Fluorure de calcium

Filter Corp., dans la fIltration d'eau de surface d'un volume maximal de 500 rnl par echantillon, pour la concentration du poliovirus (type 1, souche Mahoney). Ds etablirent qu'il etait utile d'ajouter une concentration de sels, telle chlorure de calcium (200 mg/l Ca -tt- ), pour favoriser l'adsorption des virus aux membranes. De plus, ils signalerent la necessite de l'elution du prefIltre, car un grand nombre de virus y etait retenu. L'extrait de boeuf a 3 % fut employe pour l'elution. Ds obtinrent

Acide Sulfurique - Caractéristiques et différents types 1991 Chlorure de potassium à usage industriel - Dosage des matières insolubles dans l'eau 2000 Phosphates condensés à usage industriel (y compris les industries alimentaires) – Dosage du calcium – Méthode par spectrométrie d’absorption atomique dans la flamme 03.0.010 9 03.2.001 2 03.2.002 4 03.2.003 4 03.2.004 2 03.2.005 5 2000 Phosphates condensés à usage industriel (y compris les industries alimentaires)

soluble dans l’eau ammoniaquée (HSDB, 2002). Les formes CuSO4, Cu(OH)2 et CuCl2 sont solubles dans l’eau (Dameron et Howe, 1998). L’ion Cu+ est instable dans l’eau sauf en présence d’un ligand stabilisateur comme les sulfures, les cyanures ou les fluorures. L’ion Cu2+ forme de nombreux complexes stables avec des ligands minéraux, comme les chlorures ou l’ammonium, ou avec des ligands organiques (ATSDR, 1990 ; Dameron et Howe, 1998). Dans les milieux aqueux, le comportement du cuivre est influencé par

10 s (1,6–12s210 ) (53 s 10 ) FA/B = FB/A = 8,2 s 10–8 N. &% Déterminer la formule des cristaux ioniques Voir le tableau en fin de chapitre, p. 64. && Déterminer les ions constitutifs d’un cristal &# Ce sont les ions bromure Br–, iodure I–, fluorure F– et chlorure Cl–. D’où les cations associés K+, Cu2+, Fe3+ et Ce4+. '# Oxyde de potassium K2O, oxyde de cuivre (II) CuO, oxyde de fer (III) Fe2O3 et oxyde de cérium (IV) CeO2. &#Un dipôle électrique permanent correspond à une distribution

cyanhydrique très toxique de ses sels, les cyanures. 84 3 • Les risques chimiques 3.3 Principaux paramètres agissant sur les risques chimiques Tableau 3.3 – Principaux groupes et fonctions toxicophores. Appellation Acides Bases ou alcalis Fluor, fluorures Formule chimique – H, – OH, – COOH – OH – F, F– Type d’intoxication Brûlures chimiques Brûlures chimiques Dermites, œdèmes pulmonaires, attaque des os Leucémies, troubles gastro-intestinaux Troubles hépatiques X AT MP X X X X A X Noyau benzénique

chimiques Tableau 3.3 – Principaux groupes et fonctions toxicophores. Appellation Formule chimique Type d’intoxication AT MP – H, – OH, – COOH Brûlures chimiques X Bases ou alcalis – OH Brûlures chimiques X Fluor, fluorures – F, F– Dermites, œdèmes pulmonaires, attaque des os X Noyau benzénique – Hydrocarbures chlorés – – – – Amines aliphatiques – – ou – ϕ Leucémies, troubles gastro-intestinaux A X NOTIONS DE BASE Acides

Acide Sulfurique - Caractéristiques et différents types -04p. Chlorure de potassium à usage industriel - Dosage des matières insolubles dans l'eau -02p. Phosphates condensés à usage industriel (y compris les industries alimentaires) – Dosage du calcium – Méthode par spectrométrie d’absorption atomique dans la flamme (IC : NM 03.2.005) – 05p Phosphates condensés à usage industriel (y compris les industries alimentaires) – Dosage des chlorures – Méthode potentiométrique (IC : NM 03.2.006) – 06p

le benzène (Kcong = 5,23 °C·kg/mol) puisqu'il permet d'obtenir de plus grands écarts de température de congélation pour des concentrations identiques soluté–solvant. 10. Le CaCl2 et le NaCl sont deux électrolytes forts. Cependant, le chlorure de calcium libère un ion de plus que le chlorure de sodium en solution. Par conséquent, la molalité colligative sera plus élevée pour le CaCl2 que pour le NaCl. 11. MNa2SO4 = 142,04 g/mol ΔP = 4,2455 kPa − 4,0695 kPa = 0,176 kPa Xsoluté = nH2O = ΔP 0,176 kPa

le benzène (Kcong = 5,23 °C·kg/mol) puisqu'il permet d'obtenir de plus grands écarts de température de congélation pour des concentrations identiques soluté–solvant. 10. Le CaCl2 et le NaCl sont deux électrolytes forts. Cependant, le chlorure de calcium libère un ion de plus que le chlorure de sodium en solution. Par conséquent, la molalité colligative sera plus élevée pour le CaCl2 que pour le NaCl. 11. MNa2SO4 = 142,04 g/mol ΔP = 4,2455 kPa − 4,0695 kPa = 0,176 kPa Xsoluté = ΔP 0,176 kPa = = 0

. L’eau qui ruisselle sur les stalactites contient des ions calcium Ca2+ , des ions hydrogénocarbonate HCO− et du dioxyde de carbone aqueux. Les concentrations molaires 3 initiales sont : [HCO−(aq) ]0 = 8,0.10−4 mol.L−1 , [Ca2+ ]0 = 3,8.10−4 mol.L−1 et (aq) 3 [CO2 (aq) ]0 = 1,0.10−2 mol.L−1 . b. Le quotient initial de la réaction est Q ri = 3,0.10−5 . c. Dans ces conditions, c’est la réaction de dissolution du carbonate de calcium qui se produit. d. Le pH de la solution initiale est égal à 7,5