Fonction périodique

CE QUI SE CACHE DERRIÈRE LA MASSE Dans le tableau périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le

variation du rayon atomique des éléments des trois premières périodes du tableau périodique. Rayon atomique (pm) Variation du rayon atomique des 18 premiers éléments du tableau périodique 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Numéro atomique Sachant que cette variation est périodique, estimez la valeur du rayon atomique du silicium (Si), qui a été volontairement

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS PÉRIODE GROUPE IA 1 1 1.0079 HYDROGÈNE 6.941 3 Li Be BÉRYLLIUM 11 22.990 19 39.098 K 4 POTASSIUM 37 85.468 MAGNÉSIUM 20 40.078 BORE Ca CALCIUM 38 87.62 3 21 IIIB 4 22 44.956 Sc Y RUBIDIUM STRONTIUM YTTRIUM 132.91 Cs CÉSIUM (223) Fr FRANCIUM 56 137.33 Ba BARYUM 88 (226) Ra RADIUM 40 ZIRCONIUM 72 57-71 La-Lu Lanthanides

Article ununseptium Ununseptium : Le bricolage avec les éléments continue L’homme a toujours façonné la Terre et depuis quelques dizaines d’années il essaie de créer de nouveaux noyaux atomiques à partir des éléments déjà existants - comme il semble que 92 atomes naturels ne nous suffisent pas – ces éléments sont appelés transuranien. Le 5 mai 2014 l’existence de ce fameux élément transuranien Ununseptium (élément 117) a été officiellement confirmée, bien qu’en 2010 sa création ait déjà été annoncée

de tableau). 2) En déduire la structure électronique de ces atomes. 3) Déterminer leur nombre d’électron externe. 4) Quels sont les critères de rangement des éléments dans la classification périodique des éléments actuelle ? 5) En déduire pour chacun leur position dans le tableau périodique des éléments. 6) Quels ions stables forment les atomes de sodium et d’oxygène ? Justifier en rappelant la règle de l’octet et du duet. 7) Expliquer pourquoi les atomes de carbone

Ch.13 - Classification ou tableau périodique des éléments  I. Classification historique de Mendeleïev Mendeleïev (1834-1907) eut l'idée de classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments figurant dans une même colonne présentent des propriétés chimiques semblables. La masse molaire atomique est une grandeur dont la définition sera donnée au chapitre suivant (quantité de matière et grandeurs

essentiels). Une autre solution consisterait à se rapporter au paragraphe noté "LES COMPETENCES A ACQUERIR" présent à chaque fin de chapitre du livre (par exemple p 249 pour le chapitre 1). chapitre 6 activité expérimentale 1: La classification périodique des éléments chimiques de Mendeleïev. Ce TP en ligne permet d’établir la classification simplifiée de Mendeleïev. Vous avancez à votre rythme pour élaborer la classification et vous devez valider votre progression avant de passer aux étapes suivantes

des atomes connus est classé dans un tableau, donné par Mendeleïev, appelé classification périodique des éléments. (voir document joint) Règle à retenir : Dans un atome, il y a toujours autant de charges positives que de charges négatives : on dit que l’atome est électriquement neutre. Chapitre C02 – Mme PINEL Exemple : le numéro atomique de l'aluminium Al vaut : (regarder sur votre classification périodique) Z = 13 - Numéro atomique 13 Al aluminium - - - - électron - 13 + - - noyau

élément chimique, notée M, est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle s'exprime en g.mol−1. La masse molaire de l'atome de carbone est : MC = 12, 0 g.mol−1. REMARQUE La masse molaire atomique d'un élément peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments, dans la case qui lui correspond. REMARQUE De par la définition historique de la mole, la masse molaire d'un atome est environ égale à son nombre de nucléons A (aussi appelé nombre de masse). Les différences s'expliquent par la présence

différente ils sont dits isotopes de l'élément X. Pourcentage isotopique de l'élément Cl : A = 35 ( 75,77% ) A= 37 ( 24,23% ) M (Cl) = ( 75,77 * 35 / 100 ) + ( 24,23 * 37 / 100 ) = 35,5 g.mol^-1 De la configuration électronique à la classification périodique des éléments  La configuration électronique d'un atome L'énergie d'un atome est la somme des énergies des électrons : elle est donc quantifiée . L'état d'un atome est donc totalement décrit par les 4 nombres quantiques suivants : -> le nb quantique