Formules Mguc

diastéréo-isomérie Dédoublement (ou résolution) d’un mélange racémique II La stéréo-isomérie de configuration Chapitre 3 : Les alcènes ; additions électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique

Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles

température de changement d’état entre les alcanes et les alcools ; - la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l’eau. Réaliser une distillation fractionnée. Compétences  transversales : rechercher, extraire, organiser des informations utiles formuler des hypothèses raisonner, argumenter, démontrer Mots clés de recherche : alcools, alcanes, température de changement d’état, miscibilité Provenance : Académie d’Orléans-Tours Adresse du site académique : http://physique.ac-orleans-tours.fr/php5/site/

Chapitre 6 GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES A. Le programme Notions et contenus Compétences attendues Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre

situation pratiques afin de répondre aux besoins spécifiques de chaque laboratoire. PROGRAMME PROPOSE De l’atome à la molécule 4 heures Atome - Classification périodique - Nombre d’Avogadro - Masse molaire - Construction d’une molécule - Formule brute et formule développée - Géométrie des molécules - Notions d’isomérie - Espèces chargées - Propriétés physiques des corps purs. Préparation de solutions 7 heures Calculs de concentrations - Calculs de masses - Conversions (mol/L, g/L, ppm, %) - Dilutions

temps une mort précoce. Cette maladie a été décrite par le généticien anglais John H. Edwards dans un article de 19601. 13 La trisomie 13, ou syndrome de Patau, est la pathologie qui résulte de la présence d’un chromosome 13 supplémentaire. La formule chromosomique des patients est donc de 47 chromosomes au lieu des 46 chromosomes de l’espèce humaine. Klaus Patau est le premier à décrire en 1960 la trisomie 132. TRISOMIE SYNDROME DE TURNER / MONOSOMIE X Le syndrome de Turner est une maladie

dans lesquelles il y a une sorcière ? Quel est le caractère habituel de la sorcière et son rôle dans ces histoires ? Comment reconnaître une sorcière (son apparence traditionnelle) ? Identifier puis inventer un personnage maléfique. Inventer des formules magiques (les répétitions, les ritournelles…) Ses pouvoirs sont-ils limités? Si oui, comment et pourquoi ? (ex. La sorcière de la rue 1    Mouffetard et autres contes de la rue Broca, Pierre GRIPARI). Production d'écrit : Alors que tu joues tranquillement

Les espèces colorées. Partie 1 : Un indicateur coloré des milieux basiques. La phénolphtaléine est un indicateur coloré acidobasique qui change de couleur à pH =8. ! ! 1) Quelle est la formule brute de la phénolphtaléine en milieu acide ? C20H14O4 2) L’une des deux formes est colorée. Indiquez laquelle en justifiant. La forme 2 qui possède un système conjugué de 11 doubles liaisons. 3) On vous donne le spectre d’absorption et le « cercle » chromatique des couleurs : 1) La phase supérieure correspond-elle

Groupe Scolaire Alliance – TS2 - Amines 2010/2011 Exercice 1 Ecrire les formules semi-développées des amines de formule brute C4H11N. Donner le nom de chaque composé, préciser sa classe. Exercice 2 Ecrire l'action des composés suivants sur l'eau: 1. Ammoniac 2. N-méthylpropan-1-amine 3. N,N-diméthyléthanamine(ou N,N-diméthyléthanamine) 4. Triméthylamine 5. N,N-diméthylisopropylamine (ou N,N-diméthylpropan-2-amine) On donnera à chaque fois le nom de l'acide conjugué de l'amine. Exercice 3 On considère

parle d'isomérie lorsque deux molécules possèdent la même formule brute mais ont des formules semi-développées ou des formules développées différentes. Ces molécules, appelées isomères, ont des propriétés physiques, chimiques et biologiques différentes. Isomérie de constitution L'isomérie de constitution correspond aux isoméries désignant des enchainements d'atomes différents. Des isomères de constitution ont pour seul point commun leur formule brute; ils ne sont pas constitués des mêmes fonctions