Formule brute

Sommaire : - I Introduction  - II Caractéristiques de l’aspartame Gouts et saveurs Nocivité Aliments - III Conclusion I Introduction L’aspartame est un édulcorant artificiel découvert en 1965 . C’est une molécule avec comme formule brute C14H18N2O5 . Il est autorisé sur les marché en 1974 aux USA . Il ne parviens qu’en 1981 en France . Il a une faible aleur calorique mais un fort pouvoir sucrant . une masse de saccharose ( sucre de table ) ou une masse d’aspartame 200

1 Introduction à la chimie organique 1ère année LES COMPOSÉS ORGANIQUES I. La molécule 1. La formule brute Donne 4 types d’infos : • Les différents types d’atomes qui constituent la molécule • Leurs nombres • Permet de déterminer la masse moléculaire • Permet de déterminer le nombre d’insaturations A une même formule brute, correspondent des molécules très différentes. 2. Les formules structurales Renseignent sur la manière dont les atomes sont liés entre eux : donne accès à la structure

obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 2,8g d’alcène produit 3,7 g de monoalcool. Montrer que la formule brute de B est C4H10O, puis déterminer les formules semidéveloppées possibles de B. Les nommer. 2- L’oxydation ménagée de B donne un composé qui réagit avec la 2,4- dinitrophénylhydrazine (DNPH) mais qui ne réagit pas avec la liqueur de Fehling. Quel est la formule semi-développée de B? 3- On dose un volume v = 10 mL d’une solution contenant 0,40 g de l’acide A avec une solution

sans unité Applications I] L’éthanol est un liquide de formule moléculaire C2H6O et de masse volumique µ(éthanol) = 0.79 . Quelle est la quantité de matière contenue dans un volume de 500 mL d’éthanol ? Données : Masses atomiques : M(C) = 12 ; M(O) = 16 ; M(H) = 1 II] Un litre de vinaigre blanc possède un degré d’acidité égal à 8°. Cela signifie qu’une masse de 100 g de vinaigre contient, en solution 8 g d’acide éthanoïque de formule brute C2H4O2. Pour préparer un assaisonnement de salade, on mélange

Cours de Chimie Organique Chapitre : ISOMERIES SMC – SMP S2 Pr. K. Bougrin Chapitre IV: ISOMERIES * Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie

point ) 1) Le butane est un alcane car 2 x 4 + 2 =10. .. ................ . . . . . . . . . ........ . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . .. . 0,5 2) Formule développée du propane C3H8 H H H . . . . . . . . . . . . .... .. . . . . . . . ...... . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .... .1 H -C -~-C ---C H 3) Formule brute de l'octane : H C$H18. H . 0,5 Mathématiques Exercice s°1 : (BEP : 3 points - CAP : 4,5 points) Partie A 1)LongueurBC : BC=2x1=2x3=6m 2) Longueur de l'arc

Pour préparer un ester de formule brute C3H602 n introduit dans un récipient propre et sec un mélange équimolaire contenant n0 mole d’acide éthanoïque CH3COOH et n0 mole de méthanol CHOH le mélange est maintenu à une température constante, on prélève régulièrement à des instants t précis un échantillon du mélange qu’on refroidit brutalement, ensuite on procède à un dosage acido-basique pour déterminer à ces instants les quantités de matière d’acide restant dans le prélèvement. La solution dosante

chimique et l'étude de sa réponse, permettent de déterminer la structure de composés synthétiques ou naturels. Comment exploiter des spectres UV-visible, infrarouge ou de RMN du proton ? Quelles informations fournissent-ils et comment les relier à la formule développée d'une molécule ? ------------------------------------------------- 1 ------------------------------------------------- Qu’est ce que la spectroscopie d’absorption ? La spectroscopie d'absorption est basée sur l'étude des interactions

| | |Les médicaments | |Pré-requis |formule développée ; formule semi-développée ; notion de principe actif. | |Compétences attendues |Compétences/Capacités travaillées | |(Colonne de droite du BO)

d’aldolisation croisée à partir de l’acétone et du benzaldéhyde, et dont les dérivés peuvent trouver des applications en catalyse, dans le domaine médical et en chimie organique. 2. RAPPEL THÉORIQUE : DIBENZYLIDENEACETONE (En anglais CINNAMON) Formule brute C17H14O solide jaune 2 Université Ibn Khaldoun de Tiaret TP N° 01 : Préparation de la dibenzylideneacetone Chimie Organique Approfondie (Sec 131) Fonction : Cétone ( R-CO-R') Masse molaire : 234,3 g.mol-1 T d'ébullition : Se