Fonction périodique

responsable, il faut examiner l’atome. À quoi ressemblent les atomes? Com- 1854 1661 vers 600 Invention du tube de Geissler, ancêtre des néons et des tubes à rayons cathodiques ment les chercheurs étudient-ils l’atome? Qu’est-ce que le tableau périodique peut nous apprendre sur l’organisation des éléments? En quoi l’étude des atomes peut-elle Définition moderne des éléments nous aider à relever les défis environnementaux? Autant Invention de la poudre à canon cours de ce chapitre. de questions

lithium, puis nous comparerons leurs performances. A) Quels sont les composants de la batterie au lithium et comment peut-elle stocker de l'énergie ? Le lithium est un élément chimique, de symbole Li et de numéro atomique 3. Dans le tableau périodique des éléments, il est situé dans le groupe 1, parmi les métaux alcalins. Le lithium pur est un métal mou, de couleur blanc argenté, qui se ternit et s'oxyde très rapidement au contact de l'air et de l'eau, prenant une teinte grise virant rapidement

une lettre d’imprimerie ou de lettre avec la deuxième minuscule. Le cobalt  Co Le Carbonne  C Le fer  Fe L’oxygène  O L’hydrogène  H L’azote  N L’or  Au Tous les atomes sont répertoriés dans un tableau appelé classification périodique des éléments (réalisé par Mendeleïev). Dans la formule chimique, le nombre placé en indice indique le nombre d’atome. La molécule d’eau a pour formule chimique : H2O  elle est donc composée de 3 atomes : -2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène

se situe dans la troisième ligne de la classification périodique. 2) L’argon est un élément très stable 3) Le sodium donne facilement des ions Na+ 4) Le fluor donne facilement des ions F- 5) L’aluminium donne facilement des ions Al3+ 6) Un atome de carbone possède 4 électrons sur sa couche externe. Exercice 3 : 1) l’élément chimique correspondant se trouve dans la 3ème ligne et 3ème colonne de la classification périodique simplifiée. 2) On est en présence d’un atome. Étant

Fe3+ (aq) + e- MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- = Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) Fe2+ (aq) + MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) → 5 Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) V – Lien avec le tableau périodique La position des éléments dans le tableau périodique permet de prévoir leur caractère oxydant ou réducteur. 1) Métaux A gauche de la classification, les métaux ont tendance, pour satisfaire à la règle de l’octet, à perdre des électrons : ce sont des réducteurs

transparent Objectif(s) : être capable de : * Savoir définir une mole ; * Lire la masse molaire d’un atome dans la classification périodique ; * Calculer la masse molaire d’une molécule ; * Calculer le nombre de moles contenues dans une masse donné. Pré requis : * Retrouver les éléments chimiques dans la classification périodique ; * Connaître le terme de masse (difficile de parler de masse alors que les élèves ont la notion de poids) ; * Utiliser une formule et

éliumRecherche hélium Chimie De symbole He et de numéro atomique 2, donc il possède 2 protons dans son noyau, l'hélium est le premier des gaz nobles dans le tableau périodique des éléments. Avec un point d'ébullition de -188,14°C et de fusion à -248,67°C (sous pression d'une atmosphère), l'hélium ne se trouve donc à l'état naturel que sous forme de gaz, excepté dans des conditions extrêmes (par exemple dans le noyau de certaines planètes géantes, où les très hautes pressions qui y règnent peuvent

chimique de la famille des halogènes qui a gagné un électron. Conclusion -  Le chlore, le brome et l’iode donnent la formation de molécules diatomiques. -  L’état physique des molécules est lié à la position de l’élément dans la classification périodique, à la ligne qu’il occupe -  Ils donnent la formation d’ions négatifs mono-chargés : anions monoatomiques. -  On remarque qu’ils possèdent des propriétés chimiques analogues. -  Ces éléments appartiennent à la même colonne, de ce fait ils constituent

COLLE S2 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité

électronique : pages 6 à 17 b. diaporama : chapitre 1 – sur ipad c. exercices : cahier d’exercices pages 3 à 6 - corrigé en classe et fiche 1 - sur ipad - corrigé en classe 2. Connaître et comprendre le rôle des familles dans le tableau périodique. d. manuel électronique : pages 21 à 22 e. diaporama : chapitre 1 – sur ipad f. exercices : cahier d’exercices pages 7 à 12 - corrigé en classe et fiche 2 - sur ipad - corrigé en classe 3. Être capable de déterminer