Formule brute

Sciences et laboratoire La carte d’identité chimique de l’éthanol Formule brute : C2H6O Formule chimique : CH3-CH2-OH Abréviation : EtOH Apparence : Liquide incolore Solubilité : miscible à l'eau en toutes proportions Provenance : de la fermentation directe des sucres naturels Diamètre moléculaire : 0,469 nm Température de fusion : -117°C Température d’ébullition : 79°C Masse volumique : 0,78 Température d’auto-inflammation : 423 à 425°C, 363°C Les points communs à tous les alcools

suivant: HC CH C OH II/Protocole experimentale Q4/ En ajoutant les formules brutes des reactifs (4-aminophenol et anhydride ethanoique) et la formule brute des produits (paracetamol et acide ethanoique) on obtient l’equation bilan suivante: C6H7ON(s) + C4H6O3(L) = C8H9NO2(s) + C2H4O2(aq) Q5/ Les risque encourus des especes chimiques et les

10 mmol de saccharose C12H22O11 dans de l'eau. Quelle est la concentration molaire de saccharose ? et sa concentration massique ? Concentrations molaire et massique d'une eau salée Une eau salée contient du chlorure de sodium. 1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ? 2/ Calculer sa masse molaire. L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1. 3/ Quelle est la concentration molaire de chlorure de sodium dans cette eau ? 4/ De combien de litres d'une telle eau

Remarque : La chaîne carbonée est dite saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples. II. Nomenclature des alcanes 1. Formule générale des alcanes Définition : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (donc formés à partir d’atomes de carbone et d’hydrogène liés par des liaisons simples). La formule brute générale d’un alcane est de la forme C n H 2n+2 Exemples : C H 4 C H 3 −C H 3 C H 3 −C H 2 −C

H et que des liaisons simples • alcane linéaire = chaîne carbonée avec des C qui s'enchaînent • trouver la formule générale des alcanes CnH2n+2 • nom des 6 premiers alcanes linéaires Rappels • si il y a un cycle = cyclane • formule générale CnH2n • chaîne ramifiée • les alcools : un groupement -OH II Comment nommer les molécules : nomenclature • • • • • • notion d'isomère formule brute développée semi-développée topologique Cram III Propriétés des alcanes et des alcools • on cherche la chaîne

molaire en soluté apporté C3 = 0,50 mol.L-1. Un volume V5 = 75,0 mL d’une solution de chlorure de baryum (Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C5 = 0,25 mol.L-1. Il se forme un précipité blanc. 1. Donner le nom et la formule du précipité. Quelle est sa propriété caractéristique? 2. Écrire l’équation de la réaction de précipitation. 3. Compléter le tableau d’avancement se trouvant sur la feuille annexe. 4. Calculer la quantité de matière des ions réagissant avant le

moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide sulfurique, ce qui entraîne la formation d’un composé B. 2.1 Sachant que la molécule de B est ramifiée et renferme un groupe hydroxyle, écrire toutes les formules semidéveloppées possibles de B et les nommer. 2.2 Afin de déterminer la formule semi-développée exacte de B, on effectue

et le DMAB. L’eau joue le rôle de solvant. b. La température de fusion du brut réactionnel est différente de celle tabulée du produit attendu (173°C). Il est donc nécessaire d’effectuer une recristallisation pour purifier le produit brut. c. La formule brute du produit obtenu est C15H17O4N. Les deux réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques. La quantité de matière maximale de produit attendue est : nmax = 5,0 × 10‐3 mol. La quantité de matière obtenue est n = m / M soit 3,6.10‐3

Max=12 ▪ Par un suivi pHmétrique, doser 20mL de la solution S, avec une solution de soude (cb=1,0.10-2 mol.L-1) Résultats 1. Quelle est la formule brute de l'aspirine ? Calculer sa masse molaire. 2. L'aspirine est l'acide du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate de pKA=3,75. Ecrire le symbole de ce couple et la formule semi-développée de l'ion acétylsalicylate. 3. L'aspirine est notée AH pour simplifier. Donner l'équation-bilan du dosage. 4. Déterminer graphiquement

mélanine 1. Rechercher le sens du mot « chromatophore » 2. Compléter le tableau ci-dessous |Atome, numéro atomique Z |H : 1 |He : 2 |C : 6 |N : 7 |O : 8 |Ne : 10 | |Formule électronique | | | | | | | |Nombre d’électrons manquant à l’atome pour atteindre une structure stable | |