Fraction massique

conseils. 4 Symbole xc x1(%) y1 (%) y2(%) q1 (Kg/h) r1(Kg/l) c1 (% massique) q2 (Kg/h) r2 (Kg/l) E1 (l/h) E2 (l/h) Désignation Consigne (% ) signal en % de mesure de pH-mètre (Grandeur réglée) Signal de mesure de débit de l’huile (Perturbation) Signal de mesure de débit de la soude (la commande). Débit volumique de l’huile. La masse volumique de l’huile. La concentration de l’acide oléique dans l’huile. Débit massique de la Soude caustique La masse volumique de la Soude caustique Etendue d’échelle

h) 1. Elle est supérieure à l’énergie réellement exploitable appelée énergie utile Wu. La capacité énergétique est une grandeur dimensionnante : le volume et le poids du réservoir augmentent lorsque W max augmente. On définit alors :   L’énergie massique qui est le rapport entre Wmax et la masse du système de stockage (en W.h / kg) L’énergie volumique qui est le rapport entre Wmax et le volume du réservoir (en W.h / m3 ) Ces deux grandeurs sont primordiales dans les applications embarquées (systèmes

Unit´ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 4.2 Capacit´ thermique . . . . . . . . . . . . . . . . . e 4.2.1 Cas des solides et des liquides . . . . . . . 4.2.1.1 D´finitions . . . . . . . . . . . . e 4.2.1.2 Variation de la chaleur massique 4.2.2 Cas des gaz . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Chaleur latente . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3.1 Changement d’´tat . . . . . . . . . . . . . e 4.3.2 Chaleur latente . . . . . . . . . . . . . . . 4.3.3 Formule de Clausius-Clapeyron

celles employées dans l’évaporation) C.9 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C.Tibirna 1) Débits massiques – Unités: kg(t)/h A = alimentation (solution à cristalliser) L = solution restante = eau-mère V = vapeur de solvant = 0 (si pas d’évaporation de solvant) C = cristaux4.4. Bilan de matière C.9 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C.Tibirna 2) Titres massiques (pondéraux) - fraction de soluté dans la solution – Unités: kg(t) soluté/kg(t) de solution xA = soluté dans l’alimentation xL

Unité de distillation atmosphérique U200 : Unité de reforming catalytique U300 : Unité de gaz plant XD  : Fraction molaire du distillat XF : Fraction molaire de la charge XO : Fraction molaire dans la phase liquide XR : Fraction molaire du résidu YD : Fraction molaire dans la phase vapeur du distillat YF : Fraction molaire dans la phase vapeur de l’alimentation Y0 : Fraction molaire dans la phase vapeur. Les lettres grecques α: La volatilité relative αm: La volatilité moyenne

1. Éléments majeurs Les exemples envisagés ici sont pris dans les eaux superficielles. 0,22µm ou 0,45µm par filtration Fraction dissoute appelé « la solution » < 0,45µm « Particule en suspension » ou par « fraction particulaire > 0,45µm entre ces deux fractions, il y a la fraction colloïdale (oxyhydroxyde de fer, macromolécules chimique) (cette fraction peut changer de configuration selon les conditions physicochimique et donc changer de taille) 1.1. Composition moyenne d'une

. . . . . . . . . . . . e 4.2 Capacit´ thermique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 4.2.1 Cas des solides et des liquides . . . . . . . . . . . 4.2.1.1 D´finitions . . . . . . . . . . . . . . . . e 4.2.1.2 Variation de la chaleur massique . . . . 4.2.2 Cas des gaz . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Chaleur latente . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3.1 Changement d’´tat de la mati`re (changement de e e 4.3.2 Chaleur latente . . . . . . . . . . . . .

D (Ye - Ys) = S (Xs - Xe) =   m a dV V V : volume du contacteur A : aire de transfert totale entre les deux phases a : aire interfaciale spécifique (= A / V) X,, Y : rapports pp molaires (ou ( massiques) q ) S, D : débits molaires du solvant et du diluant (ou massiques) 21 II 1 Notion d’efficacité II.1 Notion d efficacité :: Droite opératoire F1 Isotherme de partage appelée lé aussii droite d it (ou courbe) d’équilibre 22 II 1 Notion d’efficacité II.1 Notion d

2. Méthode de calcul : Pour calculer la constante d’étalonnage du calorimètre on utilise les formules suivantes : Q1 = m ceau T1 avec :  T1 =T3 – T2 (1) Où : Q1 est la chaleur cédée par l’eau chaude. ceau est la capacité thermique massique de l’eau et égale à 1 cal. g-1. K-1. m est la masse d’eau versée. La constante d’étalonnage C du calorimètre s’exprime par : C = - Q1 / T2 avec : T2 = T3 – T1 2 (2) 3. Détermination de la chaleur de dissolution : 3. 1. Manipulation

la constance de la composition de l'eau, quelle que fût sa provenance. Il fut amené à énoncer la loi des proportions définies, parfois appelée loi de Proust. Cette loi stipule que les éléments d'un composé sont tous présents dans des proportions massiques fixées, indépendamment de la manière dont le composé a été préparé. Proust intégra cette loi dans un article qu'il publia en 1794. Pour Proust la matière était constituée d'éléments simples qui pouvaient se combiner en éléments composés. Sa loi fut