Fraction massique

de solution × ? g de solution = 225 g + 135 g = 360 g de solution 25,2 g de saccharose % massique = × 100 % = 7,00 % 360 g de solution 40,0 mL de toluène 100 % 1.5A % volumique de toluène = = 34,8 % de toluène 40,0 + 75,0  mL de solution 1.5B 0,866 g  40,0 mL de toluène = 34,6 g de toluène mL 0,879 g ? g de benzène =  75,0 mL de benzène = 65,9 g de benzène mL 34,6 mL de toluène 100 % % massique de toluène = = 34,4 % de toluène 34,6 + 65,9  mL de solution a) ? g de toluène = b)  =

température (T), masse (m)…etc. 2.5. Grandeurs intensives et extensives 2.5.1. Grandeur intensives (variables intensives) Elles sont indépendantes de la quantité de la matière du système. Ces variables sont non additives. Exp : pression, température, fraction molaire, …etc. 2.5.2. Grandeurs extensives (variables extensives) Elles sont proportionnelles à la quantité de matière du système. Ce sont des variables additives. Exp : masse, volume …etc. Exemple : gaz (m, v, T) + gaz (m, v, T) donne→ gaz (2m,

syst`me au cours d’un cycle. e Soit Va le volume massique du fluide ` l’aspiration. a Soit τ la dur´e d’un cycle : e ´ ´ ´ CHAPITRE 1. GENERALITES SUR LE FROID ´ Echange avec la source froide Effet frigorifique cyclique : Q0 [J] : joules [fg] : frigories (kilocalories) Production frigorifique massique : q0m q0m = Q0 M ´ Echange avec la source chaude Effet calorifique cyclique : Qk [J] : joules [fg] : frigories (kilocalories) Production calorifique massique : qkm qkm = Qk M Travail Travail m´canique : W

N2O, particules … Epuration Capacité oxydante OH, O3 COV, DMS, SO2, N2O, particules, CH4 3 Composition de l’atmosphère 4 Fraction molaire - Rapport de mélange (mixing ratio) Le rapport de mélange xi d’un gaz i est défini comme le rapport du nombre de moles du composé i par mole d’air. Le rapport de mélange est également appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est

substances se vaporisent successivement, et la vapeur obtenue est condensée pour donner le distillat. III .1. Unité 41 L’unité 41 est l’unité de distillation atmosphérique. La distillation atmosphérique est un procédé qui consiste à séparer les fractions d’hydrocarbures contenues dans le pétrole brut, les unes des autres à la pression atmosphérique (1 bar). Cette unité fonctionne suivant ce schéma : Figure 4 : Procédé de raffinage de l’Unité 41 Cette unité assure le fractionnement primaire

convection se produit entre deux phases dont l’une est généralement au repos et l’autre en mouvement en présence d’un gradient de température. Par suite de l’existence du transfert de chaleur d’une phase à l’autre, il existe dans la phase mobile des fractions du fluide (ou agrégats) ayant des températures différentes. Le mouvement du fluide peut résulter de la différence de masse volumique due aux différences de températures (on parle alors de convection libre ou naturelle) ou à des moyens purement

flux de chaque constituant en tout point du procédé. Ce bilan nous permettra ensuite de dimensionner des opérations unitaires. 4.4) Bilans Pour passer des flux molaires aux débits massiques : F × M = Q Inversement pour passer du débit massique au flux molaire : QM = F a- Colonne 3 On suppose que 5% massique d’hydrate d’hydrazine est perdue en pied de colonne. * Sortie pied : QF = 1157 kg/h le produit est à 95% en masse FF = 115750,06.10-3 = 23112 mol/h 5% de D = 1157 x 0,05 = 58 kg/h

subsistance et le support mécanique aux plaques. 1ere partie : LES CONSTITUANTS ET LES PROPRIETES DU SOL INTRODUCTION Dans la définition du sol on retrouve les principaux constituants qui sont : La fraction minérale qui est constitué de particules de dimensions et de forme variable. La fraction organique qui est constitué d’organisme vivant et de débris organiques à diffèrent stades de décomposition. L’eau et les éléments minéraux dissous. L’air qui est composée des même gaz que l’air atmosphérique

minérales ou des hydrocarbures synthétiques, se décomposent en donnant généra- lement naissance, d’une part à des produits volatils, fractions légères à bas point d’ébullition, et d’autre part à des polymères hautement visqueux à point d’ébullition élevé. Les productions relatives de ces deux types de produits de dégradation, ainsi que la solubilité dans le fluide des fractions polymériques lourdes, peuvent être très variables, et ces facteurs sont des critères impor- tants pour évaluer les performances

Composition d’un mélangeComposition massique d’un mélange Exercice Le laiton est un alliage, c’est-à-dire un mélange de métaux: il contient du cuivre et du zinc. Un échantillon de laiton de masse m = 50 g contient une masse de cuivre m (Cu) = 15 g.Calculer les pourcentages en masse de cuivre et de zinc dans cet échantillon.RéponseLe pourcentage de cuivre estLe pourcentage de zinc est donc P(Zn) = 100 -30 = 70 %.Composition volumique d’un mélange La composition massique d’un mélange en une espèce chimique