Force de van der Waals

maîtriser parfaitement la thermodynamique de l’ingénieur. Fort de mon expérience d’enseignement au Cnam et à l’Institut français du froid industriel (IFFI), je me suis efforcé, dans cet ouvrage, de ne pas occulter la démarche mathématique qui fait la force de la thermodynamique, tout en permettant au lecteur de suivre le fil conducteur et de pouvoir appliquer les résultats même si certains développements mathématiques peuvent lui échapper. Cet ouvrage, destiné à des techniciens supérieurs titulaires

les tubes et il ajoutait à chacun d’eux une solution des pigments dans l’éther de pétrole. Cela lui permit d’observer que dans certains tubes les poudres laissaient apparaître des anneaux superposés aux couleurs différentes, ce qui témoignait que la force de rétention variait avec la nature des pigments présents. En rinçant les colonnes avec des solvants différents, il put recueillir séparément certains de ces constituants. La chromatographie moderne était née. C’est un peu plus tard, en 1906, qu’il

fonctionnement : exemples de transformations spontanées (doc.C3) 121 Activité. Peut-on inverser le sens d'évolution d'un système chimique ? (doc.C4) 127 TP. L’électrolyse : exemples de transformations forcées et applications (doc.C5) 132 TP. Applications des transformations spontanées et forcées dans l’industrie et/ou dans les sciences de la vie (recherche documentaire, vidéo, visites, etc.) (à construire par l'enseignant) D - Comment contrôler l’évolution d’un système chimique ? TP. Contrôle

première ionisation du néon, exige beaucoup moins d’énergie. Il faut donc trouver une explication pour les différences constatées entre des espèces isoélectroniques : Naϩ et Ne, ou Na et Mgϩ. Quel est le facteur en cause ? Il ne peut s’agir que de la force de l’interaction qui existe entre le noyau et l’électron considéré, dont une mesure est donnée par la valeur de la charge nucléaire effective (C.N.E.) calculée par rapport à cet électron [Cours 4.4.2]. Pour chacune des six espèces en discussion on

traditionnelles à deux plateaux et leurs boîtes de masses marquées sont pratiquement abandonnées au profit des balances électroniques. Principe de la technique Les balances électroniques fonctionnent généralement grâce à un dispositif de mesure de force : la force de rappel exercée par le plateau est proportionnelle à la masse de l’objet déposé sur celui-ci. Il existe deux types principaux de balances électroniques. Les balances de pesée grossière : elles sont utilisées pour peser des objets dont la masse

(appelée pesée) aussi bien en chimie organique qu’en chimie analytique. Pour cela, on utilise au laboratoire une balance électronique. Principe de la technique Les balances électroniques fonctionnent généralement grâce à un dispositif de mesure de force : la force de rappel exercée par le plateau est proportionnelle à la masse de l’objet déposé sur celui-ci. Il existe deux types principaux de balances électroniques. U N PEU D ’ HISTOIRE La balance (du latin bis deux fois et lanx plateau) existe depuis

faible dose l’effet muscarinique se reconnaît au ralentissement cardiaque, à la diminution de la force des contractions du cœur, à la vasodilatation périphérique et à l’hypotension. Cet effet est obtenu chez le chien qui reçoit de l’acétylcholine à la dose de 5 μg/kg par voie intraveineuse (IV). A forte dose, l’effet nicotinique a pour résultante une accélération cardiaque, une augmentation de la force des contractions, une vasoconstriction périphérique et une hypertension. On observe un tel effet

professeur. La photocopie non autorisée est un délit. 220429_CHAPITRE_06 26/07/05 10:10 Page 51 – solution d’hydroxyde de sodium, d’hydroxyde de potassium, d’ammoniac, de carbonate de sodium et d’hydrogénocarbonate de sodium. La notion de « force » d’un acide ou d’une base, la notion de polyacides ou de polybases ne sont pas abordées en classe de Première. L’écriture de la formule chimique de l’acide sulfurique ou celle du carbonate de sodium ne doivent donner lieu à aucun développement en

molécules. Selon leur nature, ces liaisons sont plus ou moins fortes. Ainsi, les liaisons covalentes correspondant au partage de paires d’électrons entre atomes sont des liaisons fortes, par opposition aux liaisons hydrogène ou aux liaisons de Van der Waals, qualifiées de liaisons faibles. La stabilité des molécules dépend du nombre de liaisons mises en jeu. 2. L’eau, molécule de la vie Les propriétés chimiques de l’eau ont permis la naissance et le développement de la vie. L’eau (H2O) est

Figure 5.17 5.5.4 – Effet inducteur et influence sur les fonctions acides ou basiques On peut démontrer facilement l’influence des groupes –I ou +I en étudiant les pKa d’acides substitués par un groupe de cette nature. La valeur du pKa définit la force de l’acide (schéma 5.1) : plus le pKa est faible, plus l’acide est fort, ce qui correspond à une polarisation élevée de la liaison OH avec libération facilitée en milieu aqueux d’un ion hydroxonium, H3O+, à côté de l’anion carboxylate, RCOO-, pour