Formules Trigonométrie

carbone et des atomes d’hydrogène. Formule brute d’un hydrocarbure : CxHy Les hydrocarbure peuvent être linéaires ou ramifiés, peuvent comporter ou non des insaturations (liaison doubles ou triples), être cycliques ou non. Familles d’hydrocarbures  Exemples Alcane Linéaire : Ramifié : Alcane cyclique Alcène Alcynes Hydrocarbure aromatique Benzène Famille des alcanes Définition et formule brute Ce sont les hydrocarbures à chaîne ouverte de formule brute : CnH2n+2 Nomenclature

incomplète. Nom : Masse molaire 82 g/mol Formule brute C6H… Formule semi-developpée :… Risques : une contamination dangereuse de l’air est lentement atteinte par évaporation de cette substance à 20°C Précautions : manipuler sous hotte de préférence. Utilisation : produit utilisé à dose infime dans le gaz naturel pour lui donner son odeur caractéristique (pour des raisons de sécurité) • Déterminer la formule brute du composé. En comparant sa formule brute avec celle d’un alcane non cyclique

GESTION DES CONFLITS Il n’existe pas de formule magique pour régler un conflit. Cependant, il est possible de modifier sa façon d’y faire face. Si nous savons le faire de manière efficace, nous serons en mesure de conserver des relations plus solides avec notre entourage. Trop souvent, on attend que ce soit les autres qui viennent vers nous pour régler un problème. Si un désaccord persiste avec une personne, il ne faut pas hésiter à aller la voir pour lui en parler. Il peut s’agir d’un simple

Max=12 ▪ Par un suivi pHmétrique, doser 20mL de la solution S, avec une solution de soude (cb=1,0.10-2 mol.L-1) Résultats 1. Quelle est la formule brute de l'aspirine ? Calculer sa masse molaire. 2. L'aspirine est l'acide du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate de pKA=3,75. Ecrire le symbole de ce couple et la formule semi-développée de l'ion acétylsalicylate. 3. L'aspirine est notée AH pour simplifier. Donner l'équation-bilan du dosage. 4. Déterminer graphiquement

ou plusieurs ramifications. Selon la nature des liaisons Carbone-Carbone (saturée ou insaturée), on les classe en alcanes, alcènes et alcynes. Hydrocarbures aliphatiques Alcanes Les alcanes sont des hydrocarbures saturés à chaîne ouverte de formule générale CnH2n+2 (n est le nombre d’atomes de carbone dans la molécule). Pour désigner les alcanes, on utilise des préfixes grecs indiquant le nombre d’atomes de carbone, suivis de -ane : méthane (CH4), éthane (C2H6), propane (C3H8), butane (C4H10)

| | |Les médicaments | |Pré-requis |formule développée ; formule semi-développée ; notion de principe actif. | |Compétences attendues |Compétences/Capacités travaillées | |(Colonne de droite du BO)

et une amélioration des performances ainsi qu'une baisse des prix à l'achat. Quant aux SREC utilisés en compétition, ils sont de plus en plus nombreux et de grandes dates telles que les prochaines 24 Heures du Mans et le Championnat du Monde de Formule 1 les attendent.

et de diastéréoisomèrie 3.5 Diastéréoisomérie due à la présence d’une double liaison 61 66 PARTIE I CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE CHAPITRE 1 • LA STRUCTURE DES MOLÉCULES ORGANIQUES 1.1 Les éléments constitutifs des composés organiques 1.2 Les formules développées planes 1.3 L’isomérie plane 1.4 Groupes et radicaux CHAPITRE 4 • LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES 4.1 La notion de structure électronique 4.2 La liaison covalente 4.3 La polarisation des liaisons 3 4 4 13 16 73 74 75 83

| Structures moléculaires et couleurs Type d’activité : - Activité documentaire - Activité de cours - Activité à préparer en totalité ou partiellement Pré- requis : - Liaisons covalentes, formules de Lewis (et isomérie Z/E), longueur d’onde et couleur. Notions et contenus : - Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité :

Cours de Chimie Organique Chapitre : ISOMERIES SMC – SMP S2 Pr. K. Bougrin Chapitre IV: ISOMERIES * Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie