Formule topologique

alcanes et des alcools ; formule semi- développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur. Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant

molaire en soluté apporté C3 = 0,50 mol.L-1. Un volume V5 = 75,0 mL d’une solution de chlorure de baryum (Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C5 = 0,25 mol.L-1. Il se forme un précipité blanc. 1. Donner le nom et la formule du précipité. Quelle est sa propriété caractéristique? 2. Écrire l’équation de la réaction de précipitation. 3. Compléter le tableau d’avancement se trouvant sur la feuille annexe. 4. Calculer la quantité de matière des ions réagissant avant le

rhodopsine est alors prête à fonctionner de nouveau. Certaines substances, comme les myrtilles, les carottes …, sont connues pour améliorer la vision nocturne car elles contiennent du rétinal ou ses précurseurs. Doc 2 : Schématisation Doc 3 : Formules semi-développées des molécules de cis-rétinal et de trans-rétinal Doc 4 : Les caroténoïdes Les caroténoïdes sont des précurseurs de la vitamine A. Ils ne sont pas synthétisés par notre organisme mais apportés par notre alimentation (carottes

Compétences attendues Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie. Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. Groupes caractéristiques. Repérer la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. ✔ Commentaires

l’ordre de grandeur de 6,33.10-5 m soit 10-4 m. a est bien de l’ordre de grandeur de 100 λ : le résultat est cohérent. Total : 10 (à diviser par 2) Exercice 2 4,75 0,25 x 2 Partie A 1. Isomères : molécules ayant la même formule brute mais pas la même formule semidéveloppée. Ex : CH3–CH2–CH2–CH3 et 0,25 x 2 Stéréoisomérie : isomérie spatiale résultant de la position relative dans l’espace des atomes d’une molécule. Ex : 0,25 x 2 Molécule chirale : molécule qui n’est pas superposable

cette libre rotation. Une formule développée fait apparaître toutes les liaisons covalentes de la molécule, tandis qu’une formule semi-développée occulte les liaisons entre le carbone et l’hydrogène. Quant à la formule brute, elle indique la composition d’une molécule sans en révéler les liaisons covalentes. Par exemple : Les formules semi-développées occultent parfois également les atomes de carbone, seules les liaisons C-C sont représentées. C’est la formule topologique. Par exemple : Exemple

matières I Introduction 4 4 4 1 Avant propos 2 Présentation II ChemFig pour l’impatient 1 Syntaxe 2 Les di érents types de liaisons 3 Les di érents types de formules 3.1 Formule développée . . . . . . 3.2 Formule semi-développée . . . 3.3 Représentation de CRAM . . . 3.4 Formule topologique . . . . . 3.5 Formule de Lewis . . . . . . . 4 Molécules rami ées 5 Cycles 6 Ions 7 Équations chimiques 6 6 6 7 7 7 8 8 8 8 9 10 10 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

des molécules ayant la même formule semi-développée! Quel est ce mystère? I) Représentation spatiale des molécules 1) Formule brute, développée et semi-développée, modèle moléculaire Il existe plusieurs façons de représenter une molécule: * la formule brute: on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole le nombre d’atomes. Si ce nombre est égal à 1 on ne l'écrit pas. Exemple : la molécule d’eau de formule brute H2O : 2 atomes d’hydrogène

|Donner les formules brutes et semi développée d’une molécule simple. | | |Prévoir les isomères de constitution d’une molécule à partir de sa formule brute (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne | | |carbonée de 6 atomes de carbone au plus). | | |Au vu de la formule développée

chimie organique première RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S I Différentes formules chimiques pour une même molécule : Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs groupes caractéristiques. Formule brute : Elle est du type CxHyOzNt. Ex : C6H12O6 pour le glucose. Elle renseigne sur la nature et le nombre d’atomes dans la molécule.  La formule développée plane : Elle renseigne sur la nature des liaisons liant les différents