Fonction périodique

externe. Sur les exemples précédents, la couche externe de l’atome Na est la couche (M), celle de l’atome C (L), et celle de l’ion Cl- (M). On observe expérimentalement que les éléments situés dans la colonne la plus à droite de la classification périodique (colonne des gaz rares ou nobles) ne forment pas d’ions, et ne participent pas à des molécules. Par ailleurs, on observe que les structures électroniques des atomes correspondants sont les suivantes : He : Z=2 : (K)2 Ne : Z=10 : (K)2(L)8 Ar : Z=18

Correction DS : Classification périodique et représentation de Lewis Exercice.1 : On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons

Zinc de Primo Levi, HDA Introduction : Je vais vous présenter un extrait de la nouvelle Zinc écrite par Primo Levi, elle fait partie du recueil de nouvelles Le système périodique. Ce livre porte ce nom car il fait référence à la classification périodique des éléments étudié en physique chimie et qui a été créé par Mendeleïv en 1869. Mendeleïv avait classifié les atomes selon leurs masses dans son tableau, et cette classification est une référence incontournable pour les chimistes car il met

électronique que l’ion aluminium? A quelle famille appartient-il ?  Un des atomes dont il est question dans le texte a pour structure électronique : (K)2 (L)6 8- D’après sa structure électronique, dans quelle colonne et quelle période du tableau périodique se trouve cet élément ? 9- De quel élément s’agit-il ? 10- L’ion de cet élément possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8. Donner la formule de cet ion.  On dispose d’une solution ionique inconnue, dont on cherche à établir la

1 2.a. L’électronégativité d’un élément est sa capacité à attirer vers lui les électrons engagés dans une liaison chimique avec un autre élément. Dans une période de la classification périodique, l’électronégativité augmente de gauche à droite. Dans une colonne de la classification périodique, l’électronégativité décroît de haut en bas. XH < XC < Xcl On notera que l’électronégativité du carbone est très proche de celle de l’hydrogène. 2.b. La densité électronique autour d’un proton

EXERCICES :Atomes, ions et classification périodique Exercice 1 : Parmi les phrases suivantes, dire lesquelles sont vrais ou fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un

$A$2:$C$10. • Quand, dans une formule, on veut utiliser une donnée écrite, il faudra la mettre entre guillemets. Exemple : Si la case A4 est CADRE, alors on lui donne 1000€ de prime, sinon, 0€ : SI(A4= "CADRE" ; 1000 ; 0). • Cette astuce fonctionne aussi quand on souhaite que la case reste vide (Par exemple une case vide au lieu du 0 dans la formule précédente). Pour avoir une case vide, on va écrire "", soit deux guillemets à la suite sans rien au milieu. • Les plages de données sont toujours

signaux ne peuvent avoir que deux niveaux, soit le niveau 1, soit le niveau 0. Un interrupteur, par exemple, est un circuit digital. Les circuits logiques utilisent la technique digitale Les circuits logiques ont besoin d’une alimentation pour fonctionner, cette alimentation ne sera pas représentée pour ne pas compliquer les schémas, mais elle existera toujours !!! 2°) Introduction : * En logique binaire, on a deux symboles possibles : 0 et 1. * En électricité, on a deux possibilités : présence

2nde ISI 2009-2010 Fonctions chapitre 1 GÉNÉRALITÉS Table des matières I Définitions I.1 Vocabulaire . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.2 Tableau de valeurs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.3 Courbe représentative . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . II Étude qualitative de fonctions II.1 Sens de variation . . . . . . . II.2 Tableau de variations . .

Fourier lacunaire quadratique La fonction q définie, pour tout x ∈ R, par q(x) = ∞ n=1 eiπn x iπn2 2 est étudie par Riemann il y a environ 150 ans, avec l’idée que cette fonction est continue sur R mais nulle part dérivable. L’étude est poursuivie par Hardy qui prouve en 1916 que cette fonction est non dérivable en tout x ∈ R\{Q}. Il reste à étudier la dérivabilité en x rationnel et c’est Gerver qui en 1970 réussit à trouver le résultat assez inattendu : la fonction est dérivable en tout x ∈ Q