Formule 1

Exercice n°1 de Chimie : La structure électronique du béryllium (Z=4) est (K)2(L)2. Le béryllium a tendance à perdre deux électrons. Il prend alors la structure électronique en duet (K)2. Il donne alors l'ion Be2+. La structure électronique du néon (Z=10) est (K)2(L)8. Le néon possède une structure électronique en octet. Il ne forme pas d'ion. On dit que le néon est stable. Exercice n°1 de Chimie : On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16).

ophtalmologiste. En attendant ton rendez-vous, je te conseille de manger des carottes ! » Comment peut-on expliquer le mécanisme de la vision nocturne ? En quoi une alimentation à base de carottes peut-elle l'améliorer ? Les supports de travail Doc 1 : Processus de la vision nocturne Les rétines des vertébrés contiennent deux sortes de cellules photoréceptrices : les bâtonnets, qui permettent de distinguer les formes et les cônes, qui permettent de distinguer les couleurs. Avant de les atteindre

| Structures moléculaires et couleurs Type d’activité : - Activité documentaire - Activité de cours - Activité à préparer en totalité ou partiellement Pré- requis : - Liaisons covalentes, formules de Lewis (et isomérie Z/E), longueur d’onde et couleur. Notions et contenus : - Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité :

 I. Chimie Exercice 1 : Relier un spectre à une molécule grâce à la RMN (4 points) Le spectre RMN ci –dessous correspond à l’une des molécules suivantes : Spectre RMN : 1. Nommer la molécule e. (1 point) Il s’agit du pentan-3-ol. 2. D’après le spectre, combien de groupes de protons équivalents contient la molécule ? Quelle(s) molécule(s) peut-on éliminer ? pourquoi ? (1 point) D’après le spectre, la molécule contient 4 groupes de protons équivalents. Nous pouvons

l'étiquette . I. Principe du dosage. Un comprimé d'Aspirine du Rhône 500 est dissous dans de l'eau distillée. Un extrait de cette solution est dosé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue. Mode opératoire 1. Préparation de la solution d'aspirine S ▪ Broyer soigneusement un comprimé d'Aspirine du Rhône dans un mortier. ▪ Verser la poudre dans une fiole jaugée de 250 mL. Rincer le mortier avec un peu d'eau distillée et verser cette eau de rinçage dans

« paquets » appelés moles. Le nombre d’entités par mole est appelé constante d’Avogadro, noté NA et de valeur 6,02 × 1023 mol– 1. Une mole est donc « un paquet » contenant 6,02 × 1023 entités. Le nombre N d’entités est proportionnel à la quantité de matière notée n : N : nombre d’entités, sans unité. N = nNA n : quantité de matière, en mol. NA constante d’Avogadro : NA = 6,02 × 1023 mol–1. Exemple : Un échantillon de n = 7,0 moles d’eau contient N molécules ; N = 7,0 × 6,02 × 1023 = 4,2 × 1024. La mole a

3ème année sciences 2010/2011 Physique – Chimie Série n° 9 (Cinématique – Les alcools) Exercice n° 1 : Un observateur situé au bord d’une terrasse, placée à 10 m du sol, lance une bille de bas en haut ; quand celle-ci descend, il s’écoule 0,5 s entre son passage à côté de l’observateur et son arrivée au sol. 1) Avec quelle vitesse la bille est-elle passée à côté de l’observateur ? 2) Jusqu’à quelle hauteur était-elle montée ? 3) Ecrire l’équation du mouvement de la bille et calculer l’intervalle

qui entre dans la composition d’arômes de certains végétaux. Ainsi, l’estragole existe dans les essences d’estragon (70 à 75%), de basilic (70 à 75%), d’anis et de fenouil. L’estragole est utilisée en parfumerie et donne une note anisée et douce. 1. Extraction de l’essence d’estragon. L’essence d’estragon peut être obtenue de la manière suivante : | | |

c'est une chaîne aliphatique saturée. Le nombre de carbone varie le plus souvent entre 1 et 20. Autrefois, les alcanes étaient appelés paraffines. Exemples : le méthane, le butane, l'hexane. Formule brute : Cn H2n+2. Les cycloalcanes sont un groupe d'alcanes particulier. Leur chaîne d'atomes de carbone contient au moins un cycle hexane ou pentane. Exemples : le cyclohexane, le méthyl cyclopentane. Formule brute : Cn H2n - Les alcènes ou carbures éthyléniques sont les molécules dont la chaîne

Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie. Isomérie structurale (ou de constitution) Dans cette isomérie on distingue trois types : 1°) Isomérie de