Formule semi-développée

l’ordre de grandeur de 6,33.10-5 m soit 10-4 m. a est bien de l’ordre de grandeur de 100 λ : le résultat est cohérent. Total : 10 (à diviser par 2) Exercice 2 4,75 0,25 x 2 Partie A 1. Isomères : molécules ayant la même formule brute mais pas la même formule semidéveloppée. Ex : CH3–CH2–CH2–CH3 et 0,25 x 2 Stéréoisomérie : isomérie spatiale résultant de la position relative dans l’espace des atomes d’une molécule. Ex : 0,25 x 2 Molécule chirale : molécule qui n’est pas superposable

diastéréo-isomérie Dédoublement (ou résolution) d’un mélange racémique II La stéréo-isomérie de configuration Chapitre 3 : Les alcènes ; additions électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique

déduction qui, à partir de formules du langage choisies comme prémisses (i.e., des axiomes), permet de construire de nouvelles formules (théorèmes) grâce à des règles de déduction (ou dérivation) ; – des règles de valuation qui permettent d’associer une “valeur”, dite valeur de vérité, à toute formule du langage (généralement vrai ou faux). Les deux premiers points constituent la syntaxe (comment écrire et calculer des formules) et le dernier la sémantique (comment évaluer les formules) de la représentation

5 g/L. Le lait a donc caillé, il n’est pas frais. D. CHIMIE ORGANIQUE : QUELQUES PROPRIETES DE L’ACIDE LACTIQUE : 1.1) Donner le nom de l'acide lactique en nomenclature systématique. acide 2-hydroxypropanoïque. 1.2) Reproduire la formule semi-développée de l'acide lactique et entourer les fonctions organiques et les nommer. Mettre en évidence le carbone asymétrique. BTS Bio analyses et contrôles Session 2008 Physique-chimie 1.4) Représenter, selon les conventions de Cram, les

butyle et les justifier. 3. Identification d’esters La distinction des esters par l’odeur peut être incertaine, en particulier dans le cas du méthanoate d’éthyle et de l’éthanoate de méthyle. O La formule semi-développée du méthanoate d’éthyle est : HC O CH2 CH3 3.1. Indiquer la formule semi-développée de l’éthanoate de méthyle. 3.2. La spectroscopie IR permet-elle de distinguer l’éthanoate de méthyle du méthanoate d’éthyle ? Justifier. 3.3. Associer chacun des spectres du document 3 à l’ester

polymérisation de la tubuline en microtubules. Ce qui bloque la division cellulaire et provoque la mort de la cellule. Posologie : La vinblastine s'emploie par voie intraveineuse stricte, à intervalles minimum de 7 jours sous contrôle de la numération formule sanguine. Il s'utilise parfois en perfusion continue sur 4 ou 5 jours à des doses différentes pour l’enfant et l’adulte. Effets indésirables : Ils sont liés à la dose administrée. Effets hématologiques : La leucopénie est l'effet le plus couramment

La formule développée du réactif B est représentée ci-contre : Justifier que la molécule B se nomme méthanal en nomenclature officielle. (0,5 pt) On remarque le groupe caractéristique carbonyle C=O, donc B appartient à la famille des aldéhydes.B ne comporte qu’un seul atome de carbone, d’où le préfixe « méth ». Donner la formule semi-développée, puis brute

enzymes permettent l’ hydrolyse de l’ ISATAN B. On obtient, entre autres une substance, l’ indoxyle incolore et soluble dans l’ eau. L’ indoxyle, par oxydation à l’ air donne l’ INDIGO, solide bleu foncé, insoluble dans l’ eau. 4. Déterminer la formule brute de l’ indoxyle. 5. Ecrire la demi-équation électronique du couple oxydant/réducteur indigo/indoxyle en milieu acide. 6. Ecrire la demi-équation électronique du couple oxydant/réducteur O2/H2O en milieu acide. 7. Ecrire l’

souveraineté à partir de la collectivité des citoyens. Dans un intérêt commun, il s’agit au départ de distinguer l’Etat de la personne royale, le souverain des gouvernants. Section 1 : Théorie de la souveraineté populaire Bien que cette idée fut déjà développée au cours du XVIème siècle par les monarchomaques tels que Suarez ou Bennarmin, il a fallu attendre le XVIIIème siècle pour que la théorie de souveraineté populaire trouve son père fondateur : Rousseau. Le pouvoir de commander réside de façon

ou groupes d'atomes différents. C* Chiral : non superposable à son image dans un miroir plan Une molécule avec un unique C* est chirale. Molécule qui a un plan de symétrie : achirale. Stéréoisomères de configuration : molécules de même formule semi-développée mais avec représentation dans l'espace différente : il faut rompre des liaisons pour passer d'une représentation à l'autre. Enantiomères : molécules images l'une de l'autre dans un miroir plan mais non superposable, même après rotation autour