Formule 1

orgaUniversité Claude Bernard-Lyon 1 Printemps 2010-2011 04/04/2011 Contrôle continu - Biomolécules A- Bases de la chimie organique - Durée 45 minutes. Nom : Prénom : N° étudiant : I II III IV V VI VII I - Représenter la structure de Lewis de la molécule HCN puis donner le type et la géométrie de l’atome de carbone à l’aide de la théorie VSEPR. Structure de Lewis : Type : Géométrie : II- Ecrire la structure du composé suivant en formule topologique : 4-chloro-2-hydroxy-3-méthylcyclopent-3-én-1-one

Pauline Duchosal 2h27, Jessica Demougeot 2h24 Classe chimie: 2CH OS 03 10/11/13 Nomenclature Le but de l’exercice 1 est de former des oxydes. a) Former de l’oxyde de cuivre ( ǁ ) Matériel : Bec Bünsen, lame de cuivre, pince métallique. Opération : Prendre une lame de cuivre et la mettre dans la flamme du bec Bünsen. Schéma : b) But : Brûler du charbon Matériel : Bec Bünsen, bâton de charbon, pince métallique. Opération : Mettre un bâton de charbon dans la flamme du bec Bünsen

grand pirate, il est si gros que même s’il passait par dessus bord, il ne pourrait pas se noyer. Je pense souvent à lui, je rêve qu’il est ici avec moi. Grégoire et Alicia sortent par l’escalier de droite et posent les micros ouverture des rideaux 1-2E danse fermeture des rideaux Estelle rentre à gauche, les 2 policiers à droite par les escaliers Estelle-Il faut faire quelque chose, nous ne pouvons pas tolérer un tel scandale dans une petite ville aussi convenable que la nôtre. Steve-Vous dites

géométrie de la molécule (agencement spatial des atomes). Les atomes d'une molécule vont s'associer en mettant en commun des électrons de façon à former des doublets afin que chaque atome tende vers la configuration électronique du gaz rare voisin.1 Ces électrons sont les électrons liants qui, attirés par les deux noyaux et localisés principalement entre eux, sont responsables de la stabilité de la molécule. Ils constituent la liaison covalente. Seuls les électrons de valence2 sont impliqués dans

Chap 10 : Aspects énergétiques des transformations de la matière. Transformations physiques. I. 1. Transfert thermique. Lorsque deux corps à des températures différentes sont mis en contact, ils échangent de l’énergie : on parle de transfert thermique.  Le corps le plus froid reçoit de l’énergie de la part du corps le plus chaud. 2. Effets des transferts thermiques. Un transfert thermique peut également entraîner le changement d’état physique d’un corps.  Changement d’état d’un corps pur

LYCEE DE BAMBEY – TS2C – TS2A - GSM 1 DEVOIR 2 DE SCIENCES PHYSIQUES (2 HEURES) Exercice 1: Identification d’un ester – Quelques réactions de l’acide méthanoïque (8 pts) A- Un ester E provient de l’action d’un acide carboxylique saturé A sur un monoalcool saturé B. 1- B peut être obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 2,8g d’alcène produit 3,7 g de monoalcool. Montrer que la formule brute de B est C4H10O, puis déterminer les formules semidéveloppées possibles de B. Les nommer

transformation. Objectif : À partir des documents (fiche 1), élaborer un protocole permettant, collectivement, de déterminer la durée au bout de laquelle la réaction est terminée. Réaction chimique étudiée (fiche 1 doc1) 1. A quelle classe appartient l’alcool benzylique ? 2. Entourer le groupe caractéristique pour l’alcool benzylique et l’éthanoate de benzyle. 3. En utilisant les formules brutes, réécrire l’équation de la réaction et en déduire la formule brute de la molécule A. 4. Sachant que A est un

électrons. Pour cela, on utilise la règle de l’octet. 1 Introduction à la chimie organique 1ère année LES COMPOSÉS ORGANIQUES I. La molécule 1. La formule brute Donne 4 types d’infos : • Les différents types d’atomes qui constituent la molécule • Leurs nombres • Permet de déterminer la masse moléculaire • Permet de déterminer le nombre d’insaturations A une même formule brute, correspondent des molécules très différentes. 2. Les formules structurales Renseignent sur la manière dont les atomes

CHIMIQUE I. QU’EST-CE QU’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE ? 1. Description d’un système chimique Un système chimique est un ensemble contenant un mélange d’espèces chimiques. Pour décrire un système chimique à l’échelle macroscopique, il faut indiquer : • La naute et la quantité des différentes espèces chimiques présentes ; • Leur état physique (solide, liquide, gazeux ou aqueux) ; • Eventuellement la température et la pression du système. 1. Evolution d’un système chimique Parmi les propositions

Les espèces colorées. Partie 1 : Un indicateur coloré des milieux basiques. La phénolphtaléine est un indicateur coloré acidobasique qui change de couleur à pH =8. ! ! 1) Quelle est la formule brute de la phénolphtaléine en milieu acide ? C20H14O4 2) L’une des deux formes est colorée. Indiquez laquelle en justifiant. La forme 2 qui possède un système conjugué de 11 doubles liaisons. 3) On vous donne le spectre d’absorption et le « cercle » chromatique des couleurs : 1) La phase supérieure correspond-elle