iodate de potassium de concentrations environ égales à 0,03 mol.L-1, mais connues avec précision. Soient (S1) et (S2) ces deux solutions. Dans un erlenmeyer, introduire :  E1 = 20 mL de solution d’iodate

de 100 ml on a utilisé 20ml ce qui fait 100-20=80. On doit donc rajouter 80 ml d’eau. 3) Etape 1 : Mettre la solution mère dans un bécher. A l'aide d'une pipette jaugée de V pipette mL, munie. Etape 2 : Verser le prélèvement dans une fiole jaugée de V fiole mL. Etape 3 : Compléter avec de l'eau distillée. Etape 4 : : boucher la fiole à l'aide d'un bouchon et agiter pour homogénéiser.Question 2,2 La formule pour calculer le ph est : ph = -log[H3O+].Ke = [H3O+ ].[OH– ] Sachant que la quantité d’ions

Phosphorique Dosage de Fluor par électro de spécifique dans l’acide phosphorique I/ Principes : - Mise en solution d’une prise d’essai dans l’acide chlorhydrique - Mesure potentiométrique à l’acide d’un électro de spécifique. II/Appareillage : -Fiole Jaugée de 100 ml - Bécher en plastique, téflon de capacité 250ml - Balance de précision - PH- mètre à 0,1mv près - Electrode spécifique aux ions fluorures - Electrode de référence - Sonde de température - Agitateur magnétique avec barreaux aimantés

laboratoire. Balance de précision. * Mode opératoire : Peser 1g d’échantillon préparé comme prise d’essai. Introduire la prise d’essai dans un bécher. Transvaser quantitativement dans une fiole de 500mL en rinçant soigneusement le bécher avec l’eau distillée. Ajuster au trait de jauge avec de l’eau distillée Homogénéiser. Mettre les échantillons dans des tubes pour lire les résultats au « SKALAR » qui est un analyseur automatique a flux continu. La mesure de la densité