Formule magique

Exercice n° 7 p. 74 1 ère S Cours - Chapitre 4 : Pigments et colorants 1/5 II- Quelle est la structure d’une molécule colorée ? Activité 2 : Le caractère coloré d’une molécule (page 66) Correction : A. Couleur des feuilles et formule topologique 1. La photosynthèse est le processus bioénergétique qui permet aux plantes et à certaines bactéries de convertir de l'énergie lumineuse provenant du soleil en énergie chimique (glucide). 2. Pour séparer les différents pigments contenus

Passer de la formule semi-développée à l’écriture topologique Donner l’écriture topologique des espèces ayant la formule semi-développée suivante : A | | B | | C | | D | | E | | | Passer de la formule semi-développée à l’écriture topologique A | 3-chlorobut-1 ène | B | 2-méthylpentane-1,4-diol | C | Acide 4- chlorobutanoïque | D | (2 E)-3- éthylhex-2-ène | E | 3-chlorobutanal | Passer de l’écriture topologique à la formule semi-développée A | | B | | C

utérus dans la partie médiane de l'abdomen. À partir de l'exploitation des informations fournies par le document, proposez une hypothèse sur l'origine de l'anomalie observée. CORRECTION Analyse du document => L'étude du caryotype indique une formule chromosomique normale : 2n = (2 ´ 22) + XY. => Les dosages hormonaux montrent des valeurs normales chez le garçon à utérus. Les deux hormones dosées interviennent dans la différenciation du phénotype masculin. => L'étude comparée des deux

112 : CORRECTION DEVOIR PHYSIQUE – CHIMIE N° 3 Exercice 1 Question 1 : 1.2. (attention : si les trois faisceaux n’ont pas même intensité !) ; 1.3. (1,5 pt) Question 2 : 2.4. (1 pt) Question 3 : 3.1. (1 pt) Question 4 : 4.4. (1,5 pt) Question 5 : 5.1. et 5.2. (1 pt) Exercice 2 1. C : K2 L4 ; O : K2 L6 ; Cℓ : K2 L8 M7 (1,5 pt). 2. C apporte 4 e− périphériques, O en apporte 6 et chaque Cℓ en apporte 7 ; soit un total de 4 + 6 + 2×7 = 24 e− périphériques. Ce qui correspond donc à 12 doublets (liants

Pour préparer un ester de formule brute C3H602 n introduit dans un récipient propre et sec un mélange équimolaire contenant n0 mole d’acide éthanoïque CH3COOH et n0 mole de méthanol CHOH le mélange est maintenu à une température constante, on prélève régulièrement à des instants t précis un échantillon du mélange qu’on refroidit brutalement, ensuite on procède à un dosage acido-basique pour déterminer à ces instants les quantités de matière d’acide restant dans le prélèvement. La solution dosante

Chapitre 9 :Les molécules. Notions et contenus : - Formules et modèles moléculaires. - Formules développées et semi-développées. - Isomérie. - Molécules simples ou complexes : structures et groupes caractéristiques. Qu’est-ce qu’une molécule ? De l’atome à la molécule. Les atomes n’existent que très rarement sous forme isolée. Pour obéir aux règles du duet ou de l’octet, ils peuvent former des ions monoatomiques (notion vue au chapitre 8) ou bien s’assembler entre eux pour former

notre précision au limite humaine, …)). 2. Représentation des cristaux obtenus : Voir annexe 2. Au microscope, nous pouvons voir que ces cristaux se présentent sous la forme de paquets de petites « d’épines » acérées. 3. Calculs : Connaissant la formule brute de la caféine qui est C8 H10 N4 O2, On peut en déduire le nombre de mole de caféine présent dans notre extraction : Masse molaire = 190 g/mol. Masse des cristaux obtenus = 0,04 g. Nombre de mole = 0,04/190 = 2,1 x 10 exposé en -4 mole

Developments Ltd., plus connu sous les noms de Brabham Racing Organisation ou Brabham (ˈbræbəm), est une écurie de Formule 1 britannique. Fondée en 1960 par les australiens Jack Brabham, pilote, et Ron Tauranac, ingénieur, l'écurie remporte quatre titres de champions du monde des pilotes et deux titres de champion du monde des constructeurs au cours de ses trente ans de présence en Formule 1. En 1966, Jack Brabham devient le premier pilote à remporter un championnat sur une voiture de sa conception.

Sciences et laboratoire La carte d’identité chimique de l’éthanol Formule brute : C2H6O Formule chimique : CH3-CH2-OH Abréviation : EtOH Apparence : Liquide incolore Solubilité : miscible à l'eau en toutes proportions Provenance : de la fermentation directe des sucres naturels Diamètre moléculaire : 0,469 nm Température de fusion : -117°C Température d’ébullition : 79°C Masse volumique : 0,78 Température d’auto-inflammation : 423 à 425°C, 363°C Les points communs à tous les alcools

| 470 | 0.399 | | 575 | 0.050 | | 680 | 0.001 | 475 | 0.449 | | 580 | 0.030 | | 685 | 0.001 | 480 | 0.490 | | 585 | 0.020 | | 690 | 0.000 | Tableau 2 : Données relatives à la préparation de la solution mère du colorant rouge #40 Formule brute | Masse de colorant impur pesé( g ) | % de pureté du colorant pesé | Volume de la solution mère( mL ) | Concentration de la solution mère( mol/L ) | C18H14N2Na2O8S2 | 0.0500 | 80.0 % m/m | 250.0 | 3.23 x 10-4 | *Référence : _____________________________________________