Formule brute

éléments constitutifs. 20% de C ; 6,7% de H ; 26,7% de O et 46,6% de N. La formule brute de l’urée : 1mol de C 4mol de H 1mol de O 2mol de N => (NH2)2CO H H │ │ N ─ C ─ N │ ││ │ H \O/ H La chimie organique respecte les mêmes lois que la chimie minérale. En 1834, Dumas crée des familles dans la chimie (ex : Les Alcools). En 1835, on développe les méthodes d’analyse. On peut analyser les formules brutes de la chimie organique C2H6O ─> Peut être liquide : Alcool (Ethanol)

CO CH2OH CHO CO CO CH2OH CH2OH CH2OH (4) (5) (6) CHO CHO CH2OH CH2OH (7) (8) Décrire le passage de la forme linéaire des sucres (2) et (5) aux formes cycliques pyranique et furanique. 3/ Ecrire la formule cyclique du ß-D-glucopyranose, du ß-L-mannopyranose, de l'α-L-xylofuranose et du ß-L-tagatofuranose (le tagatose est l’épimère en C-4 du fructose). 4/ Le pouvoir rotatoire spécifique du D-glycéraldéhyde vaut + 14,5 degré.dm-1.g-1.mL. Quelle est

figurant sur le tableau périodique des éléments. Exemples : Le potassium (k) = 39,1g/mol-1 Dans le cas des molécules, elle est obtenue en additionnant toutes les masses molaires des atomes constitutifs de la molécule. Exemple : La formule brute H2O Sa masse molaire = 1+1+16= 18 g/mol-1 Si l'espéce chimique est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. La connaissance des quantités de matières est importante dans

ni(Na+ +HO-) - 3 xmax = 0 ⇒ 2,0x10-1 - 3 xmax = 0 ⇒ xmax = 6,7x10-2 mol. L'avancement maximale est donc xmax = 1,7x10-2 mol et l'oléine est le réactif limitant. 4. Masse de savon attendue à l'état final. Le savon est l'espèce solide formée; sa formule brute est C17H33CO2Na. A l'état final, la quantité de matière de savon est: nf(savon) = 3 xmax = 3 x 1,7x10-2 = 5,1x10-2 mol La masse de savon formé est: m(savon) = n(savon) x M(savon) A.N. M(savon) = 12,0x17 + 33x1,00 + 12,0 + 16,0x2 + 23,0 = 304 g

LE BENZENE LES AROMATIQUES Page 1 sur 30 1. La molécule de benzène. 1.1. Notion d’aromaticité 1.1.1. Formule brute : C6H6 1.1.2. Hydrogènation. Elle donne uniquement du cyclohexane : C6H6 + H2 ⎯ ⎯ → C6H12 1.1.3. Halogènation. Laissé à la lumière du jour, le benzène réagit avec le chlore pour donner l’hexachlorocyclohexane (lindane). Par contre, en présence de chlorure d’aluminium anhydre (acide de Lewis), il y substitution progressive des hydrogènes du cycle par le chlore :

a) Quel est le café le « plus excitant » pour le consommateur ? ¼ ¼ ¼ ¼ b) Quelle est sa concentration massique en caféine ? ½ c) Quelle est sa concentration molaire en caféine (formule brute est C8H10N4O2) ? ½ ½ 4. Énoncer la loi de Beer-Lambert en précisant la signification et l'unité de chacune des grandeurs. 1 5. Calculer le coefficient d'absorption molaire de la caféine pour la longueur d'onde utilisée pour effectuer

ou plusieurs ramifications. Selon la nature des liaisons Carbone-Carbone (saturée ou insaturée), on les classe en alcanes, alcènes et alcynes. Hydrocarbures aliphatiques Alcanes Les alcanes sont des hydrocarbures saturés à chaîne ouverte de formule générale CnH2n+2 (n est le nombre d’atomes de carbone dans la molécule). Pour désigner les alcanes, on utilise des préfixes grecs indiquant le nombre d’atomes de carbone, suivis de -ane : méthane (CH4), éthane (C2H6), propane (C3H8), butane (C4H10)

attention sur le fait que l’alcool n’est pas forcément destiné à la consommation (ex : l’éthanol fabriqué grâce à l’hydratation de l’éthylène). Le terme « alcool » est couramment utilisé afin de désigner « l'alcool éthylique/éthanol » qui a pour formule brute : C2H6O. Molécule d’éthanol : C2H6O C’est un liquide qui est indolore, inflammable et volatile. L’alcool a longtemps était considéré comme une boisson banale cependant c’est une drogue car l’éthanol agit tel un dépresseur au niveau du

évoqués par le document la transformation chimique peut-elle être considérée comme une combustion complète ?Écrire alors l'équation ajustée de la transformation de dégradation du glucose par voie aérobie (de la forme) : ....................... + formule  formule + .......Quels sont les réactifs de la transformation chimique ? Quels sont les produits de la transformation chimique ?En utilisant les données du texte, calculer :La valeur de l'énergie musculaire obtenue par combustion d'une mole de glucoseLa

Dosage de la vitamine C IV) LA VITAMINE C 1) La molécule de vitamine C La vitamine C, de formule brute C6H8O6 , est le nom communément donné à l'acide ascorbique. Sa masse molaire moléculaire est M=176 g.mol -1 . 2) Propriétés de la vitamine C  La vitamine C est un réducteur: l’oxydant associé a pour formule brute C6H6O6. Le couple redox est: (C6H6O6 / C6H8O6).  La vitamine C est facilement oxydée par de nombreux oxydants, en particulier le dioxygène de l’air. C’est pourquoi la vitamine