Fluor

Université Montpellier II Matériaux plastique Silice(cœur)/siliconegaine) Silice (cœur dopé Germanium)Saut d’indice 100/140 Silice (cœur dopé Germanium)Gradient d’indice 50/125 Silice (cœur dopé Germanium) Monomode 7-9/125 Verres fluorés Diamètre cœur/gaine (µm) Attenuation (dB/km) 980/1000 200/380 200 5-10 2-5 3 à 0,85 0,9 à 1.3 µm 0.5 à 1.3 1 à 2.5µm, théor. < 0,01 0.7-2 λ utilisés (µm) Ouverture numérique Bande passante (MHz km) résistance mécanique

échantillons, un premier échantillon qui comprend un groupe de 30 personnes de moins de 40 ans et fumant depuis au moins 5 ans, ayant une certaine hygiène dentaire (brossage des dents au moins une fois par jour, dentifrice avec un certain taux de fluor, visite régulière chez le dentiste) et fumant en moyenne un paquet par jour. Le deuxième échantillon comprend un groupe de 30 personnes de moins de 40 ans, n’ayant jamais fumé de leur vie et ayant la même hygiène dentaire que le groupe précédent.

permettant la participation volontaire des organisations à un système communautaire de management environnemental et d'audit (EMAS) Le règlement (CE) No 842/2006 du Parlement Européen et du Conseil du 17 mai 2006 relatif à certains gaz à effet de serre fluorés La directive 2004/8/CE du Parlement Européen et du Conseil du 11 février 2004 concernant la promotion de la cogénération sur la base de la demande de chaleur utile dans le marché intérieur de l'énergie et modifiant la directive 92/42/CEE La décision

bonne réponse : ( Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne de la classification périodique. ( L'argon est un élément très stable. ( Le sodium donne facilement des ions Na+ ( Le fluor donne facilement des ions F- ( L'aluminium donne facilement des ions Al3+ ( Un atome de carbone possède 4 électrons sur sa couche externe. Exercice 3 - Identifier un élément dans la classification. ( Dans quelle ligne et quelle colonne

les deux atomes d’hydrogène mettent en commun leur électron unique avec un électron de l’atome d’oxygène. L’atome d’oxygène est alors entouré de 6 + 2 = 8 électrons. Dans la molécule de fluorure d’hydrogène la liaison simple permet à l’atome fluor de compléter à 8 sa couche externe qui n’avait que 7 électrons. Dans la molécule de méthane CH4, l’atome de carbone qui a 4 électrons sur sa couche externe établit quatre liaisons covalentes simples avec 4 atomes d’hydrogène. IL acquiert son octet

(méthane (CH4)) et le transformer en chaleur, cela réduirai par la meme occasion les gaz a effet de serre. Il faudrait également dévelloper des méthodes d’agriculture rejetant moins de CO², pareil pour l’industrie en particulier pour celle rejetant du fluor. Ces actions sont dures a mettre en place mais réalisables.  Bilan : Les gaz a effet de serre sont des composants gazeux de l’atmosphère qui contribuent à l'effet de serre. Ces gaz ont pour caractéristique commune d'absorber une partie

Une brûlure ou une plaie est une lésion de la peau due à la chaleur ou encore à un contact avec des produits chimiques. Les causes de brûlures sont très nombreuses et peuvent être directement causées par les flammes, être d'origine chimique (acide, fluor, etc.), mécanique (frottement, érosion cutanée) ou électrique. Parmi les tissus les plus souvent touchés, il faut citer en premier lieu la peau bien entendu, mais aussi, moins souvent, les muqueuses digestives (bouche, œsophage estomac). Les

Séquence 1 – SP20 © Cned – Académie en ligne Exercice 8 Élément chimique a. Il y a présence de l’élément fer dans les épinards. Ceux-ci sont-ils quand même consommables car le fer est présent à l’état d’ions fer. b. Il s’agit de l’isotope 18 du fluor. Séquence 1 – SP20 13 © Cned – Académie en ligne Séquence 1 C h im ie 

durée de vie la plus grande. Toutefois, pour les trois éléments 89 (227) (Th, Pa et U) qui ont une composition isotopique terrestre connue, une masse atomique est indiquée. 58 10 20.180 C N O F Ne AZOTE OXYGÈNE FLUOR NÉON 26.982 14 28.086 15 30.974 16 32.065 17 35.453 18 39.948 Al Si P S Cl Ar ALUMINIUM SILICIUM PHOSPHORE SOUFRE CHLORE ARGON 31 69.723 32 72.64 Ga Ge GALLIUM

peut en extraire que dix-sept en assez grande quantité : * minéraux métalliques : le fer, le cuivre, le pyrite, l’étain, le plomb, le mercure et le wolfram. * minéraux non métalliques : l’argile réfractaire et bentonite, le quartz, le spath fluor, la glauberite, le sel de mer et la roche, la magnésite brulée, le sel potassique et sépiditique. * Les principales richesses exploitées en Espagne sont le plomb, les pyrites de cuivre, le mercure et le fer, base de l’industrie lourde. Secteur