Formule 1

re STI2D STL Physique Chimie Jean-Pierre Durandeau Jean-Marie Bélières Jean-Louis Berducou Paul Bramand Marie-Jeanne Comte Jean-Claude Larrieu-Lacoste Cédric Mazeyrie Table des matières 1 Comment s’habiller, naturel ou synthétique ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 2 Comment fabriquer des molécules géantes ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 3 Comment se protéger du chaud et du froid 

salée Une eau salée contient du chlorure de sodium. 1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ? 2/ Calculer sa masse molaire. L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1. 3/ Quelle est la concentration molaire de chlorure de sodium dans cette eau ? 4/ De combien de litres d'une telle eau faut-il disposer pour pouvoir extraire une masse de sel égale à une tonne ? Donnée : MNa = 23,0 g.mol-1 Mcl = 35,5 g.mol-1 Concentrations molaire et massique de la vitamine

Chimie – La précipitation et la neutralisation Réactions spontanées et complètes : précipitation et neutralisation 1. Labo : Mélange de solution de NaCl avec une solution de AgNO3 Schéma réactionnel (= équation de dissociation) NaCl ( (H2O) ( Na+(aq) + Cl-(aq) AgNO3 ( (H2O) ( Ag+(aq) + NO3-(aq) AgCl + Na+(aq) + NO3-(aq) Le chlorure d’argent est souligné, ce qui signifie qu’il a précipité. L’équation ionique complète Na+(aq) +

nombre maximal d'atomes d'hydrogène — d'où le nom de « saturé ». Les alcanes non cycliques possèdent une formule brute de la forme CnH2n+2 où n est un entier naturel non nul. À l'inverse les alcènes, les alcynes, et les composés aromatiques sont des hydrocarbures insaturés. Nomenclature Le nom est formé : d'un radical indiquant le nombre d'atomes de carbone de la chaîne carbonée principale. 1. méth- 2. éth- 3. prop- 4. but- 5. pent- 6. hex- 7. hept- 8. oct- 9. non- 10. dec- d'un suffixe

incomplète. Nom : Masse molaire 82 g/mol Formule brute C6H… Formule semi-developpée :… Risques : une contamination dangereuse de l’air est lentement atteinte par évaporation de cette substance à 20°C Précautions : manipuler sous hotte de préférence. Utilisation : produit utilisé à dose infime dans le gaz naturel pour lui donner son odeur caractéristique (pour des raisons de sécurité) • Déterminer la formule brute du composé. En comparant sa formule brute avec celle d’un alcane non cyclique

incomplète. Nom : Masse molaire 82 g/mol Formule brute C6H… Formule semi-developpée :… Risques : une contamination dangereuse de l’air est lentement atteinte par évaporation de cette substance à 20°C Précautions : manipuler sous hotte de préférence. Utilisation : produit utilisé à dose infime dans le gaz naturel pour lui donner son odeur caractéristique (pour des raisons de sécurité) Déterminer la formule brute du composé. En comparant sa formule brute avec celle d’un alcane non cyclique

NOM : PRENOM : LYCEE : Compte-rendu de TP I) Extraction de l’acide citrique présent dans un jus concentré de citron 1) Donner la formule brute de l’acide citrique puis calculer sa masse molaire. Formule brute : C6H8O7 Masse molaire : 192 g/mol 2) L’acide citrique peut être schématisé par la formule H3A, donner alors les formules des composés des différents couples acido-basiques liées aux 3 pKai : pKa1 = 3,1 : acide : pKa2 = 4,8 : acide : pKa3 = 6,4 : acide : H3A H2A HA2base : H2Abase :

ou émission d'un photon) - Savoir exploiter un diagramme de niveaux d’énergie. c , la signification des lettres ( grandeurs) et les unités  Chapitre 4 : ( TP 1 ) - Savoir passer d'une formule topologique à une formule semi-développée ou développée et inversement. - Savoir trouver la formule brute d'une molécule à partir d'une formule développée ou topologique. - Connaître les définitions de colorant et pigment. - Connaître la constitution des molécules organiques. - Reconnaître si des doubles

 2nde 2 contrôle de sciences physiques sujet A On prendra soin de respecter les consignes vues en classes pour la rédaction des exercices Données : masses molaires atomiques : M(H)=1g.mol-1; M(C)=12g.mol-1; M(Cu)=62,9g.mol-1; M(Ca)=40g.mol-1; M(N)=14g.mol-1; M(O)=16g.mol-1 Exercice1 : On dispose d'une solution de diiode de concentration C = 2.10-3 mol/L. Quelle est la quantité de matière de diiode contenu dans un volume V = 400 mL de cette solution ? Exercice 2 : On prépare une solution

Alcanes et alcools I. Diversité des chaînes carbonées 1. Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) l’enchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique. 2. Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un