Fraction massique

d’équation nous mène à ces expressions. • [pic] • [pic] En utilisant les conditions initiales, les températures à l’entrée du système, j’ai pu tracer les profils de température suivant. [pic] [pic] L’équation liant la fraction massique de vapeur de fréon à la température est : • [pic] Soit [pic] On peut tracer les courbes des températures à travers l’évaporateur. [pic] ----------------------- Système de refroidissement de la banquise des phoques à Océanopolis :

= ngaz + nliq Hypothèse(s) simplificatrice(s) ? Pas d’approx sur V : VTOT = Vgaz + Vliq Approx sur n :  ngaz << nliq ‐ Estimer si possible le volume occupé par le liquide  ‐ On peut aussi analyser l’écart entre Pthéo et PvsatRappel sur les fractions molaires :Exercice 1 : Dans un ballon, de volume V = 8,314 L, il y a 7,5.10‐3 mol d’eau à T = 20°C. a. Dans quel(s) état(s) est l’eau dans ces conditions ? Justifier.a. a s que (s) état(s) est eau da s ces co d t o s ? Just f e . Données : Pvsat

la courbe isotherme d'équation θ1 = constante. ) Lire en abscisse l'enthalpie massique h1 du gaz (ou utiliser la table fournie). Point 2 : ) La compression étant supposée isentropique (adiabatique réversible), il se trouve à l'intersection de la droite horizontale correspondant à pC = constante et de la courbe s = constante passant par le point 1. ) Sur le diagramme, lire la température θ'2 et l'enthalpie massique h2 correspondant au point 2. ) Comparer la température θ'2 lue sur le diagramme

3 Capteur de d´bit massique e 3.1 D´bitm`tre ` fil ou film chaud . . . . e e a 3.1.1 Pr´sentation . . . . . . . . . . e 3.1.2 Montages de mesures . . . . . 3.1.3 Domaine d’utilisation . . . . . 3.2 D´bitm`tre ´lectromagn´tique . . . . e e e e 3.2.1 Rappel de physique . . . . . 3.2.2 Pr´sentation . . . . . . . . . . e 3.2.3 Montage de mesure . . . . . . 3.2.4 Caract´ristiques m´trologiques e e ´ 3.2.5 Etendue de la mesure . . . . . 3.3 D´bitm`tre massiques thermiques . . e

absorption des photons par le polymère, des paires électron-trou liées (excitons) sont générées, puis dissociées. Compte tenu des limitations propres aux matériaux organiques (durée de vie des excitons, faible mobilité des charges), seule une faible fraction des paires électron-trou générées par les photons contribue effectivement au photocourant. L’une des idées majeures est de distribuer en volume les sites de photogénération pour améliorer la dissociation des excitons. Cette démarche est basée sur

pétrole répondent parfaitement à ces exigences. - Terminologie : tendance est de parler de manière générale de « combustibles ». - Les combustibles usuels sont obtenus en soumettant le pétrole brut à une distillation destinée à séparer diverses fractions. Chaque tranche de produits ainsi séparée est en outre susceptible de subir divers traitements complémentaires (cracking, isomérisation,…). - Courbe de distillation TBP (true boiling point) d’un pétrole brut. Par ordre de température de distillation

B-soluté - miscibles) Solution liquide en équilibre avec sa vapeur: mA(L) = mA(g) JC DELAUNAY 2013-2014 Concentrations Pondérale (massique): Masse par unité de volume ( en générale de solution) (kg/m3; g/L) Molaire : Quantité de matière ( nb de moles) par unité de volume de solution (mol/L, (SI) mol/m3, mmol/L) (dépend de la température). Pourcentage massique (soluté): % (glucosé à 5 %) masse soluté masse soluté + masse solvant JC DELAUNAY 2013-2014 Molale : Quantité de matière (nb de

. . . . . . . . . . . . e 4.2 Capacit´ thermique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 4.2.1 Cas des solides et des liquides . . . . . . . . . . . 4.2.1.1 D´finitions . . . . . . . . . . . . . . . . e 4.2.1.2 Variation de la chaleur massique . . . . 4.2.2 Cas des gaz . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Chaleur latente . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3.1 Changement d’´tat de la mati`re (changement de e e 4.3.2 Chaleur latente . . . . . . . . . . . . .

biologie) Un ou plusieurs solutés (ou corps dissous) : molécules ou ions. Plusieurs grandeurs pour exprimer la composition des solutions (concepts plus ou moins pratiques/exacts) Fraction molaire Concentration : pondérale, molaire, osmolaire. Titre Fraction molaire : Proportion du nombre de moles d’un soluté ou du solvant par rapport au nombre total de moles de la solution (solvant + solutés) (grandeur sans dimension) Exemples : Intérêt :

Désignation Consigne (% ) x1(%) y1 (%) y2(%) q1 (Kg/h) r1(Kg/l) c1 (% massique) q2 (Kg/h) r2 (Kg/l) E1 (l/h) E2 (l/h) signal en % de mesure de pH-mètre (Grandeur réglée) Signal de mesure de débit de l’huile (Perturbation) Signal de mesure de débit de la soude (la commande). Débit volumique de l’huile. La masse volumique de l’huile. La concentration de l’acide oléique dans l’huile. Débit massique de la Soude caustique La masse volumique de la Soude caustique Etendue d’échelle