Fonction périodique

Sur les pas de Mendeleïev : classification des éléments 1. La naissance de la classification périodique. Document n°1 : Dans l’Antiquité, on connaissait déjà quelques éléments comme le cuivre, l’or, le fer, l’argent ou le soufre. Avant 1700, douze éléments étaient connus. En 1850, ce nombre a quintuplé. Rappelons qu’à cette époque, la structure de l’atome n’avait pas encore été établie. Pour caractériser les éléments chimiques, on utilisait la masse atomique. Pour les chimistes du XIXè siècle

3. la classification périodique des éléments Il s’agit en quelque sorte d’une boîte à outils destinée au chimiste. Elle regroupe tous les éléments connus représentés par leurs symboles, auxquels sont associées un certain nombre de leurs caractéristiques (numéro atomique, masse atomique molaire, rayon atomique, électronégativité…). Il n’est évidemment pas nécessaire de connaître par cœur la classification périodique, mais de savoir ses règles d’édification afin de comprendre comment sont

TP5 : La classification périodique Toute la matière qui nous entoure est complexe et constituée de millions d’espèces chimiques différentes mais elles sont toutes formées à partir de seulement une centaine d’éléments chimiques qui sont regroupés actuellement dans un tableau appelé « Classification périodique des éléments ». Cette classification est attribuée à Dimitri Mendeleiev, un chimiste russe qui vivait au XIXème siècle. Nous allons tenter de comprendre comment elle a été établie. Dimitri

donner l’expression littérale de A puis calculer sa valeur. ∗ ∗ ∗ En déduire le nom de l’atome et écrire sa représentation symbolique. ∗ ∗ ∗ ∗ Donner la composition du noyau de cet atome. En utilisant sa place dans la classification périodique, donner sa structure électronique. Vous justifierez soigneusement votre réponse… ∗ ∗ ∗ A quelle famille appartient-il ? Quelle est la particularité des éléments appartenant à une même famille ? ∗ ∗ Définir la couche externe et préciser

émettant une particule alpha, en un noyau X2. Ce noyau subit la même transformation, aboutissant à X3, qui se scinde en deux noyaux, X4 et 12 6C. 1) Ecrire les équations nucléaires associées à chaque transformation citée. 2) A l’aide du tableau périodique des éléments, identifier le noyau X4. 3) Préciser, pour chaque transformation, de quel type de réaction nucléaire il s’agit. 3. Le plutonium 241 (6,5 points) Le plutonium (Pu) n’existe pas dans la nature. Le plutonium 241 est un sous produit

+ 2e- = 2I-(aq) | S4O62-(aq) / S2O32-(aq) | ion tétrathionate | ion thiosulfate | S4O62-(aq) + 2e- = 2S2O32-(aq) | 2.3 Situation des oxydants et des réducteurs dans le tableau périodique des éléments. * Les principaux oxydants sont les corps simples correspondant aux éléments situés à droite du tableau périodique des éléments (O2, Cl2 etc...). * Les principaux réducteurs sont les métaux, en particulier ceux de la colonne I (métaux alcalins) et de la colonne II (métaux alcalino-terreux)

• Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau périodique (p.496): ▫ masse atomique du C ≠ 12 Pourquoi? • Les masses atomiques dans le tableau sont pour un «échantillon naturel» , ce qui correspond à un mélange de tous les isotopes • Composition du carbone naturel: ▫ 98,89% 12C ▫ 1,11% 13C ▫ 14C négligeable

.................................................... 13 Classons les éléments ! .................................................................................................................................................. 16 Le tableau périodique ................................................................................................................................................................................................ 16 Présentation du tableau .......................

par tous les électrons. L'atome est dit alors électriquement neutre. Chaque type d'atomes est déterminé par le nombre d'électrons (appelé numéro atomique) qui gravitent autour de son noyau et sont classés dans un tableau que l'on appelle tableau périodique : ainsi l'atome d'hydrogène possède 1 seul électron tandis que l'atome de carbone en possède 6. Dans les 2 animations ci-dessous, les atomes sont représentés à l'aide du modèle planétaire ou de Rutherford. Atome d'hydrogène Atome de

La classification périodique des éléments : A.-La Classification actuelle 1. En consultant la classification périodique et en nous appuyant sur les indications données pour chaque élément ( nombre de nucléons et de protons ), nous observons que les éléments sont rangés dans l’ordre croissant . B.-La classification de MENDELEIEV 2.a Le critère de classement que semble avoir retenu MENDELEEV est la classification par ordre croissant . b Ce dernier à toujours suivi ce critère ( voir ci-dessus) mais