Formule 1

tout réel x ≥ 0 la série Théorème 23.2 1. Pour tous nombres complexes λ et µ on a f (λ) f (µ) = f (λ + µ) avec f (0) = 1. 2. La restriction de f à R coïncide avec la fonction exponentielle réelle. Pour cette raison, on note, pour tout nombre complexe z, ez la somme de la série qui définit ainsi la fonction exponentielle complexe. zn , ce n! Théorème 23.3 1. Pour tout nombre complexe z, on a ez = ez . 2. Pour tout nombre réel t, on a |eit | = 1. 23.1.1 Les fonctions cosinus et sinus

projection de Haworth Structure 3D du saccharose | Identification | Nom IUPAC | α-D-glucopyranosyl-(1↔2)-β-D-fructofuranoside | Synonymes | néohancoside D reiniose sucrose Fru ß(2↔1)α Glc | No CAS | 57-50-1 | No EINECS | 200-334-9 | PubChem | 5988 | SMILES | [Afficher] | InChI | [Afficher] | Apparence | solide de forme variable blanc1. | Propriétés chimiques | Formule brute | C12H22O11  [Isomères] | Masse molaire4 | 342,2965 ± 0,0144 g/mol C 42,11 %, H 6,48 %, O 51,42 %

calculatrice autorisée ; le sujet comporte 1 page. Données : NA = 6,02.1023 mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1 ; Exercice 1 : (5,5 points) Le café contient, entre autres constituants, de la caféine de formule brute C8H10N4O2. 1. Sachant qu’une tasse a un volume moyen V = 12,0 mL et que la masse volumique de la caféine est ρCaféine = 2,0 g.L-1 (On rappelle que la masse volumique ρ est la

1-Généralités : La composition chimique du lait de vache est la suivante : * eau 87,2 % ; * matières grasses (lipides) 3,8 % ; * caséine (protéine) 2,8 % ; * lactose (isomère du saccharose) 4,8 % ; * matières minérales et vitamines 1,4 %. Le lait est un liquide biologique qui se dégrade rapidement. En particulier, le lactose, (C12H22O11) qui est un glucide du lait qui peut être transformé progressivement en acide 2-hydroxypropanoïque ou acide lactique : la réaction est catalysée

Exercice 1 : Dosage de la caféine d'après baccalauréat, Nouvelle Calédonie, 2003 (4,5 points) Afin de déterminer la concentration en caféine dans deux tasses de café de provenances différentes, notées boisson 1 et boisson 2, on prépare des solutions de caféine de différentes concentrations massiques t : 4 mg.L-1, 8 mg.L-1, 12 mg.L-1, 16 mg.L-1 et 32 mg.L-1. On a tracé ci-contre le spectre d'absorption de la caféine entre 210 nm et 320 nm pour une des solutions de caféine. 1. À quel

ascorbique L’acide ascorbique est un acide organique. Du fait de son activité antioxydante, il est utilisé comme conservateur alimentaire sous le code européen E300 de la liste des additifs alimentaires. Il existe deux acides ascorbiques ayant la même formule chimique mais une disposition spatiale différente. Le composé lévogyre est naturel et appelé vitamine C, ou acide oxo-3 L-gulofuranolactone. L’autre composé est qualifié de dextrogyre. Le nom ascorbique vient du préfixe grec a (privatif) et scorbut

Suisse Romande dirigé par Armin Jordan. Cette version peut-être écoutée sur Deezer. Minutage Thème Histoire 0’00 à 0’12 1 Calme dans la maison. Mystère planant Notes tenues aux violons = mystère, suspense Thème aux bois 0’12 à 0’33 2 Le balai est immobile dans son coin Notes tenues aux cordes (tapis sonore) Thème successivement à la clarinette, au hautbois puis à la flûte 0’33 à 0’44 1 Toujours le grand mystère Notes tenues aux violons = mystère, suspense Thème aux bois 0’44 à 1’05 2 Le balai est immobile

EXERCICE II. DE LA CONSOMMATION D’UN SODA À SA CONSOMMATION (8,5 points) 1. La caféine 1.1. N : Z = 7 Formule électronique : (K)2(L)5 L’atome N possède un doublet non-liant et 3 électrons engagés dans des doublets liants. O :Z = 8 Formule électronique :(K)2(L)6 L’atome O possède deux doublets non-liants et 2 électrons engagés dans des doublets liants. 1.2. Formule brute de la caféine : C8H10N4O2 On vérifie que M = 194 g.mol-1 conformément aux données. 1.3. Les données indiquent que 75 mg de caféine

M en g.mol-1 La masse molaire d’une entité est la masse d’une mole de cette entité. Son unité est le g/mol Dans le cas des atomes, elle est donnée par le nombre de masse de l’élément figurant sur le tableau périodique des éléments. Exemples : Le potassium (k) = 39,1g/mol-1 Dans le cas des molécules, elle est obtenue en additionnant toutes les masses molaires des atomes constitutifs de la molécule. Exemple : La formule brute H2O Sa masse molaire = 1+1+16= 18 g/mol-1 Si l'espéce

solution appelée solution fille de concentration notée Cf. Propriété : Lors d’une dilution, la concentration molaire diminue, mais la quantité de matière ne change pas. Schéma du protocole et de la verrerie à utiliser pour effectuer une dilution  Etape 1: prélever un volume de solution mère nécessaire à la préparation de la solution fille. Utiliser pour cela une pipette jaugée et une propipette  Etape 2: On verse le volume, prélevé à l’étape précédente, dans une fiole jaugée de volume approprié.  Etape