Gaz réel

connaissance de l’expression Pi = xi Pi0 sera exigée. - Diagramme binaire isobare de 2 liquides miscibles avec ou sans azéotrope : les applications à la distillation seront données. On étudiera en particulier le mélange eau – éthanol et les aérosols à gaz liquéfié - Pour 2 phases liquides non miscibles : - Diagramme binaire isobare, principe de l’entraînement à la vapeur : ce principe ne sera pas exigé, seuls l’application à l’obtention des huiles essentielles et les avantages par rapport

du son est dépendante de la température et augmente de 60 cm/sec par degré Celsius. d) La longueur d’onde : La longueur d’onde d’une onde (wavelenght) est la distance dans l’air entre le début et la fin d’un cycle, donc sa longueur réelle dans l’environnement. Le temps nécessaire pour compléter un cycle se nomme période de l’onde. La formule pour calculer la longueur d’onde est : Longueur = vitesse/fréquence. Pour fin d’exemple, une onde sonore de 30 Hz complète 30 cycles chaque

d’eau 2 Tableau 2 : Détermination des caractéristiques de la tour de refroidissement pour une variation du débit d’air 2 Liste des symboles H : hauteur de la zone de garnissage dans la tour de refroidissement (m) G’S : Débit massique de gaz sec par unité de surface (kg/(m2s)) NUT : Nombre d’unités de transfert HUT : Hauteur d’unité de transfert (m) Kya : Coefficient de transfert de masse global (kg/(m3s)) Introduction Dans l’industrie, il est essentiel de refroidir l’eau

l'altitude (de 50 km d'altitude à 80 km d'altitude) jusqu'à -80 °C ; la thermosphère : la température croît avec l'altitude (de 80 km d'altitude à 350-800 km d'altitude) ; l'exosphère : de 350-800 km d'altitude à 50 000 km d'altitude L' ozone est un gaz (o3) présent dans toute l'atmosphère qui entoure la terre à une altitude de 15km à 50km et qui absorbe plusieurs sortes d'ultraviolets provenant de la lumière solaire. Environ 90 % de l'ozone de l'atmosphère se trouve à une altitude de 15 à 35 km de

l’aire de la surface sur laquelle la force s’exerce. 4. La pression, une question de volume ? Faire découvrir aux élèves, lors d’un laboratoire, la relation qui existe entre la pression et le volume des fluides compressibles, et comment se comporte un gaz dans un système ouvert. 5. Le système respiratoire Amener les élèves à comprendre le rôle des structures du système respiratoire en réinvestissant leurs connaissances sur la pression, le volume et le modèle particulaire. Concepts ciblés Univers

Avril Semaines 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x Temps estimé x Temps réel Tableau 1 – Planning prévisionnel Thème de 2ème année Page 7 II] Présentation du sujet 2.1) Présentation de l’ensemble de repassage Figure 2 – Plan d’implantation du COLMAC Thème de 2ème année Page 8 2.1.1) La mise sur cintre

...................................... 19 Masse volumique ..................................................................................................................................................... 19 Variation de la masse volumique d’un gaz .......................................................................................................... 20 Ordre de grandeurs .......................................................................................................................

L’attestation doit : > rendre compte des opérations et mesures effectuées ; > éclairer le client sur la performance de sa chaudière en terme de rendement ; > informer le client sur les émissions de polluants de son matériel (NOx pour les chaudières gaz et le fioul, COV et poussières pour les chaudières utilisant les combustibles solides) ; > comparer ces valeurs à celles des meilleures technologies disponibles en 2009 et faire part en la matière des possibilités d’amélioration de son installation

et moyens de prévention a) Au sein des industries b) Au niveau international c) Dans les gestes de chaque citoyen V – Conclusion 2 I – Introduction à la pollution de l'air La pollution de l’air est due à la présence de particules ou de gaz rejetés dans l’atmosphère. Ces polluants sont issus de pesticides, d’engrais, de la combustion de métaux ou de déchets… Nous nous pencherons sur un exemple précis de pollution de l’air : la combustion. Dans un premier temps nous expliquerons ce qu’est

T = 0°C Pvs = 6,1 mbar = 4,6 mm Hg T = 37°C Pvs = 62 mbar = 47 mm Hg T = 100°C Pvs = 1013 mbar = 760 mm Hg Gaz alvéolaire: N2,O2, CO2, H2O température = 37°C Ptot = PN2 + PO2 + PCO2 + PVSH2O = 760 mm Hg Ptot = PN2 + PO2 + PCO2 + 47 = 760 mm Hg Humidité relative = JC DELAUNAY 2013-2014 Pvap Pvs X 100 % Modification de la pression P dans l'enceinte sans changer la composition du gaz à T=Cte. Equilibre du système perturbé 1°) P augmente P > Pvs condensation 2°) P diminue P < Pvs vaporisation