Fiole jaugée

magnétique, barreau aimanté) ; • bécher ; • burette graduée et son support ; • u pH-mètre et sa sonde ; • pipette jaugée pour prélever la solution à doser. 2. Pour réaliser un titrage avec suivi conductimétrique : • dispositif d’agitation (agitateur magnétique, barreau aimanté) ; • bécher ; • burette graduée et son support ; • conductimètre et sa sonde ; • pipette jaugée pour prélever la solution à doser. Le montage est le même, seul l’appareil de mesure change. Exercice n° 8. Volume

dilution la quantité de matière de soluté se conserve : C.V = C0.V0 On a donc V0 = V / 10 = 10,0 mL À l’aide d’une pipette jaugée de 10,0 mL munie d’un pipeteur, on prélève le volume V 0 de la solution mère que l’on verse dans une fiole jaugée de 100 mL. On ajoute de l’eau distillée au 2/3 environ et on agite. On complète ensuite avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. 1.2. Calculons la concentration des ions oxonium après dilution pour chaque solution. [H3O+(aq)]éq = 10–pH Solution S1 diluée

|  Préparer dans un erlen A de 150 cm3 le mélange suivant * 20 cm3 de KI à 0,20 mol.L-1  * 10 cm3 de Na2S2O3 à 0,010 mol.L-1  (ne pas oublier de diluer la solution donnée qui contient 0,10 mol.L-1 à l'aide d'une pipette de 25 cm3 et d'une fiole jaugée de 250 cm3)   et   * 5 gouttes d'empois d'amidon ou de thiodène | | Pour chacune des expériences, introduire dans un erlen B,  20 cm3 de (NH4)2S2O8 à 0,20 mol.L-1. Placer les erlens A et B dans le bain thermostaté, après avoir réglé le thermostat

mathématique liant la masse d’un échantillon, sa quantité de matière et sa masse molaire, · Notion de concentration molaire d’une espèce chimique, · Valeur de la masse volumique de l’eau.Capacités· choisir et utiliser correctement la verrerie graduée et jaugée,

pH-pKa =3,5-4,2 = -0,7 [C6H5COO-] /[C6H5COOH]= 10-0,7 ; [C6H5COOH]/ [C6H5COO-] = 10+0,7 =5 2. Facteur de dilution = 0,5 / 0,2 = 2,5 Donc fiole jaugée de 0,1 L , pipette ou burette graduée de 0,1 /2,5 = 0,04 L= 40 mL Prélever 40 mL de solution mère ( 0,5 mol/L) à la pipette + pipeteur Placer dans la fiole jaugée de 100 mL Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. 3. C6H5COO-+H3O+= C6H5COOH + H2O K =[C6H5COOH] /([C6H5COO-][H3O+]) = 1/Ka = 1/10-4,2 = 104,2 grand, donc réaction

ExerciceIl : Détermination Le bleu de bromophénol (6,5 Points Le bleu de bromophénol est un indicateur coloré dont la forme acide, notée Hln, esl jaune et dont la forme basique,notée ln-, estbleue. mère. de Préparation la solution On prépare,dans une fiole jaugée,deux litresd'une solutionmère So de bleu de mol.L-l. Co môtaire solutéapporté = 3,0 10-5 en de bromophénol concentration Premièrepartie : Étude de la solution mère 56 un On considère volumeV = 100mL de solution dont le pH est de 4,7. introduite

d’argent (AgNO3) dans 100 ml d’eau et on dilue à 1L avec de l’isopropanol, enfin on conserve cette solution dans un flacon foncé. Nitrate d’argent (0,01 N) On met dans une fiole jaugée de 1L; 100 ml de la solution de nitrate d’argent préalablement préparée (0,1 N); et on complète jusqu’au trait de jauge avec de l’isopropanol. d) Appareillage : L’appareil de mesure comprend principalement: Une burette automatique intégrée dans un ensemble potentiométrique automatique. Une cellule

suite: Le principe On prend une quantité de solution mère dans une fiole et en ajoute un volume d’eau distillé on obtient une solution dilué par apport la solution mère. Dans notre cas on a choisie les concentrations suivantes (0.5, 1, 2.5) ppm, pour prépare ces concentrations on utilise la loi suivante (la loi de dilution) C1.V1 =C2.V2 | Exemple : On prend 1 ml de la solution mère de concentration (1g/l) dans une fiole de100 ml, alors la solution obtenu calculé de la manière suivante :

− dans une fiole de 250 mL. La masse à peser est déterminée par la formule : (on retrouve le protocole d’une dissolution en annexe 4) n= ? ? = C*V m = C*V*M On part d’une concentration massique : m = C*V = 14.498*0.250 = 3.623 g La première solution mère (nommée (1)) étant trop concentrée, j’ai décidé de la diluer pour obtenir une solution à 725 mg/Kg (2) soit 725 ppm. J’ai calculé le volume de la solution à prélever dans (1) pour obtenir cette nouvelle concentration dans une fiole de 250 mL.

réaliser cette dilution en précisant la verrerie à utiliser. (1+0,25+0,25=1,5) - il prélève un volume Vp= 2,0 mL de la solution mère de concentration Cm à l’aide d’une pipette graduée qu’il transvase dans une fiole jaugée de volume V’ = 25,0 mL. - Complète le niveau jusqu’au trait de jauge en ajoutant de l’eau distillée - il agite le mélange pour l’homogénéiser vérifie le niveau et le complète toujours avec de l’eau distillée si nécessaire b) Calculer la concentration massique C'm en acétylcystéine