Fondation superficielle

www.next-up.org/news/restricted/eau.html Next-up organisation 03 06 2013 ZOOM HD Eau et Santé Publique : la tension superficielle ou interaction électrique de van der Waals. Avant-propos : molécule d’eau et caractère universel de la vie. Une liaison (chimique) est une interaction électromagnétique qui résulte d’attractions ou répulsions entre charges électriques. Ces interactions électromagnétiques de l’atome au niveau moléculaire lient les électrons au noyau selon les règles de la

  déduire   la   viscosité   η   du   fluide  :  c’est  l’objet  de  la  première  expérience  du  TP  associé  au  thème  3.                Deuxième  notion  :  la  tension  superficielle     1)  Théorie       La   dissymétrie   de   l’environnement   des   molécules   à   l’interface   entre   un   liquide   et   l’air   crée   une   force   qui   agit   sur   toutes   le

LA PRESSION PLAN I/ EXERIENCE II/ EXPLICATION I/ EXPERIENCE L'eau ne coule pas.. II/ EXPLICATION Supposons que l'on retourne le verre. La feuille est "collée" en-dessous du verre par les forces de pression. On enlève alors la feuille... L'eau tombe, comme on s'y attendrait. L'explication semble simple : l'eau n'est pas un solide. Au lieu de tomber d'un bloc, lorsque l'eau coule, des bulles d'air peuvent se créer dans le liquide, et cet appel d'air permet

molécules sont très proches les unes des autres. La forme liquide correspond à une forme de moindre énergie que le gaz (l'énergie cinétique des molécules d'un liquide est insuffisante pour rompre les forces qui se matérialisent par la tension superficielle) mais d'énergie supérieure à la forme solide (contrairement au solide, l'énergie cinétique des molécules suffit à les faire se déplacer spontanément les unes par rapport aux autres). Une caractéristique des liquides est leur viscosité, qui mesure

elle est caractérisée par une énergie, dite interfaciale ou superficielle, qui dépend de la nature des liaisons atomiques au sein des deux milieux considérés. Les trois états de la matière (solide, liquide, gazeux) sont caractérisés par des types d'interaction entre atomes (ou molécules) très différents. À l'état solide, les atomes sont fortement liés entre eux, ce qui entraîne la rigidité du matériau et une forte énergie superficielle. Dans un liquide, la mobilité des atomes est plus grande, ce

savon est un tensio-actif et un tensioactif a pour propriété de diminuer les forces de tension superficielle. C’est pour cela que cette diminution ne peut s’effectuer qu’en présence de tensio-actifs. En effet, La disposition particulière des molécules amphiphiles dans une bulle de savon empêche les molécules d’eau de se regrouper entre elles. Ceci qui entraine une diminution de la tension superficielle du liquide de la membrane de la bulle.

les molécules gazeuses de l'air, toute interface air-eau présente une tension de surface Ainsi, la mince couche d'eau qui recouvre l'intérieur des alvéoles exerce une tension superficielle qui produit une force dirigée vers l'intérieur. À chaque inspiration, les poumons doivent donc vaincre cette tension superficielle qui s'oppose à leur expansion. Tortora p. 840 © Michel Forest Le surfactant alvéolaire Les pneumocytes de type II sécrètent le liquide alvéolaire qui humidifie la surface

détruites par la chaleur . Il faut noter aussi que pour toutes les réactions chimiques non endothermiques, une augmentation de la température de 10°C multiplie par 2 la vitesse de la réaction. La température élevée permet, d’abaisser la tension superficielle, d’accélérer les réactions, de faciliter la saponification et l’hydrolyse et de faciliter la désinfection. Mais, son utilisation est limitée par, le coût de l’énergie calorifique, la température d’ébullition de l’eau, la résistance thermique de

des feux de classe B et qu’elles empêchent également le ré inflammation rapide de ce type de foyers. Les tensioactifs fluorés sont les composants essentiels de ces mousses et ce pour les raisons suivantes : _ en abaissant fortement la tension superficielle de l’eau composant ces mousses, ils permettent leur étalement à la surface des combustibles liquides ; _ ils participent à la formation de la mousse. _ Ils rendent la mousse oléophobe (répulsion des hydrocarbures) et donc empêchent sa contamination

de l’huile. Les émulsifiants Les émulsifiants, appelés parfois émulsionnants, stabilisent l'émulsion. Ce sont le plus souvent des tensioactifs ou agents de surface. Un tensioactif ou agent de surface est un composé qui modifie la tension superficielle entre deux surfaces. Les composés tensioactifs sont des molécules amphiphiles, c'est-à-dire qu'elles présentent deux parties de polarité différente, l'une lipophile (qui retient les matières grasses) et apolaire, l'autre hydrophile (miscible dans