Formule brute

de la GOX. Le document 2 est composé de trois modèles moléculaires de différents monosaccharides. On peut observer le modèle moléculaire du fructose, du glucose et du galactose. On sait que c est trois monosaccharides ont la même formule brute : C6 H12 O6. Contrairement, on constate qu’elles ne possèdent pas le même modèle moléculaire. Le modèle du glucose et du galactose est identique. Mais le modèle du fructose est différent des deux autres. Le document 3, nous permet

d’acide acétylsalicylique de formule C9H8O4 de masse molaire M = 180 g·mol– 1 2. Un volume de 70 mL d’éthanol de formule C2H 6O, liquide de masse volumique ρ = 0,79 g·cm– 3 et de masse molaire M = 46 g·mol– 1. SOLUTION 1. Pour un solide dont on connaît la masse : m 0,500 = = 2,78 × 10 –3 = 2,78 mmol. M 180 2. Pour un liquide dont on connaît la masse volumique : m ρV 0,79 × 70 = = 1,2 mol. n= = M M 46 n= Application La vitamine C est une molécule de formule brute C6H8O6 appelée acide ascorbique

vitesse V2 de la voiture en passant devant le feu et la date t2 correspondante à ce passage. c. Vérifier que la voiture est passée lorsque le feu n’est plus vert. 1 3ème année sciences 2010/2011 Physique – Chimie Exercice n° 3 : 1) Chercher la formule brute d’un alcool aliphatique saturé dont la composition en masse en carbone est égale à 4,8 fois celle de l’hydrogène. 2) Chercher les isomères possibles de cet alcool en précisant pour chacun le nom et la classe. 3) Les isomères nommés A, B, C et D

composition de la recette du Coca-Cola en explicitant les risques et les qualités nutritives de la boisson sur notre organisme pour chacun des composants principaux. Le Saccharose {draw:frame} Le saccharose est un glucide de formule brute C12 H22 O11 . C’est un disaccharide, c'est-à-dire qu’il est composé de deux sucres simples : Lors de la digestion, l’hydrolyse du saccharose forme du glucose et du fructose. C12H22O11_ (saccharose) + H2O (eau) C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)_

rhodopsine est alors prête à fonctionner de nouveau. Certaines substances, comme les myrtilles, les carottes …, sont connues pour améliorer la vision nocturne car elles contiennent du rétinal ou ses précurseurs. Doc 2 : Schématisation Doc 3 : Formules semi-développées des molécules de cis-rétinal et de trans-rétinal Doc 4 : Les caroténoïdes Les caroténoïdes sont des précurseurs de la vitamine A. Ils ne sont pas synthétisés par notre organisme mais apportés par notre alimentation (carottes

néohancoside D reiniose sucrose Fru ß(2↔1)α Glc | No CAS | 57-50-1 | No EINECS | 200-334-9 | PubChem | 5988 | SMILES | [Afficher] | InChI | [Afficher] | Apparence | solide de forme variable blanc1. | Propriétés chimiques | Formule brute | C12H22O11  [Isomères] | Masse molaire4 | 342,2965 ± 0,0144 g/mol C 42,11 %, H 6,48 %, O 51,42 %, | pKa | 12,622 | Moment dipolaire | 3,1×10-18 C·m3 | Propriétés physiques | T° fusion | 185,5 °C2 | T° ébullition | décomposition |

http://labolycee.org EXERCICE II. DE LA CONSOMMATION D’UN SODA À SA CONSOMMATION (8,5 points) 1. La caféine 1.1. N : Z = 7 Formule électronique : (K)2(L)5 L’atome N possède un doublet non-liant et 3 électrons engagés dans des doublets liants. O :Z = 8 Formule électronique :(K)2(L)6 L’atome O possède deux doublets non-liants et 2 électrons engagés dans des doublets liants. 1.2. Formule brute de la caféine : C8H10N4O2 On vérifie que M = 194 g.mol-1 conformément aux données. 1.3. Les données indiquent que

précision au limite humaine, …)). 2. Représentation des cristaux obtenus : Voir annexe 2. Au microscope, nous pouvons voir que ces cristaux se présentent sous la forme de paquets de petites « d’épines » acérées. 3. Calculs : Connaissant la formule brute de la caféine qui est C8 H10 N4 O2, On peut en déduire le nombre de mole de caféine présent dans notre extraction : Masse molaire = 190 g/mol. Masse des cristaux obtenus = 0,04 g. Nombre de mole = 0,04/190 = 2,1 x 10 exposé en -4 mole.

Eth = 3,53x104 J. g-1 b)Exprimer cette énergie en kJ.kg-1. Cette valeur correspond au pouvoir calorifique P de la paraffine. P = 3,53x104 kJ.kg-1 IV-COMPLEMENTS 1°)La paraffine est essentiellement constituée d’un alcane de formule brute C25H52 . Calculer l’énergie E , exprimée en kJ.mol-1, libérée par la combustion d’une mole de paraffine. E = Eth . M(C25H52) E = 3,53x104 x 352 E = 1,24x107 J.mol-1 = 1,24x104 kJ.mol-1 2°)Les énergies de changement d’état sont, pour la paraffine

symbole g • M : la masse molaire en grammes par mole symbole g/mol ou g·mol−1  La substance inconnue est une molécule de masse molaire M=264.32g.mol On soupçonne différents barbituriques. Recherchons leur nasse molaire à partir de leur formule brute : Pentobarbital : M (C11 H18 N2 O3) = 11*M(C)+18*M(H)+2*M(N)+3*M(O) = 11*12+18*1.0+2*14*3*16 = 226,27 g.mol−1 Phénorbital : M (C12H12N2O3) = 12*M(C) +12*M(H)+2*M(N)+3*M(O) = 12*12+12*1+2*14+3*16 =