Fiole jaugée

Mesurer des volumes et des masses pour estimer la composition de mélanges. Déterminer une incertitude de type AProblème But : on souhaite déterminer la nature d’une solution notée S.Pour cela, on dispose :+d’une balance électronique+de fioles jaugées+d’éprouvettes graduées+de béchersDonnées : la solution S est nécessairement l’une des solutions de ce tableauEspèce(s) chimique(s)Eau distilléeEthanol 70% (eau 30%)acétoneHuile d’olivedichlorométhaneMasse volumique en g.mL-11,00,830,790,921,33Pictogramme

Protocole de dissolution : • Dans un sabot de pesée, peser m = 4,00 g de glucose. • Introduire le glucose dans une fiole jaugée de volume V = 50,0 mL. • Rincer le sabot de pesée avec de l’eau distillée afin d’entraîner tout le solide. • Remplir la fiole jaugée à moitié, la boucher et agiter jusqu’à dissolution complète du solide. • Ajouter de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge (les dernières gouttes sont introduites à l’aide d’un compte-goutte). • Boucher. Homogénéiser. Exercice 11 :

solutions de concentrations déterminées ? OBJECTIFs : · Préparer des solutions de concentration en masse et en quantité de matière déterminées.· Préparer des solutions par dissolution de solutés et par dilution.LISTE DU MATERIEL :· 1 fiole jaugée de 50 mL et 1 fiole jaugée de 100 mL· 1 pipette de 25 mL avec une poire à pipeter· Balance + coupelle de pesée· Spatule· Chlorure de sodium (sel de cuisine)· Saccharose (sucre en poudre)· 2 béchers de 50 mL· Entonnoir· Pissette d’eau distilléeEtude de documentsUne

étalon de nickel (de concentration molaire voisine de 0,05 mol.dm-3). Peser avec précaution une masse m (g) convenable de sulfate de nickel hexahydraté : NiSO4, 7 H2O (M = 280,87 g.mol-1) Dissoudre quantitativement dans une fiole jaugée de 100cm3 et ajuster au trait de jauge. 1.2. Dosage de la solution d’EDTA disodique PG 6/B1 — — —2— Session de 1985 Prise d’essai E0 = 10cm3 de solution étalon de nickel. Ajouter de l’ammoniaque concentré jusqu’à formation du complexe ammoniacal de

l’oubliait, la solution serait trop concentrée dans le fond de la fiole et pas assez dans la partie supérieure. b. La dissolution s’accompagne d’une augmentation de volume, il faut donc que la dissolution soit totalement effectuée avant d’ajuster le volume. c. Si on dépasse le trait de jauge, il faut recommencer l’opération. Il n’est pas possible de retirer du liquide qui contient déjà un peu de saccharose dissout. 6. La verrerie jaugée est la plus précise. © Éditions Belin, 2010 4. QUANTITÉS D’ESPÈCES

. a) Protocole de dissolution : Peser 12,0 g de saccharose dans un sabot de pesée. Introduire le saccharose dans une fiole jaugée de 500 mL et rincer le sabot de pesée à l’eau déminéralisée. Verser de l’eau déminéralisée jusqu’à mi-volume de la fiole jaugée. Boucher la fiole jaugée et agiter jusqu’à dissolution totale du soluté. Ajuster le niveau du liquide jusqu’au trait de jauge avec de l’eau déminéralisée. Boucher et homogénéiser la solution. b) Concentration massique Cm de la solution : C m 

dans le ballon jaugé de 100 mL)Nombre de mol de HCl total (ou contenu dans le ballon jaugé de 100 mL)(Il s’agit du nombre de mol de HCl concentré ajouté à l’aide de la burette)Nombre de mol de NaOH au point équivalent(Il s’agit du nombre de mol de NaOH nécessaires pour neutraliser l’excès de HCl dans 10 mL du mélange réactionnel)Nombre de mol de HCl titrées(Il s’agit du nombre de mol de HCl en excès dans 10 mL du mélange réactionnel)Nombre de mol de HCl en excès dans le ballon jaugé de 100 mL(Il s’agit

utilisée : Une pipette jaugée de 5,0 mL et une fiole jaugée de 100 mL. ✓ La pipette jaugée est rincée avec la solution commerciale et la fiole jaugée avec de l’eau distillée. ✓ On verse dans un bécher propre et sec un volume suffisant de solution commerciale ✓ On y prélève v0 = 5,0 mL de solution commerciale avec la pipette jaugée de 5,0 mL , ✓ on verse le contenu de la pipette dans la fiole jaugée de volume v1 =100mL, ✓ on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge en prenant soin de

consommation ne doit pas excéder une masse m = 3,0 g par jour. Quelle quantité maximale de créatine C4H9N3O2 est-on autorisé à consommer quotidiennement ? Exercice 2 Rémi met, dans une fiole jaugée de 200 mL, 0,15 mole de glucose C 6H12O6 et 5,85 g de chlorure de sodium NaCl, il met de l'eau jusqu'au trait de jauge et homogénéise la solution. 1. Quelle est la concentration molaire en glucose de la solution ? 2. Quelle est la concentration massique en glucose de la solution ? 3. Quelle est la concentration

un protocole pour réaliser cette dilution. Matériel nécessaire :une pipette jaugée de 10 mL une fiole jaugée de 50 mL de l'eau distillée Protocole :Prélever 10 mL de la solution S50 à l'aide de la pipette jaugée et transférer dans la fiole jaugée de 50 ml. Compléter evc de l´eau distillée jusqu´aux 3/4, boucher et agiter pour homogéneiser la solution. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'à atteindre le trait de jauge des 50 mL. Bien mélanger la solution pour homogénéiser la dilution. La solution